3．下列說法正確的是（　�。�

	A．	分子式為C8H10的芳香化合物有3種可能的不同結構
	B．	分子式為C4H9Cl的有機物有3種可能的不同結構
	C．	分子式為C4H8屬于烯烴的有機物有3種可能的不同結構
	D．	分子式為C5H12的有機物有4種可能的不同結構

2．將等物質的量的乙酸、丙酸、正丁酸（CH₃CH₂CH₂COOH）和正戊酸（CH₃CH₂CH₂CH₂COOH）及季戊四醇（結構式如圖）混合，在催化劑作用下生成的四羧酸季戊四醇酯（不考慮立體異構）有（　�。�

A．

15種

B．

16種

C．

20種

D．

24種

1．X、Y、Z均為元素周期表中的前20號元素，可形成化合物XYZ₄，三種元素的最外層電子數之和為14，且均不在同一周期和同一主族．下列有關推斷不正確的是（　�。�

	A．	若X 化合價為+2價，則Y的化合價為+6價
	B．	若XYZ4是一種可溶性的鹽，則XY也是一種可溶性的鹽
	C．	若XYZ4是一種強酸，則XY 也是一種強酸
	D．	XYZ4可能是共價化合物，也可能是離子化合物

15．燃燒法是測定有機物分子式的一種重要方法．某烴蒸汽密度是相同條件下氫氣的29倍，完全燃燒5.8g此烴后，測得生成的二氧化碳為8.96L（標準狀況），生成的水為9.0g．請通過計算：
（1）推導該烴的分子式．
（2）寫出它可能存在的全部結構簡式．

14．如圖是人類從海水資源獲取某些重要化工原料的流程示意圖：

回答下列問題：
（1）操作A是蒸發(fā)結晶和過濾（填實驗基本操作名稱）．
（2）操作B需加入下列試劑中的一種，最合適的是c（選填編號）．
a．氫氧化鈉溶液     b．澄清石灰水    c．石灰乳     d．碳酸鈉溶液
（3）向苦鹵中通入Cl₂，發(fā)生反應的離子方程式是Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-，用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可達95%，有關反應的離子方程式為Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-．
（4）工業(yè)上由無水MgCl₂制取鎂的化學方程式為MgCl₂（熔融） $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．

13．某研究性學習小組設計了兩組實驗來探究元素周期律．甲同學根據元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖1裝置來一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規(guī)律．圖2中，D、E、F三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙條．已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣．
（1）甲同學實驗中選用的物質名稱為：A稀硝酸，B碳酸鈣或碳酸鋇；C處反應的離子方程式為：SiO₃+CO₂+H₂O═H₂SiO₃↓+CO₃^2-．
（2）乙同學的實驗中圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O；E處的實驗現象為變藍色，F處的實驗現象為紅色褪色．

12．乙烯與酸性高錳酸鉀反應會放出CO₂，下列操作中既可以用來鑒別乙烯和乙烷，又可以用來除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是（　　）

	A．	混合氣通過盛有水的洗氣瓶
	B．	混合氣與過量氫氣混合
	C．	混合氣通過裝有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶
	D．	通過裝有過量溴水的洗氣瓶

11．可逆反應H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）達到平衡的標志是（　�。�

	A．	H2、I2、HI的濃度相等		B．	混合氣體的顏色不再改變
	C．	H2、I2、HI的濃度之比為1：1：2		D．	混合氣體的平均相對分子質量不變

10．某學習小組用鐵與稀硫酸反應探究“影響化學反應速率因素”，數據如表：

實驗 序號	鐵的質量/g	鐵的 形態(tài)	V（H2SO4） /mL	c（H2SO4） /mol•L-1	反應前溶液 的溫度/℃	金屬完全消 失的時間/s
①	0.10	片狀	50	0.8	20	200
②	0.10	粉狀	50	0.8	20	25
③	0.10	片狀	50	1.0	20	125
④	0.10	片狀	50	1.0	35	50

請分析上表信息，下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	實驗①和②表明固體反應物的表面積越大，反應速率越大
	B．	僅表明反應物濃度對反應速率產生影響的實驗有①和③
	C．	實驗③和④表明反應物溫度越高，反應速率越小
	D．	實驗③將稀硫酸改為同體積、c（H+）相同的鹽酸（其他條件不變），發(fā)現放出氣泡的速率鹽酸明顯比硫酸快，其可能的原因是Cl-起催化作用

9．如圖為銅鋅原電池示意圖，下列說法正確的是（　�。�

	A．	鋅片逐漸溶解		B．	電子由銅片通過導線流向鋅片
	C．	燒杯中溶液逐漸呈藍色		D．	該裝置能將電能轉變?yōu)榛瘜W能