8．某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li₂CO₃、K₂CO₃為電解質(zhì)、以CH₄為燃料時，該電池工作原理如圖，下列說法正確的是（　�。�

	A．	a為O2，b為CH4
	B．	CO${\;}_{3}^{2-}$向正極移動
	C．	此電池在常溫時也能工作
	D．	正極電極反應(yīng)式為2CO2+O2+4e-═2CO${\;}_{3}^{2-}$

7．下列有機(jī)分子結(jié)構(gòu)中，肯定既有σ鍵也有π鍵的是（　�。�

A．

C2H4

B．

C2H5OH

C．

C6H6

D．

C3H8

6．下列設(shè)備工作時，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是（　�。�

A．

鋰離子電池

B．

太陽能熱水器

C．

天然氣燃?xì)庠?/td>

D．

硅太陽能電池

5．室溫下，0.1mol•L^-1下列溶液的pH最大的是（　　）

A．

NH4Cl

B．

NaHCO3

C．

Na2CO3

D．

Na2SO4

4．下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（　�。�

A．

稀硫酸

B．

Cu

C．

SO2

D．

NaOH

3．某有機(jī)物呈酸性，其相對分子質(zhì)量為60，完全燃燒后只生成CO₂和H₂O．已知該有機(jī)物中含碳40%，氫6.7%．請計算：
（1）該有機(jī)物的分子式
（2）120g該有機(jī)物與足量NaHCO₃溶液反應(yīng)，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．

2．將海水淡化與濃縮海水資源化結(jié)合起來是綜合利用海水的重要途徑之一．濃縮海水中的Br^-、Mg²⁺可通過一系列工藝流程提取出來．
（1）圖1是采用膜分離技術(shù)淡化海水的示意圖，淡化膜可讓水分子通過，而海水中其他離子不能通過．加壓后，左側(cè)海水中增加的是B（填字母）

A．溶質(zhì)質(zhì)量    B．溶劑質(zhì)量    C．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（2）在濃縮海水中通入氯氣，生成Br₂，有關(guān)的離子方程式是2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-，該反應(yīng)中的氧化劑是Cl₂，生成的Br₂可用熱空氣法吹出的原因溴的沸點較低，易揮發(fā)．
（3）從海水中提取鎂的主要步驟如圖2：
①操作a是過濾
②試劑X是，A與X反應(yīng)的離子方程式Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O．
③為檢驗MgCl₂溶液中是否含有NaCl殘留，實驗操作是焰色反應(yīng)．
④生產(chǎn)出的鎂在運輸途中應(yīng)防雨淋，原因是Mg+2H₂O=Mg（OH）₂↓+H₂↑（用化學(xué)方程式表示）．

1．海洋具有十分巨大的開發(fā)潛力，人民可以從海水中獲得多種物質(zhì)．
（1）不需經(jīng)過化學(xué)變化就能從海水中獲得的一種物質(zhì)是NaCl
（2）經(jīng)上述操作后剩余的濃縮海水中含有大量的Mg²⁺，從中提取金屬鎂的流程如圖：
①貝殼的主要成分是CaCO₃，燃燒貝殼時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaCO₃ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；在沉淀中生成的Mg（OH）₂的離子方程式是Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓．
②過濾后向Mg（OH）₂中加入鹽酸即得到MgCl₂溶液，在經(jīng)過一系列操作得到MgCl₂．
③電解熔融MgCl₂得到鎂蒸氣，同時生成氯氣，它可用于上述流程中的生產(chǎn)HCl步驟，這樣做的好處是循環(huán)使用節(jié)約原料，鎂蒸氣冷卻后即為固體鎂，冷卻鎂蒸氣時可在下列哪種氣體氛圍中進(jìn)行A（填序號）
A．H₂     B．O₂     C．空氣
④上述與含鎂物質(zhì)有關(guān)的操作中，消耗能量最多的步驟是電解，原因是消耗大量電能．

20．鋁元素在地殼中的含量居第三位，金屬鋁在生成、生活中有廣泛用途．
（1）鋁在元素周期表中的位置是第三周期、第ⅢA族
（2）研究表明，鋁元素有多種核素，只有²⁷Al是穩(wěn)定的，其中子數(shù)是14
（3）工業(yè)冶煉金屬鋁的化學(xué)方程式是2Al₂O₃$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O₂↑，反應(yīng)中每生成1mol鋁，轉(zhuǎn)移電子3mol．
（4）高速鐵路極大地方便了人們的出行．高速鐵路的無縫鋼軌焊接方法之一是利用鋁粉與氧化鐵反應(yīng)，其化學(xué)方程式是2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe，利用該反應(yīng)能將鋼軌焊接在一起的原因是該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，使生成的鐵熔化，將鋼軌焊接在一起．

19．乙烯是一種重要的化工原料，可進(jìn)行如圖轉(zhuǎn)化，其中C是食醋的主要成分．（部分反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件已略去）
請回答下列問題．
（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{一定條件}{→}$CH₃-CH₂-OH．
（2）B的結(jié)構(gòu)簡式是CH₃CHO，C中官能團(tuán)的名稱是羧基．
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOCH₂CH₃+H₂O，反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)，反應(yīng)后可用飽和碳酸鈉溶液除去D中混有的C．
（4）鑒別乙烯和甲烷的方法是將氣體分別通入酸性高錳酸鉀溶液中，若觀察到酸性高錳酸鉀溶液褪色，則證明氣體是乙烯．