19．某硫酸廠進(jìn)行硫鐵礦（主要成分是FeS₂）的測定．取樣品0.1000g在空氣中充分灼燒，將生成的SO₂氣體與足量的Fe₂（SO₄）₃溶液反應(yīng)，用濃度為0.02000mol/L的KMnO₄溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO₄溶液30.00mL．
已知：SO₂+2Fe³⁺+2H₂O═SO₄^2-+2Fe³⁺+4H⁺，5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O
（1）滴定前是否要滴加指示劑？否（填：“是”“否”）其理由是KMnO₄溶液自身可做指示劑．
（2）樣品中FeS₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是90%．（假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)）
（3）若灼燒6g純FeS₂產(chǎn)生的SO₂全部轉(zhuǎn)化為SO₃氣體時(shí)放出9.83KJ熱量，產(chǎn)生的SO₃與水全部化合生成硫酸，放出13.03KJ熱量，寫出SO₃氣體轉(zhuǎn)化為硫酸的熱化學(xué)方程式SO_3（g）+H₂O（l）═H₂SO₄（aq）△H=-130.3KJ/mol．

18．下列不能形成配位鍵的是（　　）

A．

Ag+  NH3

B．

Cu2+   NH3

C．

H+   H2O

D．

Ag+  CH4

17．某混合烴有甲烷和乙烯組成，將2L該混合烴燃燒后得2.8L CO₂和4L水蒸汽，則該混合烴中，甲烷和乙烯的體積比為（　�。�

A．

2：3

B．

3：2

C．

1：4

D．

4：1

16．硬水經(jīng)磺化煤（NaR）軟化后，其水中陽離子濃度最大的是（　　）

A．

Ca2+

B．

Mg2+

C．

Na+

D．

H+

15．下列各項(xiàng)中能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�

	A．	紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺
	B．	由氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
	C．	加入鐵觸媒做催化劑更有利于工業(yè)合成氨
	D．	鋅粒粉碎后與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣速度更快

14．有如下四種物質(zhì)：①CH₂═CH₂、②CH≡CH、③、④HCHO．下列說法正確的是（　�。�

	A．	四種物質(zhì)分子中，碳原子都是采取sp2雜化
	B．	HCHO分子的空間構(gòu)型為平面三角型，且分子中含有4個(gè)σ鍵
	C．	四種物質(zhì)中所有原子都在同一平面內(nèi)
	D．	①②兩種有機(jī)物與H2發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)分子中的所有化學(xué)鍵發(fā)生斷裂

13．下列各組物質(zhì)各自形成晶體，均屬于分子晶體的化合物是（　�。�

A．

NH3、H2、C2H6

B．

H2O、CO2、H2SO4

C．

SO2、SiO2、P2O5

D．

CCl4、SiC、H2O2

12．一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)的方程式可以拆開，寫成兩個(gè)“半反應(yīng)式”，一個(gè)是氧化反應(yīng)式，另一個(gè)是還原反應(yīng)式．如2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺的拆寫結(jié)果是：
氧化反應(yīng)為Cu-2e^-═Cu²⁺，還原反應(yīng)為2Fe³⁺+2e^-═2Fe²⁺，原電池的電極反應(yīng)式也可利用此方法書寫．請回答下列問題：
（1）已知某一反應(yīng)的兩個(gè)“半反應(yīng)式”分別為CH₄+10OH^--8e^-═CO₃^2-+7H₂O和4H₂O+2O₂+8e^-═8OH^-．請寫出該反應(yīng)的總反應(yīng)式：CH₄+2OH^-+2O₂═CO₃^2-+3H₂O．
（2）如圖為氫氧燃料電池的構(gòu)造示意圖，已知X極的電極反應(yīng)式為2H₂-4e^-+4OH^-═4H₂O，則X極為電池的負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極，Y極的電極反應(yīng)式為O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-．當(dāng)電池工作一定時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的堿性減弱（填“增強(qiáng)、減弱或不變”）
（3）有人以化學(xué)反應(yīng)：2Zn+O₂+4H⁺═2Zn²⁺+2H₂O為基礎(chǔ)設(shè)計(jì)一種原電池，移入人體內(nèi)作為心臟起搏器的能源，它們靠人體內(nèi)血液中溶有一定濃度的O₂、H⁺、Zn²⁺進(jìn)行工作．則該原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為2Zn-4e^-═2Zn²⁺，正極的電極反應(yīng)式為O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O，若電池工作過程中有5.6L O₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）參于反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol．

11．如圖所示，燒杯中都盛有稀硫酸．

（1）中反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．
（2）中的電極反應(yīng)：Fe：Fe-2e^-=Fe²⁺Sn：2H⁺+2e^-=H₂↑．
（3）中被腐蝕的金屬是Zn其電極反應(yīng)式為Zn-2e^-=Zn²⁺．

10．尿素[CO（NH₂）₂]是首個(gè)由無機(jī)物人工合成的有機(jī)物
（1）工業(yè)上尿素由CO₂和NH₃合成，寫出其方程式2NH₃+CO₂$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$CO（NH₂）₂+H₂O．
（2）當(dāng)氨碳比$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$=4時(shí)，CO₂的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示．
①A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v_逆（CO₂）小于B點(diǎn)的正反應(yīng)速率v_正（CO₂）（填“大于”“小于”或“等于”）．
②NH₃的平衡轉(zhuǎn)化率為30%．