2．某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測(cè)定其純度，進(jìn)行滴定操作：
選用儀器如下：①量筒；②錐形瓶；③滴定管；④玻璃棒．上列儀器中在使用前需檢查是否漏水的是③．（填序號(hào)）除以上儀器外還缺的玻璃儀器有250mL容量瓶中、膠頭滴管．
操作步驟：
A．在250mL容量瓶中配制250mL燒堿溶液
B．用堿式滴定管量取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑
C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品w g，在燒杯中加蒸餾水溶解
D．將物質(zhì)的量濃度為m mol/L的標(biāo)準(zhǔn)H₂SO₄溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度V₁ mL
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點(diǎn)，記錄終點(diǎn)刻度為V₂ mL
附：酸堿指示劑變色范圍

指示劑	變色范圍	酸色	堿色
石蕊	5.0-8.0	紅色	藍(lán)色
酚酞	8.0-10.0	無色	紅色
甲基橙	3.1-4.4	紅色	黃色

請(qǐng)完成下列問題：
（1）正確的操作步驟是（填寫字母）C→A→B→D→E．
（2）滴定管讀數(shù)應(yīng)注意滴定管垂直，液面不再變化時(shí)才可讀數(shù)，視線與溶液凹液面最低點(diǎn)相平，讀數(shù)精確到0.01ml．
（3）操作中錐形瓶下墊一張白紙的作用是便于準(zhǔn)確判斷終點(diǎn)時(shí)顏色的變化情況．
（4）操作D中液面應(yīng)調(diào)整到調(diào)節(jié)到零刻度或零稍下的某一刻度，充滿標(biāo)準(zhǔn)H₂SO₄溶液；
（5）滴定到終點(diǎn)時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH約為4；終點(diǎn)時(shí)的顏色變化是溶液由黃色變?yōu)槌壬�，且半分鐘�?nèi)不恢復(fù)為原來的顏色．
（6）若酸式滴定管沒用標(biāo)準(zhǔn)H₂SO₄潤洗，會(huì)對(duì)測(cè)定結(jié)果有何影響偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，其他操作均正確）．

1．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH₄⁺、K⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、和I^-．取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
①用pH試紙檢驗(yàn)，溶液呈強(qiáng)酸性；
②取部分溶液，加入CCl₄及數(shù)滴氯水，經(jīng)振蕩后CCl₄層呈紫紅色；
③另取部分溶液，加入稀NaOH 溶液使其變?yōu)閴A性，溶液中始終無沉淀生成；
④取部分上述堿性溶液，加Na₂CO₃溶液有白色沉淀生成；
⑤將③得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)；
（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，可知道該溶液中肯定含有的離子是NH₄⁺、Ba²⁺、I^-；肯定不存在的離子是Al³⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-；對(duì)于不能確定是否存在的離子，應(yīng)用焰色反應(yīng)方法進(jìn)行檢驗(yàn)．
（2）在②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-．

20．下列電子式書寫正確的是（　�。�

	A．	氮?dú)?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201608/4/bdce39db.png" style="vertical-align:middle" />		B．	氨基H：N：H
	C．	過氧化氫H+[：O：]2-H+		D．	氯化鈉Na+[：Cl：]-

19．實(shí)驗(yàn)室用鋅與稀硫酸反應(yīng)制取H₂，欲使產(chǎn)生H₂的速率加快，下列措施可行的是（　�。�

A．

加水稀釋

B．

加少量NaOH溶液

C．

改用98%的濃硫酸

D．

鋅片改為鋅粒

18．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　　）

	A．	H2O2的電子式：
	B．	鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
	C．	質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：${\;}_{35}^{45}$Br
	D．	${\;}_{6}^{14}$C與${\;}_{6}^{12}$C互為同素異形體

17．化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)．“低碳經(jīng)濟(jì)，節(jié)能減排”是今后經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新思路．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境
	B．	將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源
	C．	為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)
	D．	采用新技術(shù)開采煤、石油和天然氣，以滿足經(jīng)濟(jì)發(fā)展的需要

