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17.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列有關(guān)說法正確的是( 。
A.1.0L1.0mol•L-1CH3COOH溶液中,CH3COOH分子數(shù)為NA
B.1 mol甲基(-CH3)所含的電子總數(shù)為10 NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L甲醇完全燃燒后生成的CO2分子數(shù)目約為NA
D.2.8 g乙烯和丁烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA

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16.短周期元素X、Y、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖,地殼中含量最高的元素已包含其中.回答下列問題:
    
 X     Z
(1)Q在元素周期表中的位置是第二周期VIA族.X離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
(2)下列選項(xiàng)中,能證明元素非金屬性Z強(qiáng)于Y的是C.
A.反應(yīng)中,Y原子得到的電子數(shù)比Z原子得到的電子數(shù)多
B.最高正價(jià),Z比Y的高
C.最高價(jià)氧化物的水化物酸性:Z>Y
(3)ZQ2是國際公認(rèn)高效安全殺菌消毒劑,已知ZQ2可將弱酸性廢水中的Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2而除去,同時(shí)ZQ2被還原為Z-,該反應(yīng)的離子方程式為5Mn2++2ClO2+6H2O=5MnO2↓+2Cl-+12H+
(4)H元素與Y形成的化合物中二者的質(zhì)量之比是1:3,已知常溫下4g該化合物完全燃燒并恢復(fù)到原來溫度時(shí)放出222.6kJ熱量,則表示該化合物燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.4kJ/mol.
(5)表中X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為X(OH)n,在25℃時(shí),其飽和溶液能使酚酞試液變紅,則其飽和溶液中的pH=10.3(已知:25℃,Ksp[X(OH)n]=4.0×l0-12;lg5=0.7).

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15.如表實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是( 。
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A向某溶液中逐漸通入CO2氣體,先出現(xiàn)白色膠狀沉淀,繼續(xù)通入CO2氣體,白色膠狀沉淀不溶解,證明該溶液中存在AlO2-Al(OH)3是兩性氫氧化物,不溶于碳酸溶液
B將某氣體通入品紅溶液,溶液褪色檢驗(yàn)氣體中的SO2
C測定等物質(zhì)的量濃度的HCOOK和K2S溶液的pH比較Ka(HCOOH)和Ka2(H2S)的大小
D向等體積等濃度的H2O2溶液中分別加入5滴等濃度的CuSO4溶液和KMnO4溶液,觀察氣體產(chǎn)生的速度比較CuSO4和KMnO4的催化效果
A.AB.BC.CD.D

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14.能源可化分為一級(jí)能源和二級(jí)能源.自然界以現(xiàn)成方式提供的能源稱為一級(jí)能源;需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級(jí)能源.氫氣是一種高效而沒有污染的二級(jí)能源,而如何快速制取出大量的氫氣則成為發(fā)展氫能源的主要問題.
Ⅰ.氫氣可以由自然界中大量存在的水來制。2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)該反應(yīng)要吸收大量的熱
回答下列問題:
(1)關(guān)于用水制取二級(jí)能源氫氣,以下研究方向不正確的是AC
A.構(gòu)成水的氫和氧都是可以燃燒的物質(zhì),因此可研究水不分解的情況下,使氫氣成為二級(jí)能源.
B.設(shè)法將太陽光聚集,產(chǎn)生高溫,使水分解產(chǎn)生氫氣.
C.尋找高效催化劑,使水分解產(chǎn)生氫氣,同時(shí)釋放能量.
D.尋找特殊催化劑,用于開發(fā)廉價(jià)能量,以分解水制取氫氣.
(2)氫能源既是綠色能源,又可循環(huán)使用.請(qǐng)?jiān)谌鐖D兩個(gè)空格中填上循環(huán)過程中反應(yīng)物和生成物的分子式,以完成理想的氫能源循環(huán)體系圖.
從能量轉(zhuǎn)換的角度看,過程Ⅱ主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能.
Ⅱ.現(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙.將6.00g甲加熱至完全分解,只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72LH2(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況).甲與水反應(yīng)也能產(chǎn)生H2,同時(shí)還產(chǎn)生一種白色沉淀物,該白色沉淀可溶于NaOH溶液.化合物乙在催化劑存在下可分解得到H2和另一種單質(zhì)氣體丙,丙在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為1.25g/L.據(jù)此判斷
(1)甲的化學(xué)式是AlH3;乙的電子式是
(2)甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是AlH3+3H2O=Al(OH)3+3H2↑.該反應(yīng)中每生成1molH2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA
(3)甲與乙之間可能(填“可能”或“不可能)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2,判斷理由是AlH3中的H為-1價(jià),NH3中的H為+1價(jià),有可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫氣.

