11．為了探究外界條件對過氧化氫分解速率的影響．某化學興趣小組做了以下實驗：

實驗編號	實驗操作	實驗現(xiàn)象
a	分別在試管A、B中加入5mL 5% H2O2溶液，各滴入2滴1mol•L-1 FeCl3溶液．待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中浸泡；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中浸泡	試管A中無明顯氣泡產(chǎn)生 試管B中出現(xiàn)大量氣泡
b	另取兩支試管分別加入5mL 5% H2O2溶液和5mL 10% H2O2溶液	兩支試管中都未見明顯氣泡

回答下列問題：
（1）過氧化氫分解的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;氯化鐵\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）實驗a的目的是探究溫度對H₂O₂分解速率的影響，F(xiàn)eCl₃在實驗中的作用是催化作用（或催化劑），該實驗得出的結(jié)論是溫度越高，H₂O₂分解速率越快．
（3）實驗b的目的是探究濃度對H₂O₂分解速率的影響，但未觀察到預期的實驗現(xiàn)象．為了達到實驗目的，請用現(xiàn)有實驗中提供的試劑或條件，提出對實驗b的改進意見分別在兩支試管中加入等量的FeCl₃溶液（或?qū)�兩支試管同時放入盛有相同溫度熱水的燒杯中）．

10．下列說法正確的是（　�。�

	A．	乙醇、糖類和蛋白質(zhì)都是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)
	B．	淀粉和纖維素都可以作為工業(yè)上生產(chǎn)葡萄糖的原料
	C．	葡萄糖、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下均可以發(fā)生水解反應
	D．	蔗糖、果糖的分子式均為C6H12O6，二者互為同分異構(gòu)體

9．已知化學反應N₂+3H₂═2NH₃的能量變化如圖所示，
（1）1mol N 和3mol H 生成1mol NH₃（g）是_釋放能量的過程（填“吸收”或“釋放”）．
（2）$\frac{1}{2}$N₂（g）+$\frac{3}{2}$H₂（g）═NH₃（g）；△H=（a-b）kJ/mol
、
（3）N₂（g）和H₂生成NH₃（l）的熱化學方程式為
N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（1）△H=2（a-b-c）kJ•mol^-1．

8．目前，消除氮氧化物污染有多種方法．
（1）用CH₄催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH₄ （g）+4NO₂ （g）═4NO（g）+CO₂ （g）+2H₂ O（g）△H=-574kJ•mol^-1
②CH₄ （g）+4NO（g）═2N₂ （g）+CO₂ （g）+2H₂ O（g）△H=-1160kJ•mol^-1
③H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44.0kJ•mol^-1
寫出CH₄（g）與NO₂（g）反應生成N₂（g）、CO₂（g）和H₂O（l）的熱化學方程式CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（1）△H=-955kJ•mol^-1．
（2）酸性KMnO₄溶液能與草酸（H₂C₂O₄）溶液反應．某探究小組利用反應過程中溶液紫色消失快慢的方法來研究影響反應速率的因素．
Ⅰ．實驗前首先用濃度為0.1000mol•L^-1酸性KMnO₄標準溶液滴定未知濃度的草酸．
①寫出滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式為2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．
②滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是A． 
③若配制酸性KMnO₄標準溶液時，俯視容量瓶的刻度線，會使測得的草酸溶液濃度偏低（填“偏高”、“偏低”、或“不變”）．
Ⅱ．通過滴定實驗得到草酸溶液的濃度為0.2000mol•L^-1．用該草酸溶液按下表進行后續(xù)實驗（每次實驗草酸溶液的用量均為8mL）．

實驗編號	溫 度（℃）	催化劑用量（g）	酸性高錳酸鉀溶液		實驗目的 a．實驗1和2探究 探究不同溫度對反應速率的影響  b．實驗1 和3 探究反應物濃度對該反應速率的影響； c．實驗1 和4 探究催化劑對該反應速率的影 響．
			體積（mL）	濃度 （mol•L-1）
1	25	0.5	4	0.1000
2	50	0.5	4	0.1000
3	25	0.5	4	0.0100
4	25	0	4	0.1000

