12．某實驗小組設(shè)計用0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.50mol/L的鹽酸50mL置于如圖所示的裝置中進行測定中和熱的實驗．
（1）該裝置中缺少的一種玻璃儀器是溫度計；燒杯間填充物的作用是保溫隔熱，減少熱量損失．
（2）實驗時環(huán)形玻璃攪拌棒的運動方向是a．
a．上下運動  b．左右運動   c．順時針運動  d．逆時針運動
（3）實驗中，所用NaOH溶液稍過量的原因是保證鹽酸能夠完全被中和；如果用0.50mol•L^-1的鹽酸和氫氧化鈉固體進行實驗，則實驗中所測出的“中和熱”數(shù)值將偏大（填“偏大”“偏小”或“不變”）．
（4）該實驗小組做了三次實驗，每次取鹽酸和NaOH溶液各50mL，并記錄如下原始數(shù)據(jù)：

實驗序號	起始溫度t1/℃			終止溫度t2/℃	溫差（t2-t1）/℃
	鹽酸	NaOH溶液	平均值
1	25.1	24.9	25.0	28.3	3.3
2	25.1	25.1	25.1	28.5	3.4
3	25.1	25.1	25.1	28.6	3.5

已知鹽酸、NaOH溶液密度均近似為1.00g/cm³，中和后混合液的比熱容c=4.18×10^-3kJ/（g•℃），則該反應(yīng)的中和熱△H=-56.8kJ/mol．（保留到小數(shù)點后1位）
（5）若三次平行操作測得數(shù)據(jù)中起始時鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差（t₂-t₁）分別為①2.3℃②2.4℃③2.9℃，則最終代入計算式的溫度差平均值為2.35℃．

11．有a、b、c、d四個金屬電極，有關(guān)的反應(yīng)裝置及部分反應(yīng)現(xiàn)象如下：

部分實驗現(xiàn)象（1）中 a極質(zhì)量減小，b極質(zhì)量增加，（2）中 b極有氣體產(chǎn)生，c極無變化，（3）中d極溶解，c極有氣體產(chǎn)生，（4）中 電流計指示在導(dǎo)線中，電流從a極流向d極
由此可判斷這四種金屬的活動性順序是（　�。�

A．

a＞b＞c＞d

B．

b＞c＞d＞a

C．

d＞a＞b＞c

D．

a＞b＞d＞c

10．在如圖1所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，甲是日常生活中常見的金屬，乙、丙、丁是常見的氣體單質(zhì)．氣體B與氣體C相遇產(chǎn)生大量的白煙生成E，A是強堿，D的焰色為紫色 （部分反應(yīng)物和生成物及水已略去）．

請回答下列問題
（1）寫出工業(yè)制備B的化學(xué)方程式N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH₃；
（2）寫出常溫下，A與甲反應(yīng)的離子方程式2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）圖2裝置為用排空氣法收集氣體的實驗裝置，當從N端通入氣體時，可收集的氣體有②④；（填數(shù)字編號）
①氣體乙        ②氣體丙       ③氣體丁        ④氣體B        ⑤氣體C
（4）E中所含陽離子的檢驗方法為（包括實驗步驟、現(xiàn)象及結(jié)論）取少許與試管中，加入NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍，證明含有NH₄⁺；
（5）A中所含陽離子的檢驗方法為（包括實驗步驟、現(xiàn)象及結(jié)論）用潔凈的鉑絲蘸取A溶液，在無色火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察，火焰呈紫色，證明含有K⁺．

9．肉桂酸異戊酯G（）是一種香料，一種合成路線如下：

已知以下信息：
①；
②C為甲醛的同系物，相同條件下其蒸氣與氫氣的密度比為22．
請回答下列問題：
（1）A的化學(xué)名稱為苯甲醇．
（2）B和C反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式為．
（3）F中含有官能團的名稱為羥基．
（4）E和F反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為，反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)．
（5）符合下列條件的E的同分異構(gòu)體共有5種（不考慮立體異構(gòu)），屬于芳香族化合物，既能水解又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其中核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積比為1：1：2：2：2的為、（寫結(jié)構(gòu)簡式）

