18．某經(jīng)濟開發(fā)區(qū)將鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成了一個產(chǎn)業(yè)鏈（如圖1所示），大大地提高了資源利用率，減少了環(huán)境污染．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學(xué)方程式：2FeTiO₃+6C+7Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₃+2TiCl₄+6CO．
（2）由CO和H₂合成甲醇的方程式是：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．
①已知該反應(yīng)在300℃時的化學(xué)平衡常數(shù)為0.27，該溫度下將2mol CO、3mol H₂和2mol CH₃OH充入容積為2L的密閉容器中，比較此時反應(yīng)：v_（正）＜v_（逆）．
②若不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失，該產(chǎn)業(yè)鏈中每合成19.2t甲醇，至少需額外補充H₂1.0t．（提示：電解飽和食鹽水產(chǎn)生的氫氣不算在內(nèi)）
（3）用甲醇-空氣堿性（KOH）燃料電池作電源電解精煉粗銅（圖2），在接通電路一段時間后純Cu質(zhì)量增加3.2g．
①請寫出燃料電池中的負(fù)極反應(yīng)式：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O．
②燃料電池正極消耗空氣的體積是2.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況，空氣中O₂體積分?jǐn)?shù)以20%計算）．
（4）在25℃下，將a mol•L^-1的氨水與0.01mol•L^-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)時溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）．則溶液顯中性（填“酸”、“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH₃•H₂O的電離常數(shù)K_b=$\frac{10{\;}^{-9}}{a-0.01}$．

17．某化學(xué)興趣小組用鋁、鐵合金（含某種不溶于酸和堿的惰性雜質(zhì)）制取純凈的氯化鋁溶液與綠礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用．甲同學(xué)設(shè)計的實驗方案如下：

試回答下列問題：
（1）由沉淀B是氫氧化亞鐵．
（2）甲同學(xué)設(shè)計的方案中，由濾液C出發(fā)，有兩種方法制備純凈的氯化鋁溶液．你認(rèn)為該采用方法②，原因是因為方法①中得到的AlCl₃溶液中含有大量的氯化鈉雜質(zhì)，方法②得到的是純凈的AlCl₃溶液．寫出方法②中得到沉淀D的化學(xué)方程式：NaAlO₂+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+NaHCO₃．
（3）寫出合金在燒堿中發(fā)生的化學(xué)方程式：2NaOH+2Al+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

16．向10mL 0.1mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂溶液中，滴加等濃度Ba（OH）₂溶液x mL，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	x=10時，溶液中有NH4+、AlO2-、SO42-，且c（NH4+）＞c（SO42-）
	B．	x=10時，溶液中有NH4+、Al3+、SO42-，且c（NH4+）＞c（Al3+）
	C．	x=30時，溶液中有Ba2+、AlO2-、OH-，且c（OH-）＜c（AlO2-）
	D．	x=30時，溶液中有Ba2+、Al3+、OH-，且c（OH-）=c（Ba2+）

15．苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C與C═C的簡單交替排列結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的事實是（　�。�
①苯不能使酸性KMnO₄溶液褪色
②苯不能使溴水因化學(xué)反應(yīng)而褪色
③經(jīng)實驗測定只有一種結(jié)構(gòu)的鄰二甲苯
④苯能在加熱和催化劑條件下氫化成環(huán)己烷
⑤苯中相鄰C原子與C原子間的距離都相等．

A．

只有①②③⑤

B．

只有④⑤

C．

①②③④⑤

D．

只有①②

14．在實驗室中，下列除去雜質(zhì)的方法中正確的是（　�。�

	A．	溴苯中混有溴，加入KI溶液，振蕩，用直餾汽油萃取，分液
	B．	硝基苯中混有濃硝酸，加入足量稀NaOH溶液洗滌，振蕩，用分液漏斗分液
	C．	乙烯中含有SO2，將其通入裝有KMnO4溶液的洗氣瓶中進(jìn)行洗氣
	D．	乙烷中含有乙烯，通入適量的H2在一定條件下反應(yīng)使乙烯轉(zhuǎn)變成乙烷