④寫出表中a 對應的實驗目的探究不同溫度對反應速率的影響；
⑤該小組同學對實驗1和3分別進行了三次實驗，測得以下實驗數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計時）：

實驗編號	溶液褪色所需時間（min）
	第1 次	第2 次	第3 次
1	14.0	13.0	11.0
3	6.5	6.7	6.8

分析上述數(shù)據(jù)后得出“當其它條件相同時，酸性高錳酸鉀溶液的濃度越小，褪色時間就越短，即反應速率就越快”的結(jié)論．某同學認為該小組“探究反應物濃度對速率影響”的實驗方案設計中存在問題，從而得到了錯誤的實驗結(jié)論，請簡述改進的實驗方案其它條件相同時，利用等量且少量的高錳酸鉀與等體積不同濃度的足量草酸溶液反應，測量溶液褪色時間．
⑥該實驗中使用的催化劑應選擇MnSO₄并非MnCl₂，原因為（離子方程式表示）為2MnO₄^-+10Cl^-+16H⁺=5Cl₂↑+2Mn²⁺+8H₂O．

7．七鋁十二鈣（12CaO•7Al₂O₃）是新型的超導材料和發(fā)光材料，用白云石（主要含CaCO₃和MgCO₃）和廢Al片制備七鋁十二鈣的工藝如下：

（1）煅粉主要含MgO和CaO，用適量的NH₄NO₃溶液浸取煅粉后，鎂化合物幾乎不溶，若溶液I中c（Mg²⁺）小于5×10^-6mol•L^-1，則溶液PH大于11Mg（OH）₂的K_sp=5×10^-12）；該工藝中不能用（NH₄）₂SO₄代替NH₄NO₃，原因是CaSO₄微溶于水，用（NH₄）₂SO₄代替NH₄NO₃，會生成CaSO₄沉淀引起Ca²⁺的損失
（2）濾液I中的陰離子有NO₃^-、OH^-（忽略雜質(zhì)成分的影響）；若濾液I中僅通入CO₂，會生成Ca（HCO₃）₂，從而導致CaCO₃產(chǎn)率降低．
（3）用NaOH溶液可除去廢Al片表面的氧化膜，反應的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．
（4）電解制備Al（OH）₃時，電極分別為Al片和石墨，電解總反應方程式為2Al+6H₂O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Al（OH）₃↓+3H₂↑．
（5）一種可超快充電的新型鋁電池，充放電時AlCl₄^-和Al₂Cl₇^-兩種離子在Al電極上相互轉(zhuǎn)化，其它離子不參與電極反應，放電時負極Al的電極反應式為Al-3e^-+7AlCl₄^-=4Al₂Cl₇^-．

6．某果園中的綠橙因缺氮生長不良，葉色泛黃，應施用下列化肥中的（　�。�

A．

KCl

B．

K2CO3

C．

CO（NH2）2

D．

Ca（H2PO4）2

5．C₆₀是60個碳原子形成的封閉籠狀分子，形似足球，它與石墨互為（　�。�

A．

同分異構(gòu)體

B．

同素異形體

C．

同位素

D．

同一物質(zhì)

4．下列有關粒子的表示方法正確的是（　�。�

	A．	氨氣分子的電子式：		B．	硫原子結(jié)構(gòu)示意圖：
	C．	KCl的電子式：		D．	H2O2的電子式：

3．下列各組物質(zhì)中，化學鍵類型都相同的是（　�。�

A．

HCl與NaCl

B．

H2O與MgO

C．

H2O和CO2

D．

H2SO4和NaNO3

2．一定溫度下，將2mol SO₂ 和1mol O₂充入一定容密閉容器中，在催化劑存在下進行下列反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-197kJ/mol，當達到平衡狀態(tài)時，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	反應放出197 kJ 的熱量
	B．	生成SO3為2 mol
	C．	SO2和SO3物質(zhì)的量之和為2 mol
	D．	SO2的物質(zhì)的量和SO3物質(zhì)的量一定相等