17．已知X、Y、Z、R、Q為周期表中原子序數(shù)依次增大的前36號(hào)元素．相關(guān)信息如下：

X元素是宇宙中最豐富的元素

Y元素基態(tài)原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1

Z元素被譽(yù)為“太空金屬”，也有“生物金屬”之稱，其基態(tài)原子次外層有2個(gè)未成對(duì)電子

R元素在元素周期表的第十一列

Q元素在周期表里與R元素在同一個(gè)分區(qū)

請(qǐng)回答下列問題：
（1）YX₃中心原子的雜化軌道類型是sp³，離子化合物YX₅的電子式是．
（2）CO與Y₂屬于等電子體，1 個(gè)CO分子中含有的π鍵數(shù)目是2個(gè)．
（3）工業(yè)上利用ZO₂和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制取化合物A（A可看做一種含氧酸鹽）．A晶體的晶胞為正方體（如圖1）．
①制備A的化學(xué)反應(yīng)方程式是TiO₂+BaCO₃═BaTiO₃+CO₂↑；
②在A晶體中，Z的配位數(shù)為6；
③在A晶體中，若將Z元素置于立方體的體心，Ba元素置于立方體的頂點(diǎn)，則O元素處于立方體的面心．
（4）R²⁺離子的外圍電子層電子排布式為3d⁹．R₂O的熔點(diǎn)比R₂S的高（填“高”或“低”）．
（5）Q元素和硫（S）元素能夠形成化合物B．B晶體的晶胞為正方體（如圖2），若晶胞棱長(zhǎng)為540.0pm，則晶胞密度為$\frac{4×\frac{（65+32）g/mol}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}}{（540×1{0}^{-10}cm）^{3}}$=4.1g•cm^-3（列式并計(jì)算）．

16．化學(xué)與生活密切相關(guān)．請(qǐng)判斷下列說法是否正確（填“對(duì)”或“錯(cuò)”）．
①纖維素作為人類的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，在人體內(nèi)具有重要的生理功能．對(duì)
②鋼鐵在潮濕的空氣中被腐蝕，主要是在鋼鐵表面發(fā)生了電化學(xué)腐蝕的原因．對(duì)．

15．根據(jù)有機(jī)化合物的系統(tǒng)命名原則，下列烴的命名正確的是（　　）

	A．	2-乙基戊烷		B．	2-甲基-1-乙基苯
	C．	2，4，4-三甲基己烷		D．	3-甲基-2-丁烯

14．偽麻黃堿（D）是新康泰克的成分之一，能夠緩解感冒時(shí)帶來的鼻塞、流鼻涕和打噴嚏等癥狀，其中一種合成路線如下：

回答下列問題：
（1）偽麻黃堿（D）的分子式為C₁₀H₁₅NO；B中含有的官能團(tuán)有羰基和溴原子（寫名稱）．
（2）寫出 B-C反應(yīng)的化學(xué)方程式：．C-D的反應(yīng)類型為還原反應(yīng)．
（3）B的消去產(chǎn)物可以用于合成高分子化合物E，請(qǐng)寫出 E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（4）滿足下列要求的A的同分異構(gòu)體有4種；
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②苯環(huán)上的一氯代物有兩種結(jié)構(gòu)；寫出其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為6：2：1：1的為（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
（5）已知：RCOOH$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$．參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由苯和乙酸為起始原料制備的合成路線：．

13．有機(jī)物H是某些具有消炎、鎮(zhèn)痛作用藥物的中間體，其一種合成路線如下：

（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱是羥基、羧基．
（2）B的名稱是苯乙烯，分子中最少有12個(gè)原子共面．
（3）反應(yīng)2的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，反應(yīng)3的反應(yīng)條件為濃硫酸、加熱．
（4）C→D的化學(xué)方程式是．
（5）化合物G有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫出同時(shí)滿足下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)；    ②能與FeCl₃發(fā)生顯色反應(yīng)；  ③核磁共振氫譜只有4個(gè)吸收峰．
（6）參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由1-丙醇為起始原料制備（   ）的合成路線：．

