2．某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測定其純度，進行滴定操作：
選用儀器如下：①量筒；②錐形瓶；③滴定管；④玻璃棒．上列儀器中在使用前需檢查是否漏水的是③．（填序號）除以上儀器外還缺的玻璃儀器有250mL容量瓶中、膠頭滴管．
操作步驟：
A．在250mL容量瓶中配制250mL燒堿溶液
B．用堿式滴定管量取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑
C．在天平上準確稱取燒堿樣品w g，在燒杯中加蒸餾水溶解
D．將物質(zhì)的量濃度為m mol/L的標準H₂SO₄溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度V₁ mL
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點刻度為V₂ mL
附：酸堿指示劑變色范圍

指示劑	變色范圍	酸色	堿色
石蕊	5.0-8.0	紅色	藍色
酚酞	8.0-10.0	無色	紅色
甲基橙	3.1-4.4	紅色	黃色

請完成下列問題：
（1）正確的操作步驟是（填寫字母）C→A→B→D→E．
（2）滴定管讀數(shù)應注意滴定管垂直，液面不再變化時才可讀數(shù)，視線與溶液凹液面最低點相平，讀數(shù)精確到0.01ml．
（3）操作中錐形瓶下墊一張白紙的作用是便于準確判斷終點時顏色的變化情況．
（4）操作D中液面應調(diào)整到調(diào)節(jié)到零刻度或零稍下的某一刻度，充滿標準H₂SO₄溶液；
（5）滴定到終點時錐形瓶內(nèi)溶液的pH約為4；終點時的顏色變化是溶液由黃色變?yōu)槌壬�，且半分鐘�?nèi)不恢復為原來的顏色．
（6）若酸式滴定管沒用標準H₂SO₄潤洗，會對測定結(jié)果有何影響偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，其他操作均正確）．

1．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH₄⁺、K⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、和I^-．取該溶液進行以下實驗：
①用pH試紙檢驗，溶液呈強酸性；
②取部分溶液，加入CCl₄及數(shù)滴氯水，經(jīng)振蕩后CCl₄層呈紫紅色；
③另取部分溶液，加入稀NaOH 溶液使其變?yōu)閴A性，溶液中始終無沉淀生成；
④取部分上述堿性溶液，加Na₂CO₃溶液有白色沉淀生成；
⑤將③得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍；
（1）根據(jù)上述實驗事實，可知道該溶液中肯定含有的離子是NH₄⁺、Ba²⁺、I^-；肯定不存在的離子是Al³⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-；對于不能確定是否存在的離子，應用焰色反應方法進行檢驗．
（2）在②中發(fā)生反應的離子方程式為2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-．

20．下列電子式書寫正確的是（　�。�

	A．	氮氣		B．	氨基H：N：H
	C．	過氧化氫H+[：O：]2-H+		D．	氯化鈉Na+[：Cl：]-

19．實驗室用鋅與稀硫酸反應制取H₂，欲使產(chǎn)生H₂的速率加快，下列措施可行的是（　　）

A．

加水稀釋

B．

加少量NaOH溶液

C．

改用98%的濃硫酸

D．

鋅片改為鋅粒

18．下列有關化學用語表示正確的是（　�。�

	A．	H2O2的電子式：
	B．	鋁離子的結(jié)構示意圖：
	C．	質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：${\;}_{35}^{45}$Br
	D．	${\;}_{6}^{14}$C與${\;}_{6}^{12}$C互為同素異形體

17．化學與生活、社會密切相關．“低碳經(jīng)濟，節(jié)能減排”是今后經(jīng)濟發(fā)展的新思路．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境
	B．	將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源
	C．	為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術
	D．	采用新技術開采煤、石油和天然氣，以滿足經(jīng)濟發(fā)展的需要