13．已知：乙醛在一定條件下可被氧氣氧化為乙酸．A是石油裂解主要產(chǎn)物之一，其產(chǎn)量常用于衡量一個石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志．如圖是有機物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為CH₃CH₂OH，D的官能團為羧基．
（2）B→C的反應(yīng)條件為Cu/Ag，加熱，B+D→E的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)．
（3）寫出B+D→E的化學(xué)反應(yīng)方程式：CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．

12．（1）如圖曲線表示部分短周期元素的原子序數(shù)（按遞增順序排列）和其常見單質(zhì)沸點的關(guān)系．其中A點表示的單質(zhì)是F₂ （填化學(xué)式）．

（2）準(zhǔn)晶是一種無平移周期序，但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨特晶體，可通過X射線衍射方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體．
（3）氧化亞銅為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有四個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有16個銅原子．
（4）很多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長光的形式將能量釋放出來
（5）已知HF與F^-通過氫鍵結(jié)合成HF₂^-．判斷HF₂^-和HF₂^-微粒間能否形成氫鍵，并說明理由．

11．元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛．
（1）與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）能作為氯、溴、碘元素非金屬性遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是cd．
a．HCl、HBr、HI水溶液的酸性    b．Cl₂、Br₂、I₂的熔點
c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性    d．Cl₂、Br₂、I₂的氧化性
（3）工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KCl03晶體：
NaCl溶液$→_{Ⅰ}^{80℃，通電}$NaClO₃溶液$→_{Ⅱ}^{室溫，KCl}$KClO₃晶體
①完成Ⅰ中反應(yīng)的總化學(xué)方程式：
1NaCl+3H₂O═1NaClO₃+3H₂↑．
②Ⅱ反應(yīng)過程能析出KCIO₃晶體而無其他晶體析出的原因是室溫下KClO₃在水中的溶解度明顯小于其它晶體
（4）一定條件下，在水溶液中1mol Cl^-、ClO_x^-（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相對大小如圖所示．
①D是ClO₄^-（填離子符號）．
②B→A+c反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3ClO^-（aq）=ClO₃^-（aq）+2Cl^-（aq）△H=-117kJ/mol（用離子符號表示）．

10．實驗室需配制一種僅含五種離子（水電離出的離子可忽略）的混合溶液，且在混合溶液中五種離子的物質(zhì)的量濃度均為1mol/L．，下面四個選項中能達(dá)到此目的是（　�。�

	A．	Al3+、K+、SO42-、Cl-、Al[（OH）4]-		B．	Al3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-
	C．	Na+、K+、SO42-、NO3-、Cl-		D．	Fe2+、H+、Br-、NO3-、Cl-

9．阿斯巴甜（APM）是一種較適合糖尿病患者食用的蔗糖代替品，其一種合成路線如圖，其中A、B、C、D、E均為有機物，部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物已略去．

已知：①由C、H、O三種元素組成的二元羧A，相對分子質(zhì)量為116，其羧連接在不同碳原子上，且核磁共振氫譜有兩個面積相等的吸收峰．
②C、D所含官能團相同；D為單取代芳香化合物，是大豆蛋白水解的最終產(chǎn)物之一，其分子式為C₉H₁₁NO₂，且分子中不含甲基．
回答下列問題：
（1）A的分子式為C₄H₄O₄，結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-CH=CH-COOH．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為，C中所含官能團的名稱為羧基、氨基．
（3）D通過醋化反應(yīng)生成E，反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）APM是一種二肽，上述過程中APM可能的結(jié)構(gòu)簡式為和．
（5）D物質(zhì)的同分異構(gòu)體有多種，能同時滿足下列條件的共有15種（不含立體異構(gòu)）．
①苯環(huán)上有兩個取代基   ②分子中含有硝基．