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科目: 來源: 題型:填空題

18.Na2CO3溶液號稱油脂的清道夫,能夠溶解油脂,故常常用于洗滌油污.Na2CO3溶液的PH>7(填“>”、”<”或”=”),試用離子方程式解釋CO32-+H2O?HCO3-+OH-
在相同條件下,相同物質的量濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的PH大小關系為Na2CO3> NaHCO3
(填“>”、”<”或”=”)

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17.下列元素非金屬性最強的是( 。
A.ClB.FC.ND.O

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16.短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如圖所示,其中A為地殼中含量最高的金屬元素.
請用化學用語回答下列問題:
(1)D元素在周期表中的位置:第二周期VIA族.
(2)A、D、E元素簡單離子半徑由大到小的順序為Cl->O2->Al3+.(填微粒符號)
(3)F與D同主族且相鄰,二者氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的大小關系為H2O>H2S.(填微粒符號)
(4)B和D可以形成化合物BD2,用電子式表示其形成過程:
(5)C元素的簡單氫化物與E元素的最高價氧化物的水化物反應,生成化合物K,則K含有的化學鍵類型離子鍵、共價鍵,用化學方程式表示生成K的過程NH3+HClO4=NH4ClO4
(6)寫出A的最高價氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式Al2O3+2OH-+=2AlO2-+H2O.

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15.蘋果醋(ACV)是一種由蘋果發(fā)酵而成的酸性飲品,具有解毒、降脂等藥效.蘋果酸是蘋果醋的主要成分,蘋果酸是一種常見的有機酸,其結構簡式為. 請回答:
(1)蘋果酸的分子式為C4H6O5
(2)1mol 蘋果酸與足量碳酸氫鈉溶液反應,能生成標準狀況下氣體44.8L.
(3)蘋果酸可能發(fā)生的反應是(選擇填空)ABD.
A.中和反應     B.酯化反應    C.加成反應    D.氧化反應
(4)寫出下列反應的化學方程式
①蘋果酸與足量燒堿溶液反應HOOCCH(OH)CH2COOH+2NaOH→NaOOCCH(OH)CH2COONa+2H2O;
②蘋果酸與足量的乙酸在一定條件下反應

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14.軟錳礦(主要成分為MnO2)可用于制備錳及其化合物.
(1)早期冶煉金屬錳的一種方法是先煅燒軟錳礦生成Mn3O4,再利用鋁熱反應原理制得錳,該鋁熱反應的化學方程式為8Al+3Mn3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al2O3+9Mn.
(2)現(xiàn)代冶煉金屬錳的一種工藝流程如下圖所示:
                           
下表為t℃時,有關物質的pKsp(注:pKsp=-lgKsp).
 物質Fe(OH)3Cu(OH)2Ca(OH)2Mn(OH)2CuSCaSMnSMnCO3
 pKsp37.419.325.2612.735.25.8612.610.7
軟錳礦還原浸出的反應為:
12MnO2+C6H12O6+12H2SO4=12MnSO4+CO2↑+18H2O
①該反應中,還原劑為C6H12O6.寫出一種能提高還原浸出速率的措施:升高反應溫度或將軟錳礦研細等.
②濾液1的pH>(填“>”、“<”或“=”)MnSO4浸出液的pH.
③加入MnF2的主要目的是除去Ca2+(填Ca2+、Fe3+或Cu2+
(3)由MnSO4制取MnCO3
往MnSO4溶液中加入過量NH4HCO3溶液,該反應的離子方程式為Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+H2O+CO2↑;若往MnSO4溶液中加入(NH42CO3溶液,還會產生Mn(OH)2,可能的原因有:MnCO3(s)+2OH-(aq)?Mn(OH)2(s)+CO32-(aq),t℃時,計算該反應的平衡常數K=100(填數值).

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13.某科研小組設計出利用工業(yè)廢酸(l0%)來堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦的方案,實現(xiàn)廢物綜合利用,如圖所示.

已知:各離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如下表所示.
離子開始沉淀時的pH完全沉淀時的pH
Fe2+6.349.7
Fe3+1.483.2
Zn2+6.28.0
請回答下列問題:
(1)氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS,在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS
不溶,則相同溫度下:Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)(選填“>”“<”或“=”).
(2)物質A可使用下列物質中的BC.
A.KMnO4    B.O2    C.H2O2    D.Cl2
(3)除鐵過程中加入氨水的目的是調節(jié)溶液的pH,pH應控制在3.2~6.2范圍之間.
(4)物質B可直接用作氮肥,則B的化學式是(NH42SO4
(5)除鐵后得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在堿性環(huán)境下將其氧化得到一種高效的多功能水處理劑--K2FeO4,寫出該反應的離子方程式2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O.

