20．KClO₃和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯．其變化可表述為：
2KClO₃+4HCl（濃）--2KCl+2ClO₂↑+1Cl₂↑+2[H₂O]
（1）請完成該化學方程式并配平（未知物化學和系數(shù)填入框內(nèi)）
（2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是②（填寫編號，多選倒扣）．
①只有還原性          ②還原性和酸性    
③只有氧化性         ④氧化性和酸性
（3）產(chǎn)生0.1mol Cl₂，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是為0.2mol．
（4）ClO₂具有很強的氧化性．因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是Cl₂的2.5倍．

19．離子方程式CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑表示的意義是可溶性的碳酸鹽與易溶于水、強酸溶液反應生成可溶性鹽、水、二氧化碳，寫出實現(xiàn)該離子反應的一個化學方程式：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．

18．在一定條件下，RO${\;}_{3}^{n-}$和I^-可以發(fā)生反應，離子方程式為RO${\;}_{3}^{n-}$+6I^-+6H⁺═R^-+3I₂+3H₂O
根據(jù)計算回答：
（2）RO${\;}_{3}^{n-}$中n值為1；
（2）RO${\;}_{3}^{n-}$中元素R的化合價為+5．

17．離子方程式H⁺+OH^-═H₂O所表示的反應是（　�。�

	A．	所有酸和堿之間的中和反應
	B．	所有強酸和強堿之間的中和反應
	C．	所有可溶性酸和可溶性堿之間的中和反應
	D．	強酸溶液與強堿溶液生成可溶性鹽和水的反應

16．在實驗室中，用10gCaCO₃與足量的稀鹽酸反應．
（1）至少需要2mol/L稀鹽酸多少毫升？
（2）生成標準狀況下的CO₂多少升？
（3）生成CaCl₂的物質(zhì)的量是多少？

15．下列反應的離子方程式書寫不正確的是（　　）

	A．	鎂條與稀鹽酸反應：Mg+2H+═H2↑+Mg 2+
	B．	鋁絲與硫酸銅溶液反應：Al+Cu 2+═Al 3++Cu
	C．	銅絲與硝酸銀溶液反應：Cu+2Ag+═2Ag+Cu 2+
	D．	鋅和氯化銅溶液反應：Zn+Cu2+═Zn 2++Cu

14．設N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	3.2g由O2和O3組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.2NA
	B．	0.1mol苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.3NA
	C．	標準狀況下，11.2L三氯甲烷中含有分子的數(shù)目為0.5NA
	D．	在過氧化鈉與水的反應中，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

13．物質(zhì)C（C₈H₁₀O₄）存在含有苯環(huán)的同分異構體，已知：
①一個C原子上連兩個羥基不穩(wěn)定；
②苯環(huán)上含有4個取代基；
③分子中含有兩個-CH₂OH．符合上述條件的C的同分異構體有11種．

12．潛水員潛入深水區(qū)進行探測作業(yè)時需要攜帶供氧等設備．供氧設備中有種供養(yǎng)劑（用R表示，R為純凈物）能與二氧化碳或水接觸產(chǎn)生氧氣．現(xiàn)將7.8gR投入73.8g水中，充分反應后得到80g溶液，請回答：
（1）反應方程式2R+2H₂O═4NaOH+O₂↑中R的化學式為Na₂O₂，其摩爾質(zhì)量為78g/mol，理論上產(chǎn)生氧氣質(zhì)量為1.6g．
（2）計算反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）．

11．若NH₃分子個數(shù)約為9.03×10²³個，則質(zhì)量為25.5g，含1.5molN原子，4.5molH原子，15mol質(zhì)子，15N_A個電子．