1．下列關(guān)于鈉及其化合物的說法正確的是（　�。�
①鈉鉀合金通常狀況下呈液態(tài)，可做原子反應堆的導熱劑
②鈉的化學性質(zhì)活潑，少量的鈉可保存在有機溶劑CCl₄中
③鈉在空氣中緩慢氧化而自燃，在氧氣中燃燒更為劇烈
④Na₂CO₃溶液能跟酸溶液反應，但不能跟堿溶液反應．

A．

①②③

B．

②③④

C．

①④

D．

①

20．某調(diào)香劑的化學式為 C₁₂H₁₄O₂，該調(diào)香劑廣泛用于香精．某實驗室科技人員設計了下列合成路線來合成該調(diào)香劑：

試回答下列問題：
（1）A物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為CH₂=C（CH₃）CH₂CH₃，B物質(zhì)在核磁共振氫譜中能呈現(xiàn)6種峰．
（2）C物質(zhì)中官能團的名稱是羥基、羧基；D物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是CH₃CH=C（CH₃）COOH．
（3）上述合成路線中屬于取代反應的是②⑤⑥（填編號）．
（4）寫出反應④、⑥的化學方程式：
③④；
⑥．

19．某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為，關(guān)于它的敘述中正確的是（　�。�

	A．	1mol該有機物最多能夠和2molNaOH發(fā)生反應
	B．	和乙醇發(fā)生酯化反應時，羧基中的-OH將被CH3CH2-取代
	C．	銅做催化劑并加熱的條件下，羥基中的氫氧鍵會斷裂
	D．	和  互為同分異構(gòu)體

18．下列遞變規(guī)律正確的是（　�。�

	A．	Na、Mg、Al還原性依次增強		B．	I2、Br2、Cl2氧化性依次減弱
	C．	C、N、O原子半徑依次減小		D．	P、S、F最高正價依次降低

17．有機化學中取代反應范疇很廣，下列4個反應中，屬于取代反應范疇的是（　�。�

	A．
	B．	CH3CH2CH2CHOHCH3$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH2CH=CHCH3+H2O
	C．	CH3CHO+H2$→_{催化劑}^{高溫高壓}$CH3CH2OH
	D．

16．氧化還原滴定實驗與酸堿中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）．現(xiàn)用0.1000mol•L^-1KMnO₄酸性溶液滴定未知濃度的無色H₂C₂O₄溶液，按要求完成下列問題：
（1）該滴定實驗應選用酸（填“酸”或“堿”）式滴定管盛放高錳酸鉀溶液，原因是高錳酸鉀溶液具有強氧化性能氧化橡膠管．
（2）寫出酸性高錳酸鉀與草酸反應的離子方程式2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．
（3）滴定終點的現(xiàn)象為滴入最后一滴高錳酸鉀，錐形瓶中的溶液恰好從無色變?yōu)闇\紫色，且30s內(nèi)不變色．
（4）甲同學在滴定開始和結(jié)束時，觀察到裝標準液的滴定管的液面如圖所示，則本次滴定所消耗標準液的體積為26.10mL．
（5）乙學生按照滴定步驟進行了3次實驗，分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

滴定次數(shù)	待測H2C2O4溶液的體積/mL	0.1000mol•L-1 KMnO4的體積/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液體積/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

依據(jù)上表數(shù)據(jù)計算該H₂C₂O₄溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2610mol/L（保留4位有效數(shù)字）．
（6）下列操作中可能使測定結(jié)果偏低的是CD（填字母）．
A．酸式滴定管未用標準液潤洗就直接注入KMnO₄標準液
B．滴定前盛放草酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定后有氣泡
D．讀取KMnO₄標準液時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
（7）草酸是二元弱酸，草酸氫鉀在水中電離程度大于水解程度．向10mL0.01mol/L的H₂C₂O₄溶液中滴加0.01mol/LKOH溶液V（mL），當V=a mL時，溶液中滿足c（C₂O₄^2-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂C₂O₄），則a的數(shù)值為10，此時溶液呈酸（填“酸性”或“堿性”或“中性”）．

15．泡沫滅火器內(nèi)含有NaHCO₃濃溶液和濃的Al₂（SO₄）₃溶液，使用時把滅火器倒置即有泡沫噴出滅火，該過程中發(fā)生的反應為Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑（用離子方程式表示）．

14．氨的水溶液顯弱堿性，其原因是NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-（用離子方程式表示），0.1mol/L的氨水中加入少量NH₄Cl固體，溶液的pH降低（填“升高”或“降低”）；將等濃度等體積的氨水和氯化銨溶液混合，溶液中離子濃度從大到小的順序為c （NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

13．原子序數(shù)大于4的主族元素A和B的離子A^m+和B^n-它們的核外電子排布相同，據(jù)此推斷：元素A和B所屬周期序數(shù)之差為1；元素A和B的原子序數(shù)之差為m+n．

12．下列現(xiàn)象反映了硫酸的哪些主要性質(zhì)
（1）濃硫酸滴在木條上，過一會兒，木條變黑．脫水性．
（2）敞口放置濃硫酸時，質(zhì)量增加．吸水性．
（3）鋅粒投入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生．酸性．
（4）把銅片放入濃硫酸里加熱，有氣體產(chǎn)生．強氧化性和酸性．
（5）利用濃硫酸和食鹽固體反應可制HCl氣體．難揮發(fā)性．