17．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	1.0L1.0mol•L-1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子數(shù)為NA
	B．	1 mol甲基（-CH3）所含的電子總數(shù)為10 NA
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲醇完全燃燒后生成的CO2分子數(shù)目約為NA
	D．	2.8 g乙烯和丁烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA

16．短周期元素X、Y、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖，地殼中含量最高的元素已包含其中．回答下列問題：

		Y		Q
X					Z

（1）Q在元素周期表中的位置是第二周期VIA族．X離子的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）下列選項(xiàng)中，能證明元素非金屬性Z強(qiáng)于Y的是C．
A．反應(yīng)中，Y原子得到的電子數(shù)比Z原子得到的電子數(shù)多
B．最高正價(jià)，Z比Y的高
C．最高價(jià)氧化物的水化物酸性：Z＞Y
（3）ZQ₂是國際公認(rèn)高效安全殺菌消毒劑，已知ZQ₂可將弱酸性廢水中的Mn²⁺轉(zhuǎn)化為MnO₂而除去，同時(shí)ZQ₂被還原為Z^-，該反應(yīng)的離子方程式為5Mn²⁺+2ClO₂+6H₂O=5MnO₂↓+2Cl^-+12H⁺．
（4）H元素與Y形成的化合物中二者的質(zhì)量之比是1：3，已知常溫下4g該化合物完全燃燒并恢復(fù)到原來溫度時(shí)放出222.6kJ熱量，則表示該化合物燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.4kJ/mol．
（5）表中X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為X（OH）_n，在25℃時(shí)，其飽和溶液能使酚酞試液變紅，則其飽和溶液中的pH=10.3（已知：25℃，Ksp[X（OH）_n]=4.0×l0^-12；lg5=0.7）．

15．如表實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　�。�

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)	實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A	向某溶液中逐漸通入CO2氣體，先出現(xiàn)白色膠狀沉淀，繼續(xù)通入CO2氣體，白色膠狀沉淀不溶解，證明該溶液中存在AlO2-	Al（OH）3是兩性氫氧化物，不溶于碳酸溶液
B	將某氣體通入品紅溶液，溶液褪色	檢驗(yàn)氣體中的SO2
C	測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的HCOOK和K2S溶液的pH	比較Ka（HCOOH）和Ka2（H2S）的大小
D	向等體積等濃度的H2O2溶液中分別加入5滴等濃度的CuSO4溶液和KMnO4溶液，觀察氣體產(chǎn)生的速度	比較CuSO4和KMnO4的催化效果

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

14．能源可化分為一級(jí)能源和二級(jí)能源．自然界以現(xiàn)成方式提供的能源稱為一級(jí)能源；需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級(jí)能源．氫氣是一種高效而沒有污染的二級(jí)能源，而如何快速制取出大量的氫氣則成為發(fā)展氫能源的主要問題．
Ⅰ．氫氣可以由自然界中大量存在的水來制取：2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）該反應(yīng)要吸收大量的熱
回答下列問題：
（1）關(guān)于用水制取二級(jí)能源氫氣，以下研究方向不正確的是AC
A．構(gòu)成水的氫和氧都是可以燃燒的物質(zhì)，因此可研究水不分解的情況下，使氫氣成為二級(jí)能源．
B．設(shè)法將太陽光聚集，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣．
C．尋找高效催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣，同時(shí)釋放能量．
D．尋找特殊催化劑，用于開發(fā)廉價(jià)能量，以分解水制取氫氣．
（2）氫能源既是綠色能源，又可循環(huán)使用．請(qǐng)?jiān)谌鐖D兩個(gè)空格中填上循環(huán)過程中反應(yīng)物和生成物的分子式，以完成理想的氫能源循環(huán)體系圖．
從能量轉(zhuǎn)換的角度看，過程Ⅱ主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．
Ⅱ．現(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H₂的化合物甲和乙．將6.00g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72LH₂（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）．甲與水反應(yīng)也能產(chǎn)生H₂，同時(shí)還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液．化合物乙在催化劑存在下可分解得到H₂和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為1.25g/L．據(jù)此判斷
（1）甲的化學(xué)式是AlH₃；乙的電子式是．
（2）甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是AlH₃+3H₂O=Al（OH）₃+3H₂↑．該反應(yīng)中每生成1molH₂，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為N_A．
（3）甲與乙之間可能（填“可能”或“不可能）發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H₂，判斷理由是AlH₃中的H為-1價(jià)，NH₃中的H為+1價(jià)，有可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫氣．

