13．某研究性學(xué)習(xí)小組為了制取、收集純凈干燥的氯氣并探究氯氣的性質(zhì)，他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）整套實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序是f接a、b接e、d接c（填各接口處的字母代號(hào)）．
（2）E裝置中制取氯氣反應(yīng)的離子方程式是MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O
（3）A裝置中試劑X是飽和食鹽水．
（4）C裝置中可觀察到的現(xiàn)象是溶液變藍(lán)色，D裝置中可觀察到的現(xiàn)象是溶液紅色逐漸褪去．
（5）某同學(xué)認(rèn)為SO₂和Cl₂都具有漂白性，二者混合后的漂白性會(huì)更強(qiáng)，他們將制得的SO₂和Cl₂同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果褪色效果并不像想象的那樣快．為了探討SO₂和Cl₂按1：1通入的漂白效果，他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖2實(shí)驗(yàn)裝置：
①實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，乙裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象：品紅未褪色
②用離子方程式表示乙中產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-．

12．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來(lái)探究元素周期律．甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖1裝置來(lái)一次性完成同主族元素碳與硅的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究，其中B為常見(jiàn)的建筑材料；乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來(lái)驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤(rùn)的淀粉KI試 紙、濕潤(rùn)的紅色試紙．已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣．
根據(jù)圖1回答：（1）寫(xiě)出選用物質(zhì)的化學(xué)式：AHCl，BCaCO₃；CNa₂SiO₃；
（2）燒瓶中反應(yīng)的離子方程式為CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；燒杯中反應(yīng)的離子方程式為SiO₃^2-+CO₂+H₂O═H₂SiO₃↓+CO₃^2-（CO₂不足）或SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O═H₂SiO₃↓+2HCO₃^-（CO₂過(guò)量）；
（3）該裝置的不足之處：裝置B與裝置C之間缺少吸收HCl的裝置．
根據(jù)圖2回答：（4）乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)原理是強(qiáng)氧化劑生成弱氧化劑或活潑的非金屬單質(zhì)置換出 較不活潑的非金屬單質(zhì)；
（5）B處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是濕潤(rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)；
（6）B處的反應(yīng)的離子方程式：2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-．

11．科學(xué)家己獲得了極具理論研究意義的N₄分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體型（如圖所示），分子中每個(gè)氮原子最外電子層都滿足8電子結(jié)構(gòu)．己知斷裂1mol N-N鍵吸收192kJ熱量，斷梨1mol N-N鍵吸收946kJ熱量，則下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時(shí)要吸收206 kJ能量
	B．	N4是一種比N2更穩(wěn)定的分子
	C．	1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時(shí)要放出740 kJ能量
	D．	N4是N2的同位素

10．A、B是相對(duì)分子質(zhì)量不相等的兩種有機(jī)物，無(wú)論A、B以何種比例混合，只要混合物總質(zhì)量不變，完全燃燒后，產(chǎn)生水的質(zhì)量也不變．下列各種化合物中符合這種條件的是（　�。�

	A．	乙酸和甲酸甲酯		B．	乙烷和乙醛
	C．	甲醛和麥芽糖（C12H22O11）		D．	和

9．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	和 是同一物質(zhì)
	B．	1866年凱庫(kù)勒提出了苯的單、雙鍵交替的正六邊形平面結(jié)構(gòu)，解釋了苯的部分性質(zhì)，但它不能解釋的事實(shí)是鄰二溴苯只有一種．
	C．	某有機(jī)物化學(xué)式為C3H6O2，其核磁共振氫譜有三個(gè)峰，其強(qiáng)度比為3：2：1，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式一定是CH3CH2COOH
	D．	在分子中一定共面的碳原子最多為9個(gè)，可能共面的碳原子最多為12個(gè)

8．X、Y兩種短周期主族元素能形成XY₂型化合物，已知XY₂中共有22個(gè)電子，若XY₂為共價(jià)化合物，其電子式為．

7．德國(guó)化學(xué)家凱庫(kù)勒認(rèn)為，苯分子的結(jié)構(gòu)中碳碳間以單、雙鍵交替排列結(jié)合成環(huán)狀．為了驗(yàn)證凱庫(kù)勒的觀點(diǎn)，某學(xué)生設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案：
①按如圖所示的裝置連接好儀器；

②檢驗(yàn)裝置的氣密性；
③在A中加入適量的苯和液溴的混合液體，再加入少量鐵粉，塞上橡皮塞，打開(kāi)K₁、K₂、K₃止水夾；
④待燒瓶a中收集滿氣體后，將導(dǎo)管b的下端插入燒杯D里的水中，擠壓預(yù)先盛有水的膠頭滴管，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．
（1）當(dāng)A中所發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)時(shí)才能證明凱庫(kù)勒觀點(diǎn)是錯(cuò)誤的．寫(xiě)出A中發(fā)生的反應(yīng)方程式，燒瓶a中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是燒杯中的水沿玻璃管上升進(jìn)入燒瓶，形成噴泉．
（2）裝置B中CCl₄的作用是除去HBr氣體中混有的Br₂（g）．
（3）實(shí)驗(yàn)后A中得到的粗產(chǎn)品中含有未反應(yīng)的溴，要用如下操作精制：①蒸餾，②10%NaOH溶液洗，③分液，④用干燥劑干燥；正確的操作順序是B．
A．①②③④B．②③④①C．②③①④D．④②③①

6．在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H₁=+206.1kJ/mol測(cè)得CH₄的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖1所示．0-5min內(nèi)用H₂表示反應(yīng)速率為0.3mol•L^-1•min^-1；反應(yīng)中處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段為；10min時(shí)，改變的外界條件可能是：升高溫度．

5．常溫下，①0.01mol/LCH₃COOH溶液； ②0.01mol/LHCl溶液；③pH=12的氨水；  ④pH=12的NaOH溶液；
（1）取相同體積的①、②溶液，稀釋100倍后，PH較大的是①；（選填序號(hào)填寫(xiě)）
（2）若②、③混合后所得溶液的pH=7，則需要溶液的體積：②＞③（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；
（3）若將②、③等體積混合后，則所得混合溶液中c（Cl^-）＜c（NH₄⁺）
（4）若將①、④等體積混合后，則所得混合溶液呈堿性．

4．如圖是一套制取并驗(yàn)證氯氣部分化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置．

回答下列問(wèn)題：
（1）裝置A中，儀器a的名稱叫分液漏斗，該儀器中盛有的試劑為_(kāi)濃鹽酸．
（2）當(dāng)Cl₂氣流通過(guò)一段時(shí)間后，裝置B中溶液的pH值＜7（填“＞”“＜”或“=”）
（3）當(dāng)有少量Cl₂氣流通過(guò)后，觀察到裝置C中的溶液變?yōu)樗{(lán)色，反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-．
（4）寫(xiě)出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（5）裝置E的作用是吸收多余的Cl₂．
（6）若要制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L的Cl₂，需要MnO₂的質(zhì)量為?8.7g．但用含有0.4mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO₂反應(yīng)制Cl₂，制得的Cl₂體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）總是小于2.24L的原因是濃鹽酸變稀后反應(yīng)停止，0.4molHCl不能完全反應(yīng)，因此生成的氯氣體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）總是小于2.24L．