Question

5．在Nal和H₂SO₄混合溶液中，加入H₂O₂水溶液，反應(yīng)迅速發(fā)生，產(chǎn)生大量的氣體，發(fā)生的反應(yīng)有：
①H₂O₂+2NaI+H₂SO₄=I₂+Na₂SO₄+2H₂O
②H₂O₂+I₂=2HIO
③H₂O₂+2HIO=I₂+O₂+2H₂O
（1）H₂O₂在反應(yīng)①中的作用是A，在③中的作用是B．
A．氧化劑
B．還原劑
C．既是氧化劑，又是還原劑
D．既不是氧化劑，也不是還原劑
（2）H₂O₂、I₂、HIO氧化性由強(qiáng)到弱的順序是HIO＞H₂O₂＞I₂．
（3）在①反應(yīng)中，當(dāng)有0.2mol氧化產(chǎn)物生成時，生成的還原產(chǎn)物是0.4mol．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化合價的變化趨勢判斷氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念；
（2）從氧化劑+還原劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物，氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物的角度判斷；
（3）根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒計算．

解答 解：（1）①H₂O₂+2NaI+H₂SO₄=I₂+Na₂SO₄+2H₂O中，H₂O₂中O元素化合價降低，H元素化合價不變，則H₂O₂得電子，被還原，為氧化劑，
③H₂O₂+2HIO=I₂+O₂+2H₂O中，H₂O₂中O元素化合價升高，H元素化合價不變，則H₂O₂失電子，被氧化，為還原劑，
故答案為：A；B；
（2）根據(jù)氧化劑+還原劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物，氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物判斷：
①H₂O₂＞I₂，③HIO＞H₂O₂（該反應(yīng)中HIO為氧化劑，H₂O₂為還原劑），則氧化性順序為HIO＞H₂O₂＞I₂，
故答案為：HIO＞H₂O₂＞I₂；
（3）在①反應(yīng)中，I₂為氧化產(chǎn)物，H₂O為還原產(chǎn)物，二者的物質(zhì)的量之比為1：2，當(dāng)有0.2mol氧化產(chǎn)物生成時，則生成的還原產(chǎn)物是0.4mol，
故答案為：0.4．

點評 本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的分類和氧化還原反應(yīng)等知識，題目難度不大，注意比較氧化性強(qiáng)弱的角度．