7．化合物E可以通過如圖所示的路線合成：

（1）A中含有的官能團名稱為醛基．除不穩(wěn)定的乙烯醇（CH₂=CHOH）外，A的另一種同分異構體的結(jié)構簡式是．
（2）寫出D與過量NaOH溶液完全反應的化學方程式．（有機物用結(jié)構簡式表示）．
（3）若化合物E中帶“*”號的C原子來自D中的①甲基，且該反應的副產(chǎn)物是甲醇，則D→E的反應類型是取代反應．

6．碳酸二甲酯（DMC）是一種低毒性的綠色化學品，可用于代替高毒性的光氣（COCl₂）作羰基化試劑．DMC的合成路線如圖．完成下列填空．

已知：RCO-OR₁+R₂O-H→RCO-OR₂+R₁O-H  （稱酯交換反應）
（1）寫出反應類型：反應①加成反應；
（2）寫出結(jié)構簡式：XHOCH₂CH₂OH；
（3）已知物質(zhì)Y與DMC互為同分異構體，Y的水溶液呈酸性，在一定條件下2molY能生成1mol分子中含六元環(huán)結(jié)構的有機物Z，則Z的結(jié)構簡式為；
（4）DMC與雙酚（）在一定條件下可發(fā)生類似反應①的反應，生成芳香族聚碳酸酯，寫出反應的化學方程式：2n+n→+4nCH₃OH．

5．氯氣的實驗室制法是MnO₂和濃鹽酸在加熱條件下反應，若將MnO₂換成KMnO₄、KClO₃等氧化劑氧化濃鹽酸亦可快速制取氯氣．根據(jù)上述反應原理，有人提出猜想：能否利用Na₂O₂的強氧化性氧化濃鹽酸得到氯氣呢？某課外小組在實驗室進行了探索性實驗，設計了如圖所示裝置：
操作步驟及現(xiàn)在如下：
①連接好裝置，檢查裝置的氣密性，加入藥品．
②緩慢通入一定量的N₂后，將裝置E連接好（導管未伸入集氣瓶中），再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，反應劇烈，產(chǎn)生黃綠色氣體．
③一段時間后，將導管末端伸入集氣瓶中收集氣體．裝置E中收集到能使帶火星的木條復燃的無色氣體．
④反應結(jié)束后，關閉分液漏斗的活塞，再通入一定量的N₂，至裝置中氣體無色．
回答下列問題：
（1）用化學方程式表示KClO₃氧化濃鹽酸的反應KClO₃++6HCl（濃）═KCl+3Cl₂↑+3H₂O．
（2）裝置B中為濕潤的KI淀粉試紙，反應一段時間后試紙變藍，能否僅通過該現(xiàn)象說明A裝置中產(chǎn)生氯氣？不能（填“能”或“不能”），請用離子方程式說明原因4H⁺+O₂+4I^-=2I₂+2H₂O．裝置C中濕潤的紅色布條褪色，是因為產(chǎn)生了具有強氧化性的物質(zhì)HClO．
（3）裝置D的作用之一是吸收產(chǎn)生的氯氣，可以用硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）溶液替代NaOH溶液，已知25.0mL0.1mol/L的Na₂S₂O₃溶液可以恰好把標準狀況下224mLCl₂完全轉(zhuǎn)化為Cl^-時，寫出該反應的離子方程式S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O=2SO₄^2-+10H⁺+8Cl^-．
（4）實驗證明，Na₂O₂可以與HCl反應生成氯氣，寫出反應的化學方程式Na₂O₂+4HCl═Cl₂+2NaCl+2H₂O．
（5）利用Na₂O₂與濃鹽酸反應制得的Cl₂中通常含有的雜質(zhì)氣體有：HCl、O₂（不包括水蒸氣），較難分離，因此實驗室很少用該方法制取氯氣．

4．已知A為生活中的常見金屬，C為磁性黑色晶體，A、B、C、D之間轉(zhuǎn)化關系如圖所示：
（1）寫出以下物質(zhì)的化學式AFe、CFe₃O₄、DFeCl₃．
（2）C+鹽酸→B+D的離子方程式為Fe₃O₄+8H⁺═4H₂O+2Fe³⁺+Fe²⁺，D的溶液可作為印刷電路板“腐蝕液”，寫出該反應的化學方程式2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂．
（3）實驗室保存B的溶液時常加入少量A，原因是2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺（用離子方程式表示）
（4）向B溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色，過程中所發(fā)生的氧化還原反應的化學方程式是4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．

3．PtCl₂（NH₃）₂可以形成兩種固體，一種為淡黃色，在水中的溶解度較小，另一種為黃綠色，在水中的溶解度較大．請回答下列問題．
（1）PtCl₂（NH₃）₂是平面四邊形（填“平面四邊形”或“四面體”）結(jié)構．
（2）請在以下橫線上畫出這兩種固體分子的立體構型圖：淡黃色固體，黃綠色固體．
（3）淡黃色固體物質(zhì)由非極性分子（填“極性分子”或“非極性分子”，下同）組成，黃綠色固體物質(zhì)由極性分子組成．
（4）黃綠色固體在水中的溶解度比淡黃色固體的大，原因是黃綠色固體是由極性分子構成的，而淡黃色固體是由非極性分子構成的，根據(jù)“相似相溶”原理可知前者在水中的溶解度大于后者．