8．下列高分子化合物的認識不正確的是（　�。�

	A．	有機高分子化合物被稱為聚合物或高聚物，是因為它們大部分是由小分子通過聚合反應(yīng)而得到的
	B．	有機高分子化合物的相對分子質(zhì)量很大，因而其結(jié)構(gòu)很復(fù)雜
	C．	對于一塊高分子材料來說，n是一個整數(shù)值，因而它的相對分子質(zhì)量是確定的．
	D．	材料可分為天然高分子材料和合成高分子材料兩大類

7．下列物質(zhì)中，屬于混和物的是（　�。�

A．

次氯酸鈣

B．

液氯

C．

氯水

D．

膽礬

6．下列實驗操作或?qū)嶒灧桨冈O(shè)計不正確的有（　　）
①實驗室制乙炔時用飽和食鹽水與電石反應(yīng)，并用硫酸銅溶液除雜質(zhì)
②重結(jié)晶法提純苯甲酸時，為了析出更多晶體，熱濾液用冰鹽水充分冷卻
③只用水一種試劑可以鑒別乙醇、甲苯、硝基苯
④用己烯萃取碘酒中的碘
⑤檢驗溴乙烷中的溴元素：向NaOH水溶液中先加幾滴溴乙烷，加熱，充分反應(yīng)后，冷卻，再加入AgNO₃溶液，觀察現(xiàn)象．

A．

①③⑤

B．

②④⑤

C．

②③④

D．

①③④

5．在Nal和H₂SO₄混合溶液中，加入H₂O₂水溶液，反應(yīng)迅速發(fā)生，產(chǎn)生大量的氣體，發(fā)生的反應(yīng)有：
①H₂O₂+2NaI+H₂SO₄=I₂+Na₂SO₄+2H₂O
②H₂O₂+I₂=2HIO
③H₂O₂+2HIO=I₂+O₂+2H₂O
（1）H₂O₂在反應(yīng)①中的作用是A，在③中的作用是B．
A．氧化劑
B．還原劑
C．既是氧化劑，又是還原劑
D．既不是氧化劑，也不是還原劑
（2）H₂O₂、I₂、HIO氧化性由強到弱的順序是HIO＞H₂O₂＞I₂．
（3）在①反應(yīng)中，當有0.2mol氧化產(chǎn)物生成時，生成的還原產(chǎn)物是0.4mol．

4．室溫下：
（1）0.01mol/L的稀鹽酸pH=2，其中由水電離出的c（H⁺）_水=1×10^-12mol/L；
（2）pH=13的Ba（OH）₂溶液a L與pH=3的H₂SO₄溶液b L 混合，若所得混合溶液呈中性，則a：b=1：100．
（3）用一定物質(zhì)的量濃度NaOH溶液滴定10.00mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸，溶液的pH隨加入NaOH溶液的體積的變化如圖所示，請回答：
①鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.09mol/L
②當?shù)稳隢aOH溶液至26.00mL時，溶液的pH為2+lg3
③從圖中pH變化曲線可知：中和滴定中滴加標準溶液的速度應(yīng)當是先快后慢，不能成線流．

3．據(jù)報道，近年來發(fā)現(xiàn)了一種新的星際分子，其分子模型如下圖所示（圖中球與球之間的連線表示化學(xué)鍵，如單鍵、雙鍵或叁鍵等，顏色相同的球表示同一種原子）．下列對該星際分子的說法中正確的是（　�。�

	A．	①處的化學(xué)鍵表示碳碳雙鍵		B．	此星際分子屬于烷烴
	C．	②處的化學(xué)鍵表示碳碳單鍵		D．	③處的原子可能是氯原子或氟原子