16．能源的開發(fā)利用與人類社會(huì)的可持續(xù)發(fā)展息息相關(guān)．
（1）已知：Fe₂0₃（s）+3C（s）═2Fe（s）+3C0（g）△H₁=a kJ•mol^-1
C0（g）+$\frac{1}{2}$0₂ （g）═C0₂ （g）△H₂=ckJ•mol^-1
4Fe（s）+30₂（g）═2Fe₂0₃ （s）△H₃=c kJ•mol^-1
則C的燃燒熱△H=$\frac{2a+6b+c}{6}$kJ•mol^-1．
（2）依據(jù)原電池的構(gòu)成原理，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是CD（填序號(hào)）．
A．C（s ）+C0₂ （g）═2C0（g）
B．Na0H（aq）+HCl（aq ）═NaCl（aq）+H₂0（l）
C.2C0（g）+0₂ （g）═2C0₂ （g ）
D.2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H＜0
（3）若以熔融的K₂CO₃與CO₂為反應(yīng)的環(huán)境，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池，請(qǐng)寫出該原電池的負(fù)極反應(yīng)：CO-2e^-+CO₃^2-=2CO₂ 或H₂-2e^-=2H⁺．

15．為驗(yàn)證MnO₂在KClO₃受熱分解制0₂的反應(yīng)前后質(zhì)量不變，某興趣小組利用如圖所示裝置進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）連接好裝置后，如何檢查裝置的氣密性？手握導(dǎo)管，看插入水中的導(dǎo)管口是否有氣泡產(chǎn)生，如果有氣泡產(chǎn)生，且手離開試管后水能夠倒流入導(dǎo)管口形成一段水柱，一段時(shí)間內(nèi)高度不變，則證明裝置氣密性好．
（2）取2.45gKC10₃ 固體粉末與0.87g Mn0₂粉末充分混勻，置于如圖所示裝置的試管中，充分加熱后，停止加熱，移去酒精燈之前，應(yīng)先撤出導(dǎo)管；調(diào)節(jié)量筒內(nèi)液面與水槽內(nèi)液面高度相同，量筒內(nèi)收集到的氣體體積＞ 0.735L（填“＞”“＜”或“=”）．已知室溫下氣體摩爾體積為24.5L•mol^-1，不考慮氧氣在水中的溶解及水蒸氣的影響）．
（3）取充分加熱后試管中的殘余固體，溶于50mL 1.0mol•L^-1稀硫酸中，加入50mL 0.30mol•L^-1 Na₂C₂04 溶液，待與Mn0₂作用完畢后，用 0.10mol•L^-1 KMn0₄標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，消耗KMn04標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL（已知Mn²⁺對(duì)滴定反應(yīng)有催化作用）
a．寫出Mn0₂與Na₂C₂0₄反應(yīng)的離子方程式MnO₂+C₂O₄^2-+4H⁺=Mn²⁺+2CO₂↑+2H₂O；
b．當(dāng)消耗KMn0₄標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積V=20.00mL時(shí)，表明Mn0₂在反應(yīng)前后質(zhì)量不變．
c．若盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，所測(cè)Mn0₂質(zhì)量會(huì)偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”或“不變”，下同）；若滴定終點(diǎn)時(shí)明顯出現(xiàn)黑色沉淀，所測(cè)質(zhì)量會(huì)偏�。�

14．下列說法不正確的是（　　）

	A．	已知冰的熔化熱為6.0 kJ•mol-1，冰中氫鍵鍵能為20 kJ•mol-1，假設(shè)1 mol 冰中有2 mol氫鍵，且熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15%的氫鍵
	B．	已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為a，電離常數(shù)K$\frac{（ca）^{2}}{c（1-a）}$=．若加水稀釋，則CH3COOH?CH3C00-+H+向右移動(dòng)，a增大，Ka不變
	C．	甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3 kjJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH3 （g）+202（g）-C02（g）+2H20（1）△H=-890.3 kJ•mol-1
	D．	500℃、30 MPa下，將0.5 mol N和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）$?_{500℃，30MPa}^{催化劑}$2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1

13．A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑：D＞C＞A＞B．已知：A、B同周期，A、C處于同一主族；C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和；C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的3倍．試回答：
（1）寫出元素的名稱：A硼、D鈉．
（2）寫出由B、D組成的兩種化合物的電子式分別為：、．
（3）寫出C的氧化物一種重要的工業(yè)用途作耐火材料或電解冶鋁．
（4）A、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性較強(qiáng)的是H₃BO₃（寫水化物的分子式）．
（5）寫出C的氧化物與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式Al₂O₃+2OH^-═2AlO+H₂O．