8．下列說法中正確的是（　　）

	A．	石油分餾、煤的干餾均是物理變化
	B．	鉛蓄電池、鋰電池、堿性鋅錳干電池都屬于二次電池
	C．	資源的“3R”即減少消耗（Reduce）、增加重復使用（Reuse）、重復再生（Recycle）有利于實現(xiàn)“低碳生活”
	D．	PM2.5是指氮、硫的氧化物溶于水形成的酸性液體造成的空氣污染

7．反應4NH₃+5O₂?4NO+6H₂O均為氣體，若化學反應速率分別用v（NH₃），v（O₂），v（NO），v（H₂O）（單位：mol•L^-1•s^-1）表示，則關(guān)系正確的是（　�。�

A．

4 v（NH3）=5 v（O2）

B．

5 v（O2）=6 v（H2O）

C．

5 v（NO）=4 v（O2）

D．

3 v（H2O）=2 v（NH3）

6．某抗結(jié)腸炎藥物有效成分的合成路線如下（部分反應略去試劑和條件）：

已知：（a） 
（b） 
請回答下列問題：
（1）烴A的結(jié)構(gòu)簡式是；反應①的反應條件是FeCl₃作催化劑；反應②的反應類型是取代反應；
（2）①下列對該抗結(jié)腸炎藥物有效成分可能具有的性質(zhì)推測正確的是AD；
A．水溶性比苯酚好                        B．能發(fā)生消去反應也能發(fā)生聚合反應
C．1mol該物質(zhì)最多可與3mol溴發(fā)生反應     D．既有酸性又有堿性
②E與足量NaOH溶液反應的化學方程式是；
（3）寫出符合下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：，；
a．與E具有相同的官能團
b．苯環(huán)上的一硝基取代產(chǎn)物有兩種
c．核磁共振氫譜上共有4個峰
（4）已知苯胺（）易被氧化，苯環(huán)上連有烷基時再引入一個取代基，常取代在烷基的鄰對位，而當苯環(huán)上連有羧基時則取代在間位．據(jù)此按先后順序?qū)懗鲆訟為原料合成鄰氨基苯甲酸（）合成路線中兩種中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式（部分反應條件已略去），．

5．已知下列反應（反應所需的其他條件和各物質(zhì)的化學計量數(shù)均已略去）：
①A+B$\stackrel{電解}{→}$ M+D+E；  ②M+E→A+F+B
請針對以下兩種不同情況回答：
（1）若A是一種鈉鹽，反應①是化學工業(yè)上制取單質(zhì)E和化合物M的重要方法．則A的電子式為；反應②的離子方程式為Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O；
在酸性條件下，若將化合物F加到Fe²⁺的溶液中，溶液從淺綠色變成黃色，反應的離子方程式為2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺═2Fe³⁺+Cl^-+H₂O．
（2）若A是一種含氧酸鹽，可用于實驗室中檢驗水的存在．1個A的酸根離子中共含有50個電子，其中含有一種元素X，X的原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，則X在元素周期表中的位置是第三周期VIA族．
X與碳單質(zhì)在一定條件下可以生成CX₂的化合物，其分子結(jié)構(gòu)類似于CO₂，則CX₂的結(jié)構(gòu)式為S=C=S；反應②的化學方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．

4．市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：

產(chǎn)品標準	GB5461
產(chǎn)品等級	一級
配  料	食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
碘含量（以I計）	20～50mg/kg

（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，配平離子方程式（將化學計量數(shù)填于空白處）
1IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O
（2）上述反應生成的I₂可用四氯化碳檢驗．向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，將I₂還原，以回收四氯化碳．
①Na₂SO₃稀溶液與I₂反應的離子方程式是I₂+SO₃^2-+H₂O=2I^-+SO₄^2-+2H⁺．
②某學生設計回收四氯化碳的操作步驟為：
a．將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b．加入適量Na₂SO₃稀溶液；c．分離出下層液體．
以上設計中遺漏的操作及在上述步驟中的位是在步驟b后，增加操作；
所缺步驟為將分液漏斗充分振蕩后靜置
（3）已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-．某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a．準確稱取12.7g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應完全；
c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為6.0×10^-4mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液20.0mL，恰好反應完全．
①判斷c中反應恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是滴入最后一滴溶液時，溶液的藍色恰好消失，且半分鐘內(nèi)不恢復原色，則達到滴定終點．
②根據(jù)以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是20 mg/kg．

3．某小組通過實驗研究Na₂O₂與水的反應．

操作	現(xiàn)象
向盛有4gNa2O2的燒杯中加入50mL蒸餾水得到溶液a	劇列反應，產(chǎn)生能使帶火星木條復燃的氣體
取5mL溶液a于試管中，滴入兩滴酚酞	ⅰ．溶液變紅 ⅱ．10分種后溶液顏色明顯變淺，稍后，溶液變?yōu)闊o色