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13.A、B、C、D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大,A元素的氣態(tài)氫化物與A元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能反應(yīng)生成鹽X;B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)目與中子數(shù)目相等,0.5mol B元素的離子得到6.02×1023個(gè)電子被還原為中性原子,0.4g B的氧化物恰好與100ml 0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng);B和D可組成化合物BD2;C元素的最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為4.回答下列問題:
(1)A元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為:N≡N.X中所含陽離子的電子式為
(2)D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式:HClO4
(3)用電子式表示B、C形成化合物的過程
(4)B、D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在溶液中反應(yīng)的離子方程式為:Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
(5)B、C、D三種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是:S2->Cl->Mg2+.(填離子符號(hào))

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12.現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng):
(A)NaOH+HCl═NaCl+H2O   (B)Fe+2FeCl3═3FeCl2
(1)根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì),判斷能否設(shè)計(jì)成原電池:(A)不能、(B)能.
(2)如果不能請(qǐng)說明其原因:(A)不是氧化還原反應(yīng),沒有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移.
(3)如果可以,請(qǐng)寫出正、負(fù)極材料及其電解質(zhì)溶液的名稱:正極:Cu、負(fù)極:Fe、電解質(zhì)溶液:FeCl3溶液.其正極的電極反應(yīng)式為Fe3++e-=Fe2+

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11.0.1mol/L的NaHCO3溶液中
(1)按物質(zhì)的量濃度由大到小順序排列該溶液中各種離子濃度c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-
(2)c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-
(3)c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3
(4)c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(HCO32-).

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10.已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增,A、B、C、D位于短周期.A是原子半徑最小的元素;B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子總數(shù)相同;D原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍;E有“生物金屬”之稱,E4+和氬原子的核外電子排布相同.A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體,A、B兩種元素組成的原子個(gè)數(shù)之比為1:1的化合物N是常見的有機(jī)溶劑.
請(qǐng)回答下列問題(答題時(shí),A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示):
(1)A2D2分子的電子式為,E的基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d24s2
(2)B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃<O<N.
(3)單質(zhì)B與C的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液微熱反應(yīng),其化學(xué)方程式為C+4HNO3(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O.
(4)下列敘述正確的是ad(填序號(hào)).
a. M是極性分子,N是非極性分子
b. M和BD2分子中的中心原子均采用sp2雜化
c. N分子中含有6個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵
d. BD2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低
(5)已知:E的一種氧化物Q,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示
①Q(mào)(s)+2Cl2(g)=ECl4(l)+D2(g)△H=+140kJ/mol
②2B(s)+D2(g)=2BD(g)△H=-221kJ/mol
寫出物質(zhì)Q和焦炭、氯氣反應(yīng)生成液態(tài)ECl4和BD氣體的熱化學(xué)方程式:
TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(l)+2CO(g)△H=-81kJ/mol
(6)在0.5L的密閉容器中,一定量的C2和A2進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):C2(g)+3A2(g)=2CA3(g)△H<0,其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如表.請(qǐng)回答下列問題.
t/℃200300400
KK1K20.5
①試比較K1,K2的大小,K1>K2(填寫“>”、“=”或“<”).
②在400℃時(shí),當(dāng)測得CA3和C2、A2的物質(zhì)的量分別為3mol和1mol、2mol時(shí),則該反應(yīng)的 V(C2)正>(C2)逆(填寫“>”、“=”或“<”).

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9.制取氨氣并完成噴泉實(shí)驗(yàn)(圖中夾持裝置均已略去).

(1)寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O.
(2)收集氨氣應(yīng)使用向下排空氣法,要得到干燥的氨氣可選用堿石灰作干燥劑.
(3)用圖Ⅰ所示裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn),上部燒瓶已裝滿干燥的氨氣,引發(fā)噴泉的操作是打開止水夾,擠出膠頭滴管中的水,該實(shí)驗(yàn)的原理是氨氣極易溶解于水,致使燒瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)迅速減。
(4)如果只提供如圖Ⅱ所示裝置,請(qǐng)說明引發(fā)噴泉的方法是打開夾子,用熱毛巾將燒瓶捂熱,氨氣受熱膨脹,趕出玻璃管內(nèi)的空氣,氨氣與水接觸,即形成噴泉
(5)寫出氨氣催化氧化的化學(xué)方程式:4NH4Cl+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O.

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8.(1)先將銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體X持續(xù)通入如圖所示裝置中,一段時(shí)間后再將銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的大量氣體Y也持續(xù)通入該裝置中,可觀察到的現(xiàn)象包括BC(選填序號(hào)).
A.通入X氣體后產(chǎn)生白色沉淀       B.通入X氣體后溶液中無明顯現(xiàn)象
C.通入Y氣體開始產(chǎn)生沉淀        D.通入Y氣體后沉淀溶解
E.通入Y氣體后溶液中無明顯現(xiàn)象
(2)由此可得到的結(jié)論是BDE(選填序號(hào)).
A.HNO3的酸性比H2SO4強(qiáng)          B.鹽酸的酸性比H2SO3強(qiáng)
C.BaSO3能溶于鹽酸             D.HNO3能氧化H2SO3(或SO2
E.BaSO4不溶于水也不溶于HNO3溶液.

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