2．甲、乙、丙三位同學分別用如下實驗裝置及化學藥品[堿石灰（氫氧化鈉和生石灰的混合物）]制取氨氣．請你參與探究，并回答問題：
（1）他們制取氨氣的化學方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）三位同學都用向下排空氣法收集氨氣，其原因是NH₃的密度小于空氣．

（3）三位同學用上述裝置制取氨氣時，其中有一位同學沒有收集到氨氣（實驗操作都正確），你認為沒有收集到氨氣的同學是乙填（“甲”“乙”或“丙”）．
（4）三位同學都認為他們的實驗裝置還可用于加熱碳酸氫銨固體來制取純凈的氨氣，你判斷能夠達到實驗目的是丙（填“甲”“乙”或“丙”）．
（5）檢驗氨氣是否收集滿的方法是（簡述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論）將濕潤的紅色石蕊試紙置于管口，若試紙變藍，則說明已收集滿（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，則證明已收集滿）．

1．框圖中的字母分別代表一種常見的物質(zhì)或其溶液，相互之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示（部分產(chǎn)物及反應條件已略去）．已知A、B為氣態(tài)單質(zhì)，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)；E、H、I為氧化物，E為黑色固體，I為紅棕色氣體；M為紅褐色沉淀．
請回答下列問題：
（1）B中所含元素位于周期表中第三周期，ⅤⅡA族．
（2）A在B中燃燒的現(xiàn)象是氣體安靜燃燒，火焰呈蒼白色，并有白霧產(chǎn)生．
（3）D+E→B的反應中，被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是2：1．
（4）G+J→M的離子方程式是3AlO₂^-+Fe³⁺+6H₂O=3Al（OH）₃↓+Fe（OH）₃↓．
（5）Y受熱分解的化學方程式是4Fe（NO₃）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe₂O₃+12NO₂↑+3O₂↑．

20．已知：①一種鈀催化的交叉偶聯(lián)反應可以表示為：
②
如圖是利用鈀催化的交叉偶聯(lián)反應，以烴A與苯為原料合成某個復雜分子L（相對質(zhì)量不超過200）的過程，其中F在濃硫酸作用下可以發(fā)生兩種不同的反應分別形成H和G．

（1）寫出反應的反應類型：④消去反應⑥還原反應
（2）根據(jù)要求完成下列兩個空格：用系統(tǒng)命名法給物質(zhì)A命名：3-甲基-1-丁烯；寫出物質(zhì)L的結(jié)構簡式：．
（3）寫出下列反應的化學方程式：C→D：；；F→G：．
（4）H有多種同分異構體，符合下列條件的同分異構體有6種．
i．能發(fā)生水解反應    ii．分子中只含有兩個甲基    iii．不含環(huán)狀結(jié)構．

19．X、Y和W為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素．已知：X和Y同主族，Y和W的氫化物具有相同的電子數(shù)．在中學范圍內(nèi)X的單質(zhì)只有氧化性，且是空氣的主要成份之一．
（1）寫出實驗室制取W₂反應的離子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（2）某小組設計如圖所示的裝置，分別研究YX₂和W₂的性質(zhì)．

①分別通入YX₂和W₂，在裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同相同（填“相同”或“不相同”）；若裝置D中裝的是銅粉，當通入足量W₂時觀察到的現(xiàn)象為產(chǎn)生棕黃色的煙；若裝置D中裝的是五氧化二釩（催化劑），當通入足量YX₂時，打開K通入適量X₂，化學反應方程式為2SO₂+O₂$?_{△}^{V_{2}O_{5}}$2SO₃．
②若裝置B中裝有5.0mL 1.0×10^-3mol/L的碘水，當通入足量W₂完全反應后，轉(zhuǎn)移了5.0×10^-5mol電子，該反應的化學方程式為5Cl₂+I₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl．
（3）某同學將足量的YX₂通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，再向該試管中加入過量的下列溶液也無沉淀生成的是BD（填字母）．
A．氨水   B．稀鹽酸    C．稀硝酸  D．氯化鈣   E．雙氧水    F．硝酸銀．

18．有機物A（C₁₁H₁₂O₅）同時滿足下列條件：①含苯環(huán)且不含甲基；②苯環(huán)上一氯取代物只有2種；③1mol A與足量的NaHCO₃反應生成1mol CO₂；④遇FeCl₃溶液不顯色．A有如圖所示轉(zhuǎn)化關系：

已知：+NaOH$→_{△}^{CaO}$R-H+Na₂CO₃
回答下列問題：
（1）A中有3種官能團，H的分子式為C₇H₄O₃Na₂．
（2）由C生成G的反應類型是酯化反應．
（3）G的結(jié)構簡式為，K的結(jié)構簡式為．
（4）①寫出C→D反應的化學方程式；
②寫出I→J反應的離子方程式．
（5）①C的同分異構體中能同時滿足下列條件：a．能發(fā)生銀鏡反應，b．能發(fā)生皂化反應；c．能與Na反應產(chǎn)生H₂氣，共有5種（不含立體異構）．其中核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面積比為6﹕1﹕1的是（寫結(jié)構簡式）．
②C的所有同分異構體在下列一種表征儀器中顯示的信號（或數(shù)據(jù)）完全相同，該儀器是A（填標號）．
A．元素分析儀   B．質(zhì)譜儀    C．紅外光譜儀   D．核磁共振儀．