7．斯坦福大學B．M．Trost教授提出了綠色化學的核心概念--原子經(jīng)濟性．我們常用原子利用率來衡量化學反應過程的原子經(jīng)濟性，其計算公式為：
原子利用率=$\frac{目標生成物的量}{參加該反應所有反應物的總質量}$×100%
下面是新型自來水消毒劑ClO₂的四種生產(chǎn)方法．
（1）氯酸鈉和鹽酸法：本方法的化學方程式為2NaClO₃+4HCl→2NaCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O
現(xiàn)有濃度為32%的鹽酸（ρ=1.1593g/cm³），求該鹽酸的物質的量濃度10.16mol/L，若要制取1mol ClO₂，至少需要該濃度的鹽酸196.85mL．（保留兩位小數(shù)，下同）
（2）電解亞氯酸鈉法：本方法是用惰性電極電解亞氯酸鈉溶液，原子利用率為62.2%，其陽極電極反應式為：ClO₂^--e→ClO₂↑，陰極電極反應式為：2H₂O+2e→H₂↑+2OH^-．
①求該反應的化學方程式：2NaClO₂+2H₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2ClO₂↑+2NaOH+H₂↑；
②在標準狀況下，用該方法電解500mL亞氯酸鈉溶液，反應一段時間后，測得溶液的pH為13（體積變化忽略不計），求得到的ClO₂的體積？（寫出計算過程）氫氧根離子的物質的量為：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，即氫氧化鈉和物質的量為：0.05mol，而n（ClO₂）=n（NaOH），所以體積為：0.05mol×22.4L/mol=1.12L
（3）亞氯酸鈉和氯氣法：本方法的化學方程式為2NaClO₂+Cl₂→2NaCl+2ClO₂，求該反應的原子利用率．（寫出計算過程）m（ClO₂）=2mol×67.5g/mol=135g，m（NaClO₂）=2mol×90.5g/mol=181g，m（Cl₂）=1mol×71g/mol=
71g，原子利用率=$\frac{135g}{181g+71g}$×100%=53.57%
（4）聯(lián)合工藝法：此方法的反應原理由三步組成：
①電解氯化鈉NaCl+3H₂O$\stackrel{電解}{→}$NaClO₃+3H₂↑
②氫氣和氯氣合成氯化氫
③生成二氧化氯2NaClO₃+4HCl→2NaCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O
此方法的原子利用率最大為94.4%．

6．鹵代烴在生產(chǎn)生活中具有廣泛的應用．
（1）甲烷和氯氣反應后的產(chǎn)物多氯代甲烷常為有機溶劑．其中分子結構為正四面體的物質名稱是四氯化碳，工業(yè)上分離這些多氯代物的方法是分餾．
（2）三氟氯溴乙烷（CF₃CHClBr）是一種麻醉劑，寫出其所有同分異構體的結構簡式：CHFClCF₂Br、CHFBrCF₂Cl、CFClBrCHF₂（不考慮立體異構）．
（3）聚氯乙烯是生活中常用的塑料，工業(yè)生產(chǎn)聚氯乙烯的一種工藝路線如圖：

①反應③的化學方程式為nCH₂=CHCl$\stackrel{一定條件}{→}$，反應類型為加聚反應；
②乙烯和水反應可以得到乙醇．寫出乙醇的分子式C₂H₆O，其含有的官能團名稱是羥基．
（4）在官能團的衍變中，鹵代烴可以起橋梁作用．例如：乙烯和氯化氫加成得到氯乙烷，氯乙烷水解得到乙醇，乙醇氧化得到乙酸，乙酸和乙醇反應得到乙酸乙酯．寫出最后一步反應的化學方程式：CH₃CH₂OH+CH₃COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．

5．Al、Fe都是重要的金屬元素．下列說法正確的是（　　）

	A．	兩者對應的氧化物均為堿性氧化物
	B．	兩者的單質都不能與氫氧化鈉溶液反應
	C．	常溫條件下，兩種金屬都能溶解于濃硫酸中
	D．	制備AlCl3、FeCl3，均不能采用將其溶液直接蒸干的方法

4．下列說法正確的是（　�。�

	A．	摩爾是一種國際基本物理量
	B．	標準狀況下氣體摩爾體積約為22.4 L
	C．	氫的摩爾質量是2 g/mol
	D．	在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質所含分子數(shù)相同