13．A、B、C、D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，A元素的氣態(tài)氫化物與A元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能反應(yīng)生成鹽X；B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)目與中子數(shù)目相等，0.5mol B元素的離子得到6.02×10²³個(gè)電子被還原為中性原子，0.4g B的氧化物恰好與100ml 0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng)；B和D可組成化合物BD₂；C元素的最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為4．回答下列問題：
（1）A元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為：N≡N．X中所含陽離子的電子式為．
（2）D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式：HClO₄．
（3）用電子式表示B、C形成化合物的過程．
（4）B、D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在溶液中反應(yīng)的離子方程式為：Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O
（5）B、C、D三種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是：S^2-＞Cl^-＞Mg²⁺．（填離子符號(hào)）

12．現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：
（A）NaOH+HCl═NaCl+H₂O   （B）Fe+2FeCl₃═3FeCl₂
（1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)成原電池：（A）不能、（B）能．
（2）如果不能請(qǐng)說明其原因：（A）不是氧化還原反應(yīng)，沒有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移．
（3）如果可以，請(qǐng)寫出正、負(fù)極材料及其電解質(zhì)溶液的名稱：正極：Cu、負(fù)極：Fe、電解質(zhì)溶液：FeCl₃溶液．其正極的電極反應(yīng)式為Fe³⁺+e^-=Fe²⁺．

11．0.1mol/L的NaHCO₃溶液中
（1）按物質(zhì)的量濃度由大到小順序排列該溶液中各種離子濃度c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）
（2）c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-）
（3）c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）
（4）c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（OH^-）+c（HCO₃^2-）．

10．已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于短周期．A是原子半徑最小的元素；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍；E有“生物金屬”之稱，E⁴⁺和氬原子的核外電子排布相同．A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，A、B兩種元素組成的原子個(gè)數(shù)之比為1：1的化合物N是常見的有機(jī)溶劑．
請(qǐng)回答下列問題（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）：
（1）A₂D₂分子的電子式為，E的基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d²4s²．
（2）B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N．
（3）單質(zhì)B與C的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液微熱反應(yīng)，其化學(xué)方程式為C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．
（4）下列敘述正確的是ad（填序號(hào)）．
a． M是極性分子，N是非極性分子
b． M和BD₂分子中的中心原子均采用sp²雜化
c． N分子中含有6個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵
d． BD₂晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低
（5）已知：E的一種氧化物Q，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示
①Q(mào)（s）+2Cl₂（g）=ECl₄（l）+D₂（g）△H=+140kJ/mol
②2B（s）+D₂（g）=2BD（g）△H=-221kJ/mol
寫出物質(zhì)Q和焦炭、氯氣反應(yīng)生成液態(tài)ECl₄和BD氣體的熱化學(xué)方程式：
TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）=TiCl₄（l）+2CO（g）△H=-81kJ/mol
（6）在0.5L的密閉容器中，一定量的C₂和A₂進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：C₂（g）+3A₂（g）=2CA₃（g）△H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如表．請(qǐng)回答下列問題．

t/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

①試比較K₁，K₂的大小，K₁＞K₂（填寫“＞”、“=”或“＜”）．
②在400℃時(shí)，當(dāng)測(cè)得CA₃和C₂、A₂的物質(zhì)的量分別為3mol和1mol、2mol時(shí)，則該反應(yīng)的 V（C₂）正＞（C₂）逆（填寫“＞”、“=”或“＜”）．

9．制取氨氣并完成噴泉實(shí)驗(yàn)（圖中夾持裝置均已略去）．

（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O．
（2）收集氨氣應(yīng)使用向下排空氣法，要得到干燥的氨氣可選用堿石灰作干燥劑．
（3）用圖Ⅰ所示裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已裝滿干燥的氨氣，引發(fā)噴泉的操作是打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水，該實(shí)驗(yàn)的原理是氨氣極易溶解于水，致使燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)迅速減�。�
（4）如果只提供如圖Ⅱ所示裝置，請(qǐng)說明引發(fā)噴泉的方法是打開夾子，用熱毛巾將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃管內(nèi)的空氣，氨氣與水接觸，即形成噴泉
（5）寫出氨氣催化氧化的化學(xué)方程式：4NH₄Cl+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．

8．（1）先將銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體X持續(xù)通入如圖所示裝置中，一段時(shí)間后再將銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的大量氣體Y也持續(xù)通入該裝置中，可觀察到的現(xiàn)象包括BC（選填序號(hào)）．
A．通入X氣體后產(chǎn)生白色沉淀       B．通入X氣體后溶液中無明顯現(xiàn)象
C．通入Y氣體開始產(chǎn)生沉淀        D．通入Y氣體后沉淀溶解
E．通入Y氣體后溶液中無明顯現(xiàn)象
（2）由此可得到的結(jié)論是BDE（選填序號(hào)）．
A．HNO₃的酸性比H₂SO₄強(qiáng)          B．鹽酸的酸性比H₂SO₃強(qiáng)
C．BaSO₃能溶于鹽酸             D．HNO₃能氧化H₂SO₃（或SO₂）
E．BaSO₄不溶于水也不溶于HNO₃溶液．