12．鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途．
（1）鈦鐵合金是鈦系儲(chǔ)氫合金的代表，該合金具有放氫溫度低、價(jià)格適中等優(yōu)點(diǎn)．
①Ti的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為3d²4s²．
②Fe的基態(tài)原子共有7種不同能級(jí)的電子．
（2）制備CrO₂Cl₂的反應(yīng)為K₂Cr₂O₇+3CCl₄═2KCl+2CrO₂Cl₂+3COCl₂↑．
①上述化學(xué)方程式中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序是O＞Cl＞C（用元素符號(hào)表示）．
②COCl₂分子中所有原子均滿足8電子構(gòu)型，COCl₂分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為3：1，中心原子的雜化方式為sp²．
（3）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)均與氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同，其中Ni²⁺和Fe²⁺的離子半徑分別為6.9×10^-2 nm和7.8×10^-2 nm．則熔點(diǎn)：NiO＞（填“＞”、“＜”或“=”）FeO．
（4）Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲(chǔ)氫材料，具有大容量、高壽命、耐低溫等特點(diǎn)，在日本和中國(guó)已實(shí)現(xiàn)了產(chǎn)業(yè)化．該合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．
①該晶體的化學(xué)式為L(zhǎng)aNi₅．
②已知該晶胞的摩爾質(zhì)量為M g•mol^-1，密度為d g•cm^-3．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的體積是$\frac{M}{{{N_A}•d}}$ cm³（用含M、d、N_A的代數(shù)式表示）．
③該晶體的內(nèi)部具有空隙，且每個(gè)晶胞的空隙中儲(chǔ)存6個(gè)氫原子比較穩(wěn)定．已知：a=511pm，c=397pm；標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度為8.98×10^-5g•cm^-3；儲(chǔ)氫能力=$\frac{儲(chǔ)氫后氫氣的密度}{標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度}$．若忽略吸氫前后晶胞的體積變化，則該儲(chǔ)氫材料的儲(chǔ)氫能力為1236．

11．關(guān)于青蒿素和雙氫青蒿素（結(jié)構(gòu)如圖）的下列說法中，錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	青蒿素能發(fā)生還原反應(yīng)
	B．	雙氫青蒿素發(fā)生酯化反應(yīng)和氧化反應(yīng)
	C．	青蒿素分子中含有過氧鍵和酯基、醚鍵
	D．	雙氫青蒿素分子中有2個(gè)六元環(huán)和2個(gè)七元環(huán)

10．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

	A．	25℃時(shí)，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-12溶液．Na+、SO32一、ClO-、CO32-
	B．	能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-
	C．	0.1mol/LBa （OH）2溶液中：Al3+、NH4+、NO3-、HCO3-
	D．	0.1mol/L AlO2-溶液中：Na+、K+、SO32一、CO32-

9．已知反應(yīng)3SiH₄（g）+4NH₃（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si₃N₄（s）+12H₂（g），相關(guān)說法不正確的是（　�。�

	A．	NH3在該反應(yīng)中作還原劑，被氧化
	B．	Si3N4具有硬度大、熔點(diǎn)高，說明Si3N4可用作耐高溫材料
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNH3所含原子總數(shù)目為4×6.02×1023
	D．	該反應(yīng)每生成1mol Si3N4轉(zhuǎn)移電子總數(shù)目為12×6.02×1023

8．用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />

	A．	用圖甲所示裝置先放出水相，再放出有機(jī)相
	B．	用圖乙所示裝置制取少量氯氣
	C．	用圖丙所示裝置蒸發(fā)濃縮FeCl3溶液制備純凈的FeCl3•6H2O
	D．	用圖丁所示裝置驗(yàn)證光亮的鐵釘在食鹽水中可發(fā)生吸氧腐蝕