16．能源的開發(fā)利用與人類社會的可持續(xù)發(fā)展息息相關．
（1）已知：Fe₂0₃（s）+3C（s）═2Fe（s）+3C0（g）△H₁=a kJ•mol^-1
C0（g）+$\frac{1}{2}$0₂ （g）═C0₂ （g）△H₂=ckJ•mol^-1
4Fe（s）+30₂（g）═2Fe₂0₃ （s）△H₃=c kJ•mol^-1
則C的燃燒熱△H=$\frac{2a+6b+c}{6}$kJ•mol^-1．
（2）依據(jù)原電池的構成原理，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是CD（填序號）．
A．C（s ）+C0₂ （g）═2C0（g）
B．Na0H（aq）+HCl（aq ）═NaCl（aq）+H₂0（l）
C.2C0（g）+0₂ （g）═2C0₂ （g ）
D.2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H＜0
（3）若以熔融的K₂CO₃與CO₂為反應的環(huán)境，依據(jù)所選反應設計成一個原電池，請寫出該原電池的負極反應：CO-2e^-+CO₃^2-=2CO₂ 或H₂-2e^-=2H⁺．

15．為驗證MnO₂在KClO₃受熱分解制0₂的反應前后質(zhì)量不變，某興趣小組利用如圖所示裝置進行了如下實驗：
（1）連接好裝置后，如何檢查裝置的氣密性？手握導管，看插入水中的導管口是否有氣泡產(chǎn)生，如果有氣泡產(chǎn)生，且手離開試管后水能夠倒流入導管口形成一段水柱，一段時間內(nèi)高度不變，則證明裝置氣密性好．
（2）取2.45gKC10₃ 固體粉末與0.87g Mn0₂粉末充分混勻，置于如圖所示裝置的試管中，充分加熱后，停止加熱，移去酒精燈之前，應先撤出導管；調(diào)節(jié)量筒內(nèi)液面與水槽內(nèi)液面高度相同，量筒內(nèi)收集到的氣體體積＞ 0.735L（填“＞”“＜”或“=”）．已知室溫下氣體摩爾體積為24.5L•mol^-1，不考慮氧氣在水中的溶解及水蒸氣的影響）．
（3）取充分加熱后試管中的殘余固體，溶于50mL 1.0mol•L^-1稀硫酸中，加入50mL 0.30mol•L^-1 Na₂C₂04 溶液，待與Mn0₂作用完畢后，用 0.10mol•L^-1 KMn0₄標準溶液進行滴定，消耗KMn04標準溶液V mL（已知Mn²⁺對滴定反應有催化作用）
a．寫出Mn0₂與Na₂C₂0₄反應的離子方程式MnO₂+C₂O₄^2-+4H⁺=Mn²⁺+2CO₂↑+2H₂O；
b．當消耗KMn0₄標準溶液的體積V=20.00mL時，表明Mn0₂在反應前后質(zhì)量不變．
c．若盛裝標準液的滴定管沒有用標準液潤洗，所測Mn0₂質(zhì)量會偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”或“不變”，下同）；若滴定終點時明顯出現(xiàn)黑色沉淀，所測質(zhì)量會偏�。�

14．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	已知冰的熔化熱為6.0 kJ•mol-1，冰中氫鍵鍵能為20 kJ•mol-1，假設1 mol 冰中有2 mol氫鍵，且熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15%的氫鍵
	B．	已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為a，電離常數(shù)K$\frac{（ca）^{2}}{c（1-a）}$=．若加水稀釋，則CH3COOH?CH3C00-+H+向右移動，a增大，Ka不變
	C．	甲烷的標準燃燒熱為-890.3 kjJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH3 （g）+202（g）-C02（g）+2H20（1）△H=-890.3 kJ•mol-1
	D．	500℃、30 MPa下，將0.5 mol N和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）$?_{500℃，30MPa}^{催化劑}$2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1

13．A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑：D＞C＞A＞B．已知：A、B同周期，A、C處于同一主族；C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和；C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的3倍．試回答：
（1）寫出元素的名稱：A硼、D鈉．
（2）寫出由B、D組成的兩種化合物的電子式分別為：、．
（3）寫出C的氧化物一種重要的工業(yè)用途作耐火材料或電解冶鋁．
（4）A、C的最高價氧化物對應水化物中酸性較強的是H₃BO₃（寫水化物的分子式）．
（5）寫出C的氧化物與D的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式Al₂O₃+2OH^-═2AlO+H₂O．