（1）Na₂O₂與水反應的化學方程式2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
（2）ⅱ中溶液褪色可能是溶液a中存在較多的H₂O₂與酚酞發(fā)生了反應．
Ⅰ．甲同學通過實驗證實了H₂O₂的存在：取少量溶液a，加入試劑MnO₂（填化學式），有氣體產(chǎn)生．
Ⅱ．乙同學查閱資料獲悉：用KMnO₄可以測定H₂O₂的含量：取15.00mL溶液a，用稀H₂SO₄酸化，逐滴加入0.003mol•L^-1KMnO₄溶液，產(chǎn)生氣體，溶液褪色速率開始較慢后變快，至終點時共消耗20.00mLKMnO₄溶液．
①請配平：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O
②溶液a中c（H₂O₂）=0.01mol•L^-1．
③溶液褪色速率開始較慢后變快的原因可能是反應生成的Mn²⁺作催化劑．
（3）為探究現(xiàn)象ⅱ產(chǎn)生的原因，同學們繼續(xù)進行了如下實驗：
Ⅲ．向H₂O₂溶液中滴入兩滴酚酞，振蕩，加入5滴0.1mol•L^-1NaOH溶液，溶液變紅又迅速變無色且產(chǎn)生氣體，10分鐘后溶液變無色．
Ⅳ．向0.1mol•L^-1NaOH溶液中滴入兩滴酚酞的，振蕩，溶液變紅，10分鐘后溶液顏色無明顯變化；向該溶液中通入O₂，溶液顏色無明顯變化．
①從實驗Ⅲ和Ⅳ中，可得出的結(jié)論是堿性條件下，H₂O₂能與酚酞反應而O₂不能．
②同學們進一步通過實驗證實了溶液a中滴入酚酞后，H₂O₂與酚酞發(fā)生了化學反應．實驗方案是：取少量溶液a于試管中，加入MnO₂，充分反應后，向上層清液中滴入2滴酚酞后變紅，10分鐘后，溶液顏色無明顯變化．

2．下列化合物中，既存在離子鍵又存在共價鍵的是（　�。�

A．

碳酸鈉

B．

乙醇

C．

氯化鉀

D．

一氧化碳

1．實驗室檢驗溶液中是否存在SO₄^2-，可選用的化學試劑依次為（　　）

A．

KCl（aq），HCl（aq）

B．

HNO3（aq），KNO3（aq）

C．

HCl（aq），BaCl2（aq）

D．

NaNO3（aq），HNO3（aq）

20．鐵是人類必需的微量元素之一，它可以促進血紅蛋白結(jié)合氧分子進行輸氧，醫(yī)學上經(jīng)常用硫酸亞鐵糖衣片給患貧血的病人補鐵，請根據(jù)如圖1藥品說明書回答問題：

（1）藥片上的糖衣可以起隔絕空氣，防止被O₂氧化的作用，鑒定時溶解加鹽酸的目的是防止Fe²⁺水解．
（2）某研究小組甲欲用KMnO₄測定FeSO₄的含量．
①實驗前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO₄溶液250毫升，配制時需要的儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要的儀器有250ml容量瓶、膠頭滴管．
②滴定時，含硫酸亞鐵的濾液放在錐形瓶（填儀器）中，高錳酸鉀溶液放在酸式滴定管（填儀器）中，滴定時加入不用加（填“酚酞”或“甲基橙”或“石蕊”或“不用加”）指示劑，如何判斷達到滴定終點最后一滴酸性高錳酸鉀溶液時，錐形瓶中溶液的顏色變?yōu)樽仙�，震蕩，且半分鐘�?nèi)不恢復原色，則滴定到了終點．
（3）另一研究小組乙設計了如圖2測量方案：

①此檢驗過程中加過量H₂O₂反應的離子方程式為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
②從紅褐色的懸濁液到最后的稱量，其過程中所需的基本操作有A、B、F、E（按操作的順序填寫）．
A．過濾  B．洗滌  C．萃取 D．分液  E．冷卻  F．灼燒．

19．“8•12”天津港�；瘋}庫爆炸，造成生命、財產(chǎn)的特大損失．據(jù)查�；瘋}庫中存有大量的鈉、鉀，硝酸銨和氰化鈉（NaCN）．請回答下列問題：
（1）鈉、鉀著火，下列可用來滅火的是D（填字母）．
A．水      B．泡沫滅火器      C．干粉滅火器      D．細沙蓋滅
（2）NaCN是屬于離子化合物（填“離子化合物”或“共價化合物”），NaCN的電子式為：Na⁺．
（3）白磷有毒，能和氯酸溶液發(fā)生氧化還原反應：3P₄+10HClO₃+18H₂O═10HCl+12H₃PO₄，該反應的氧化劑是HClO₃，氧化產(chǎn)物是H₃PO₄，若有1mol P₄參加反應轉(zhuǎn)移電子為20mol．
（4）NH₄NO₃為爆炸物，在不同溫度下加熱分解，可能發(fā)生非氧化還原反應，可能發(fā)生氧化還原反應，請寫出發(fā)生非氧化還原反應的熱分解方程式NH₄NO₃=NH₃↑+HNO₃．
（5）NaCN屬于劇毒物質(zhì)，有多種無害化處理方法，H₂O₂處理法是其中之一：NaCN+H₂O₂→N₂↑+X+H₂O，推測X的化學式為NaHCO₃．