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科目： 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說法錯誤的是（　　）
A．酸性：H2SO4＞HClO4B．原子半徑：Na＞Mg
C．熱穩(wěn)定性：HCl＞HID．還原性：S2-＞Cl-

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16．下列有關(guān)NH4Fe（SO4）2水溶液的敘述正確的是（　�。�
A．該溶液中，H+、Mg2+、NO3-、Cl-可以大量共存
B．該溶液能使紅色石蕊試紙變藍(lán)，也能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)
C．該溶液和足量Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-═Fe（OH）3↓+BaSO4↓
D．該溶液與過量鋅粉反應(yīng)的離子方程式為：Zn+2Fe3+═2Fe2++Zn2+

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15．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．0.1 mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA
B．常溫常壓下，Cu、Zn、稀硫酸構(gòu)成的原電池中，正極產(chǎn)生1.12 L H2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應(yīng)為0.1NA
C．一定條件下定容容器中充入3molH2（g）和1 mol N2（g）發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+N2（g）?2NH3 （g）；△H=-QkJ/mol，當(dāng)該反應(yīng)放出0.25QkJ的熱量時，容器中的氫分子數(shù)共有2.75 NA
D．在50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中，含有的氫原子總數(shù)為6NA

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14．為了提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），有關(guān)除雜試劑和分離方法的選擇均正確的是（　�。�
選項被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法
A溴苯（溴）水分液
B乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液
C苯（苯酚）NaOH溶液分液
D甲烷（乙烯）KMnO4酸性溶液洗氣
A．AB．BC．CD．D

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13．100mL6mol/LH2SO4跟過量的鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量．可向反應(yīng)物中加入適量的（　�。�
A．碳酸鈉（固體）B．水C．硫酸鉀溶液D．硫酸銨（固體）

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12．已知C3N4晶體很可能具有比金剛石更大的硬度，且原子間以單鍵結(jié)合．下列有關(guān)C3N4晶體的說法中正確的是（　�。�
A．C3N4晶體是分子晶體
B．C 原子sp3雜化，與4個處于4面體頂點的N 原子形成共價鍵
C．C3N4晶體中C、N原子個數(shù)之比為4：3
D．C3N4晶體中粒子間通過離子鍵結(jié)合

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11．判斷下列說法不正確的是（　　）
A．干冰熔化或升華時，CO2分子內(nèi)的C=O鍵會被破壞
B．乙炔與氫氣反應(yīng)會變成乙烯，碳原子的雜化類型由sp變?yōu)閟p2
C．物質(zhì)的狀態(tài)變化，只需克服分子間作用力
D．分子中不可能含有離子鍵

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10．下列常見分子的中心原子的雜化軌道類型是SP3的是（　�。�
A．NH4+B．CH4C．SO2D．CO2

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9．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，向其中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示．
則BC段氣體是產(chǎn)生的氣體是H2；OA段離子反應(yīng)方程式為Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O，c（H2SO4）為2mol/L．

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8．常溫下，0.1mol•L-1的下列溶液中，有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．NH4Cl溶液：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）
C．Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
D．NaHCO3溶液：c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO32-）

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