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12.明礬石的主要成分是K2SO4•Al2(SO43•2Al2O3•6H2O,還含有雜質Fe2O3.利用明礬石來制取純凈的Al2O3、K2FeO4和H2SO4的工藝流程如圖所示.

請回答下列問題:
(1)焙燒爐中發(fā)生反應的化學方程式為2Al2(SO4)$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Al2O3+6SO2↑+3O2↑,若生成102gAl2O3,轉移的電子數目為3.612×1024或6NA
(2)生成沉淀I的離子方程式為AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓,沉淀II的化學式為Fe(OH)3
(3)溶液經加硫酸調節(jié)pH后,過濾,洗滌,可得沉淀I,證明沉淀I已洗滌干凈的實驗操作和現(xiàn)象是取最后一次洗滌液少許于試管中,滴加BaCl2溶液,若無色白色沉淀生成,則已洗干凈.
(4)寫出Cl2將沉淀Ⅱ氧化為K2FeO4的化學方程式:2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O.
(5)從濾液中得到K2SO4晶體的方法是蒸發(fā)結晶.
(6)K2FeO4也可以鐵為電極,通過電解濃的KOH溶液來制取,寫出電解法制取K2FeO4的陽極反應式:Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O.

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11.化工原料紅礬鈉(重鉻酸鈉:Na2Cr2O7•2H2O)主要是以鉻鐵礦(主要成份為 FeO•Cr2O3,還含有A12O3、SiO2 等雜質)為主要原料生產,其主要工藝流程如下(如圖1):

步驟①中主要反應的化學方程式為:4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2=8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
(1)雜質 A12O3、SiO2在①中轉化后經加水過濾進入濾液,寫出A12O3在①中轉化的化學反應方程式Al2O3+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑.
(2)用化學平衡移動原理說明③中煮沸的作用是水解吸熱,煮沸促進水解平衡AlO2-+2H2O?Al(OH)3+OH-、SiO32-+2H2O?H2SiO3+2OH-向右移動,生成氫氧化鋁、硅酸沉淀;H+將水解生成的氫氧化鋁沉淀溶解,雜質Al3+與Na2CrO4難以分離(用離子方程式結合文字說明)
(3)⑤中酸化是使 CrO42一轉化為 Cr2O72一,若1L酸化后所得溶液中含鉻元素的質量為 28.6g,CrO42-有$\frac{10}{11}$轉化為 Cr2O72-
①酸化后所得溶液中 c(Cr2O72- )=0.25mol•L-1
②工業(yè)上也可設計圖2示裝置(兩極均為惰性電極)電解Na2CrO4溶液制取 Na2Cr2O7,圖2中右側電極的電極反應式為2H2O-4e-=O2+4H+或4OH--4e-=2H2O+O2↑.若電解前兩側溶液的質量相等,則當電解過程中轉移了1mol 電子時兩側溶液的質量差為53g.

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10.關于電化學的下列說法正確的是( 。
A.工業(yè)上用電解MgCl2溶液的方法冶煉Mg
B.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應式為4OH--4e-═O2↑+2H2O
C.如圖中發(fā)生反應的方程式為:Fe+2H+=Fe2++H2
D.堿性鋅錳干電池放電時的正極反應為:MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-

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9.NiSO4•6H2O是一種綠色易溶于水的晶體,廣泛用于化學鍍鎳、生產電池等,可由電鍍廢渣(除含鎳外,還含有Cu、Fe、Cr等雜質)為原料獲得.工藝流程如圖:

已知:25℃時,幾種金屬氫氧化物的溶度積常數和完全沉淀的pH范圍如表所示.
Fe(OH)2Fe(OH)3Cr(OH)3Ni(OH)2
Ksp8.0×10-164.0×10-386.0×10-316.5×10-18
完全沉淀pH≥9.6≥3.2≥5.6≥8.4
注:NiCO3是一種不溶于水易溶于強酸的沉淀.
請回答下列問題:
(1)下列措施可行,且能提高廢渣浸出率的有AC.
A.升高反應溫度B.增大壓強C.在反應過程中不斷攪拌
(2)在濾液Ⅰ中加入6%的H2O2,其作用是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(用離子方程式表示);加入NaOH調節(jié)pH的范圍是5.6≤pH<8.4,為了除去溶液中的Fe3+、Cr3+離子.
(3)濾液Ⅱ的主要成分是Na2SO4、NiSO4
(4)檢驗Ni2+已完全沉淀的實驗方法是靜置后向上層清液中再加入Na2CO3溶液后沒有沉淀生成.
(5)操作Ⅰ的實驗步驟依次為:
①過濾,并用蒸餾水洗滌沉淀2~3次直至流出液用pH試紙檢驗呈中性;
②向沉淀中加稀的H2SO4溶液,直至恰好完全溶解;
③蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶,過濾得NiSO4•6H2O晶體;
④用少量乙醇洗滌NiSO4•6H2O晶體并晾干.

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