18．按要求完成下列問題：
（1）寫出乙醇和濃硫酸170℃發(fā)生反應的化學方程式CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O；
（2）下列實驗的操作或所用的試劑有錯誤的是BCFG（填序號）
A．實驗室制取乙烯氣體時，將溫度計的水銀球放入液面下
B．證明氯乙烷分子中含有氯原子，可將氯乙烷溶于AgNO₃的HNO₃溶液中
C．無水乙醇和濃硫酸共熱至170℃，將制得的氣體通入酸性高錳酸鉀，可檢驗制得的氣體是否為乙烯
D．將銅絲彎成螺旋狀，在酒精燈上加熱變黑后，立即伸入盛有無水乙醇的試管中，反復操作完成乙醇氧化為乙醛的實驗
E．配制銀氨溶液：在一定量AgNO₃溶液中，滴加氨水至沉淀恰好溶解
F．在檢驗醛基配制Cu（OH）₂懸濁液時，在一定量CuSO₄溶液中，加入少量NaOH溶液
G．在催化劑存在的條件下，苯和溴水發(fā)生反應可生成無色、比水重的液體溴苯
（3）①下列物質中，其核磁共振氫譜中給出的峰值（信號）只有一個的是AD（多選扣分）．
A．CH₃CH₃        B．CH₃COOH
C．CH₃COOCH₃   D．CH₃OCH₃
②化合物A和B的分子式都是C₂H₄Br₂，A的核磁共振氫譜圖如右圖所示，則A的結構簡式為：BrCH₂CH₂Br，請預測B的核磁共振氫譜上有2個峰（信號）．

17．下列實驗操作正確的是CDGH．
A．將無水乙醇加熱至170℃時，可以制得乙烯
B．向溴乙烷中滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，以檢驗其中的溴元素
C．用稀HNO₃清洗做過銀鏡反應的試管；
D．苯酚、濃鹽酸和福爾馬林在沸水浴中加熱可得酚醛樹脂
E．乙醇、冰醋酸和2mol/L的硫酸混合物，加熱制得乙酸乙酯
F．苯、濃溴水和鐵粉混合，制取溴苯
G．用酒精洗滌盛放過苯酚的試管；
H．用熱NaOH溶液洗滌有油脂的試管．

16．用括號內試劑除去下列各物質中少量雜質，其中不正確的是（　�。�

	A．	苯中己烯（溴水）		B．	乙酸乙酯中乙酸（飽和Na2CO3溶液）
	C．	甲烷中乙烯（溴水）		D．	苯中苯酚（NaOH溶液）

15．決定化學反應速率的主要原因是（　�。�

	A．	物質本身的性質		B．	反應物的濃度
	C．	反應的溫度		D．	反應物間的接觸面積

14．某些建筑材料中含有放射性元素氡（Rn）．²²²Rn、²¹⁹Rn、²²⁰Rn分別來自鐳、錒、釷，因而分別稱為鐳射氣、錒射氣和釷射氣．下列有關氡的說法正確的是（　�。�

	A．	氡是雙原子分子
	B．	氡氣因其化學性質活潑而對人體有害
	C．	氡氣因其具有放射性而對人體有害
	D．	222Rn、219Rn、220Rn互為同素異形體

13．CPAE是蜂膠的主要活性成分，也可由咖啡酸合成，其合成過程如圖．下列說法不正確的是 （　　）

	A．	咖啡酸分子中所有碳原子可能處在同一個平面上
	B．	可用金屬Na檢測上述反應是否殘留苯乙醇
	C．	與苯乙醇互為同分異構體的酚類物質共6種
	D．	1molCPAE與足量的NaOH溶液反應，最多消耗3molNaOH

12．為檢驗淀粉水解的情況，進行如圖所示的實驗，試管甲和丙均用60～80℃的水浴加熱5～6min，試管乙不加熱．待試管甲中的溶液冷卻后再進行后續(xù)實驗．

實驗1：取少量甲中溶液，加入新制氫氧化銅，加熱，沒有磚紅色沉淀出現(xiàn)．
實驗2：取少量乙中溶液，滴加幾滴碘水，溶液變?yōu)樗{色，但取少量甲中溶液做此實驗時，溶液不變藍色．
實驗3：取少量丙中溶液加入NaOH溶液調節(jié)至堿性，再滴加碘水，溶液顏色無明顯變化．
（1）寫出淀粉水解的化學方程式：（C₆H₁₀O₅）_n（淀粉）+nH₂O$\stackrel{H+}{→}$nC₆H₁₂O₆（葡萄糖）．
（2）設計甲和乙是為了探究溫度對淀粉水解的影響，設計甲和丙是為了探究催化劑對淀粉水解的影響．
（3）實驗1失敗的原因是沒有加入堿中和作為催化劑的稀硫酸．
（4）實驗3中溶液的顏色無明顯變化的原因是氫氧化鈉與碘反應了．

11．某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：
（1）該反應的化學方程式為X+3Y?2Z．
（2）反應開始至2min，以氣體Z表示的平均反應速率為0.05mol/（L．min）．
（3）若X、Y、Z均為氣體，反應達平衡時容器內混合氣體的平均相對分子質量比起始投料時增大 （填“增大”“減小”或“相等”）．

10．某有機物的結構簡式為，它可能具有的性質是（　�。�

	A．	易溶于水，也易溶于有機溶劑
	B．	能使溴水褪色，但不能使高錳酸鉀酸性溶液褪色
	C．	1 mol 該有機物可以與4 mol Br2加成
	D．	在NaOH水溶液中可以發(fā)生水解反應

9．乙二酸俗稱草酸是一種二元弱酸（結構簡式為HOOC-COOH，可簡寫為H₂C₂O₄），它是一種重要的化工原料．（常溫下0.01mol/L的H₂C₂O₄、KHC₂O₄、K₂C₂O₄溶液的pH如表所示）填空：

	H2C2O4	KHC2O4	K2C2O4
pH	2.1	3.1	8.1

（1）寫出H₂C₂O₄的電離方程式H₂C₂O₄?H⁺+HC₂O₄^-、HC₂O₄^-?H⁺+C₂O₄^2-．
（2）KHC₂O₄溶液顯酸性的原因是HC₂O₄^-的電離程度大于水解程度．
向0.1mol/L的草酸氫鉀溶液里滴加NaOH溶液至中性，此時溶液里各粒子濃度關系正確的是AD．
A．c（K⁺）═c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2-）
B．c（Na⁺）═c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2-）
C．c（K⁺）+c（Na⁺）═c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）
D．c（K⁺）＞c（Na⁺）
（3）H₂C₂O₄與酸性高錳酸鉀溶液反應，現(xiàn)象是有氣泡（CO₂）產生，紫色消失．寫出反應的離子方程式2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．又知該反應開始時速率較慢，隨后大大加快，可能的原因是反應生成的Mn²⁺對該反應具有催化作用．
（4）某同學設計實驗如圖所示：兩個燒杯中的試管都分別盛有2mL0.1mol/LH₂C₂O₄溶液和4mL 0.1mol/L 酸性KMnO₄溶液，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時間．該實驗目的是研究溫度對反應速率的影響，但該實驗始終沒有看到溶液褪色，推測原因KMnO₄溶液過量．