5．下列敘述正確的是（　�。�
①熱穩(wěn)定性：H₂O＞HF＞H₂S
②SrSO₄是難溶于水的白色固體
③第ⅠA、ⅡA族元素的陽(yáng)離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布
④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素　
⑤因?yàn)槌�溫下白磷可自然，而氮�(dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)，所以非金屬性：P＞N
⑥Li在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是Li₂O₂，其溶液是一種強(qiáng)堿．

A．

只有②④

B．

只有①⑤⑥

C．

只有②④⑥

D．

只有③⑤

4．如圖，p、q為直流電源兩極，A由+2價(jià)金屬單質(zhì)X制成，B、C、D為鉑電極，接通電源，金屬X沉積于B極，同時(shí)C、D產(chǎn)生氣泡．試回答：
（1）p為正極，A極發(fā)生了氧化（填反應(yīng)類(lèi)型）反應(yīng)．
（2）D為陰極，試管里收集到H₂．
（3）C極的電極方程式是4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O．
（4）在電解過(guò)程中，測(cè)得C、D兩極上產(chǎn)生的氣體的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

時(shí)間（min）	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
陰極生成 氣體體積（cm3）	6	12	20	29	39	49	59	69	79	89
陽(yáng)極生成 氣體體積（cm3）	2	4	7	11	16	21	26	31	36	41

仔細(xì)分析上表，請(qǐng)說(shuō)出得到以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可能的原因是開(kāi)始時(shí)陰、陽(yáng)兩極氣體體積比為3：1，10分鐘時(shí)約為2：1，說(shuō)明開(kāi)始時(shí)氧氣溶解于溶液中．
（5）當(dāng)電路中通過(guò)0.004mol電子時(shí)，B電極上沉積金屬X的質(zhì)量為0.128g，則此金屬的摩爾質(zhì)量為64g•mol^-1．
（6）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，A、B電極附近溶液的pH不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．

3．X、Y、Z三種元素的離子都和氬原子具有相同的電子層排布．X元素單質(zhì)能在氫氣中燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰；Y元素氫化物的分子式是H₂Y，其最高氧化物含有40%的Y；Z元素的離子具有紫色的焰色反應(yīng)．
（1）根據(jù)以上條件，推斷元素名稱(chēng)：X：氯，Y：硫，Z：鉀．
（2）X、Y、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HClO₄＞H₂SO₄＞KOH．
（3）用電子式表示Z₂Y的形成過(guò)程：，其化合物中化學(xué)鍵的類(lèi)型是離子鍵．

2．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	通常情況下，甲烷跟強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、強(qiáng)氧化劑不反應(yīng)
	B．	甲烷化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，不能被任何氧化劑氧化
	C．	甲烷跟氯氣反應(yīng)無(wú)論生成CH3Cl、CH2Cl2、CHC13還是CCl4，都是取代反應(yīng)
	D．	常溫下CH3Cl為氣體

1．對(duì)的敘述正確的是（　�。�

A．

有兩種結(jié)構(gòu)

B．

只有一種結(jié)構(gòu)

C．

含有非極性鍵

D．

有四種結(jié)構(gòu)

20．下列一定是放熱反應(yīng)的是（　　）

A．

氧化還原反應(yīng)

B．

離子反應(yīng)

C．

復(fù)分解反應(yīng)

D．

緩慢氧化

19．U、V、W、X、Y、Z是六種常見(jiàn)的短周期主族元素，其中W、X、Y、Z原子半徑隨
原子序數(shù)的變化如圖所示：已知Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可與其簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)可生成離子型晶體的一種鹽；Z是地殼中含量最多的元素；W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1；U原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍；V為原子核內(nèi)有12個(gè)中子的二價(jià)金屬，當(dāng)2.4克V與足量熱水反應(yīng)時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體2.24L；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）指出Y元素在周期表中的位置第二周期ⅤA族；
（2）寫(xiě)出W的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖；
（3）比較W的氣態(tài)氫化物與H₂S和HF的穩(wěn)定性（由強(qiáng)到弱）：HF＞HCl＞H₂S；
（4）由W、Y兩種元素組成的一種化合物，每個(gè)原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫(xiě)出該化合物的電子式；
（5）UZ₂的結(jié)構(gòu)式為O=C=O；
（6）由X、Y、Z三種元素組成的化合物，是一種常見(jiàn)的化肥，其原子個(gè)數(shù)比為4：2：3，則該物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為離子鍵、共價(jià)鍵；
（7）V與W兩元素最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O．

18．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化
	B．	化學(xué)反應(yīng)的速率和限度均可通過(guò)改變化學(xué)反應(yīng)條件而改變
	C．	可逆反應(yīng)只是代表少數(shù)反應(yīng)
	D．	化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等

17．寫(xiě)出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
①2，2，3，3-四甲基戊烷（CH₃）₃CC（CH₃）₂CH₂CH₃　　　
②3，4-二甲基-4-乙基庚烷CH₃CH₂CH（CH₃）C（CH₃）（CH₂CH₃）CH₂CH₂CH₃．

16．FeCl₃具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl₃高效，且腐蝕性小，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）FeCl₃凈水的原理是Fe³⁺水解生成的Fe（OH）₃膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質(zhì)，F(xiàn)eCl₃溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H⁺作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；
（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO₃氧化酸性FeCl₂廢液得到FeCl₃．
①若酸性FeCl₂廢液中c（Fe²⁺）=2.0×10^-2mol•L^-1，c（Fe³⁺）=1.0×10^-3mol•L^-1，c（Cl^-）=5.3×10^-2mol•L^-1，則該溶液的pH約為2；
②完成NaClO₃氧化FeCl₂的離子方程式：
1ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺=1Cl^-+6Fe³⁺+3H₂O
（3）FeCl₃在溶液中分三步水解：
Fe³⁺+H₂O?Fe（OH）²⁺+H⁺               K₁
Fe（OH）²⁺+H₂O?Fe（OH）₂⁺+H⁺        K₂
Fe（OH）₂⁺+H₂O?Fe（OH）₃+H⁺        K₃
以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K₁、K₂、K₃由大到小的順序是K₁＞K₂＞K₃．