8．3-羥基丁酸 （3-hydroxybutyrate） 也稱為β-羥基丁酸 （beta-hydroxybutyrate），在工業(yè)中可用于合成可生物降解的塑料，如聚3-羥基丁酸（PHB）；3-羥基丁酸也可以用于制取3-羥基丁酸乙酯（中國規(guī)定為允許使用的食品用香料）．

已知：i．共軛二烯烴（如異戊二烯）與含有碳碳叁鍵的有機(jī)物作用時(shí)能形成環(huán)狀化合物：
+$\stackrel{△}{→}$
ii．
$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$+
iii．步驟②只有一種產(chǎn)物；E的結(jié)構(gòu)中含有甲基
（1）A分子結(jié)構(gòu)簡式；理論上B也可以由1，3-丁二烯與烴F來合成，則F的名稱（系統(tǒng)命名法）：2-丁炔；C中含有的官能團(tuán)的名稱是羰基和羧基．
（2）寫出反應(yīng)類型：③加成反應(yīng)（還原反應(yīng)），⑤消去反應(yīng)．
（3）寫出PHB結(jié)構(gòu)簡式；它與E不互為（填“互為”或“不互為”）同分異構(gòu)體．
（4）寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式CH₃CH（OH）CH₂COOH+HOC₂H₅$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃CH（OH）CH₂COOC₂H₅+H₂O．

7．常溫下，如圖表示向10mLpH=3的A溶液中加水稀釋到V₁mL溶液pH的變化．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	若V1=100，則稀釋前A的濃度一定是0.001mol/L
	B．	若A為NH4Cl和HCl的混合溶液，則V1一定大于100
	C．	a點(diǎn)水的電離程度一定小于b點(diǎn)
	D．	若A為NH4Cl和NH3•H2O的混合溶液，則溶液中c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）

6．下列關(guān)于各圖的敘述，正確的是（　�。�

	A．	圖表示向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液產(chǎn)生沉淀的量關(guān)系曲線
	B．	圖表示向含有等物質(zhì)的量的NaOH和Na2CO3溶液中加入鹽酸放出CO2的關(guān)系曲線
	C．	圖表示向含有等物質(zhì)的量的NaOH和Ca（OH）2溶液中通入CO2的產(chǎn)生沉淀關(guān)系曲線
	D．	圖表示向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液產(chǎn)生沉淀的量關(guān)系曲線

5．短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序數(shù)依次增大．X與M的原子核外最外層電子數(shù)是周期數(shù)的二倍，Y、Z、M最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序：M、N、Y
	B．	單質(zhì)Y的熔點(diǎn)高于單質(zhì)Z的熔點(diǎn)
	C．	原子最外層電子數(shù)由少到多的順序：Y、Z、X、M、N
	D．	電解N和Z形成的化合物可得到對(duì)應(yīng)的N和Z的單質(zhì)

4．下列有關(guān)物質(zhì)的分離或提純的說法中正確的是（　　）

	A．	圖：從FeCl2溶液中制取FeCl2晶體
	B．	圖：從制取Fe（OH）2膠體的混合物中提純膠體
	C．	圖：用CCl4萃取，從溴水中得到純溴
	D．	圖：分離苯和甲苯

3．不久前，美國一個(gè)海軍航空站安裝了一臺(tái)250kW的MCFC型燃料電池，該電池可同時(shí)供應(yīng)電和水蒸氣，其工作溫度為600℃-700℃，所用燃料為H₂，電解質(zhì)為熔融的K₂CO₃，已知該電池的總反應(yīng)為2H₂+O₂═2H₂O，負(fù)極反應(yīng)為H₂+CO₃^2--2e^-═H₂O+CO₂，則下列推斷正確的是（　　）

	A．	正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-═4OH-
	B．	放電時(shí)CO32-向負(fù)極移動(dòng)
	C．	電池供應(yīng)1mol水蒸氣，轉(zhuǎn)移電子4mol
	D．	放電時(shí)正極發(fā)生氧化反應(yīng)

2．下列化學(xué)用語的書寫正確的是（　　）

	A．	氮?dú)獾碾娮邮剑?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/quiz/images/201606/173/8674f106.png" style="vertical-align:middle" />		B．	硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
	C．	CH4的比例模型：		D．	乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2

1．下列對(duì)于“摩爾”的理解正確的是（　�。�

	A．	摩爾是國際單位制的七個(gè)物理量之一
	B．	摩爾是表示物質(zhì)質(zhì)量的單位
	C．	科學(xué)上規(guī)定含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子的任何粒子集合體為1mol
	D．	1mol氧含6.02×1023個(gè)O2

20．如圖1是部分短周期元素的常見化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖：

（1）元素F在周期表中的位置第三周期ⅣA族．
（2）C與D形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物中所含化學(xué)鍵類型為離子鍵、非極性共價(jià)鍵．用電子式表示該物質(zhì)的形成過程．
（3）C、D、G對(duì)應(yīng)的簡單離子半徑由大到小順序是S^2-＞O^2-＞Na⁺．（用離子符號(hào)回答）
（4）某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置如圖2，證明A、B、F的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系：
①溶液a和溶液b分別為硝酸（HNO₃），飽和NaHCO₃溶液．
②溶液c中的離子反應(yīng)方程式為SiO₃^2-+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-或SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-．

19．一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X（g）+Y（g）?2Z（g）．
（2）從反應(yīng)開始到10s時(shí)，用Y表示的反應(yīng)速率為0.0395 mol•L^-1•s^-1，X的轉(zhuǎn)化率為65.8%．（保留三位有效數(shù)字）
（3）10s時(shí)，該反應(yīng)是達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)．（填“是”或“否”）