3．下列有關制備銀鏡過程說法正確的是（　�。�
①邊振蕩盛有2%的AgNO₃溶液的試管，邊滴入2%的氨水至最初的沉淀恰好溶解為止
②將幾滴銀氨溶液滴入2mL乙醛中
③銀氨溶液具有較弱的氧化性
④在銀氨溶液的配制過程中，溶液pH增大．

A．

①②④

B．

①③④

C．

②③④

D．

①②③

2．乙烯是一種重要的基本化工原料．結合如圖1合成路線，回答下列問題．

（1）乙烯的結構簡式是CH₂=CH₂，A（乙醇）所含官能團的名稱是羥基．
（2）制備F（CH₃-CH₂Cl）有以下兩種方案：
方案一  乙烷和氯氣的取代反應；方案二  乙烯和氯化氫的加成反應．方案二優(yōu)于方案一的原因是：原料利用率高，無副反應發(fā)生．
（3）以乙烯為原料合成有機高分子化合物D（聚乙烯）的化學方程式為：．
（4）以乙烯為原料可以合成一種有香味的物質E，實驗室可通過如圖2所示裝置來實現(xiàn)，請寫出以下變化的化學方程式：
已知：B轉化為C的化學方程式為：2CH₃CHO+O₂$→_{△}^{催化劑}$2CH₃COOH
①A→B的化學方程：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．
②A+C→E的化學方程式：CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．
（5）裝置中導管末端不能插入飽和碳酸鈉溶液中，是為了防止碳酸鈉溶液倒吸．
（6）試管中飽和碳酸鈉溶液的作用為：中和揮發(fā)的乙酸，利于乙酸乙酯分層析出
（7）飽和碳酸鈉溶液的試管中可看到的實驗現(xiàn)象為：碳酸鈉溶液上面出現(xiàn)一層無色油狀有香味的液體．

1．單質碘有非常重要的用途，從海帶、海藻燃燒后所得的灰份中提取碘是單質碘的制備方法之一：海帶、海藻燃燒后所得的灰份中含有I^-，從中獲得I^-，再由I^- 制備I₂．某研究性學習小組為了從海帶中提取碘，設計并進行了如圖實驗：

請回答：
（1）步驟③的實驗操作名稱是過濾；
（2）若步驟④中氧化劑為H₂O₂溶液和稀H₂SO₄混合液，則該反應的離子方程式為2I^-+H₂O₂+2H⁺=I₂+2H₂O；
（3）步驟⑤中為了得到含碘苯溶液，某學生設計了以下操作步驟：
a．將含碘的水溶液置于分液漏斗中
b．加入適量的苯
c．分離出下層液體
d．分離出上層液體，即得到含碘苯溶液
以上設計中有遺漏的操作．應該在步驟b（填字母）后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置．

20．幾種短周期元素的原子半徑和主要化合價見表，下列有關說法中，正確的是（　�。�

元素符號	X	Y	Z	L	M	Q
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.102	0.099	0.077	0.066
主要化合價	+2	+3	+6、-2	+7、-1	+4、-4	-2

	A．	離子半徑大小：r（X2+）＞r（Q2-）
	B．	Y與Q形成的化合物不能跟氫氧化鈉溶液反應
	C．	M元素與L元素形成的一種化合物是常見的有機溶劑
	D．	Z的單質可在氧氣中燃燒生成ZO3

19．對羥基苯甲酸丁酯（俗稱尼泊金丁酯）可用作防腐劑，對酵母和霉菌有很強的抑制作用，工業(yè)上常用對羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化下進行酯化反應而制得．出下是某課題組開發(fā)的從廉價、易得的化工原料出發(fā)制備對羥基苯甲酸丁酯的合成路線：
①通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基；
②D可與銀氨溶液反應生成銀鏡；
③F的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積比為l：1．

答下列問題：
（1）A的化學名稱為甲苯；
（2）由B生成C的化學反應方程式為；
該反應的類型為取代反應；
（3）D的結構簡式為；
（4）F的分子式為C₇H₄O₃Na₂；
（5）G的結構簡式為；
（6）E的同分異構體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應的共有種，其中核磁共振氫譜有三種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積比為2：2：1的是（寫結構簡式）．

18．類推是中學化學中重要的思維方法．下列類推結論正確的是（　　）

	A．	電解熔融NaCl制取Na，故電解熔融MgCl2也能制取Mg
	B．	Fe與CuSO4溶液反應置換出Cu，故Na也能從CuSO4溶液中置換出Cu
	C．	鋁和硫加熱得到Al2S3，故鐵和硫加熱得到Fe2S3
	D．	CO2和Na2O2反應生成Na2CO3和O2，故SO2和Na2O2反應生成Na2SO3和O2