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科目： 來源： 題型：選擇題

8．已知在酸性溶液中，下列物質氧化H2S生成S是時，自身發(fā)生如下變化：IO3-→I2； Fe3+→Fe2+； SO2→S；MnO4-→Mn2+．如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的H2S，得到S最多的是（　　）
A．IO3-B．Fe3+C．SO2D．MnO4-

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7．在100ml 混合酸中，HNO3和H2SO4的物質的量濃度分別為0.4mol/L 和0.1mol/L，向該混合液中加1.92g 銅粉，加熱，待充分反應后，所得溶液中的Cu2+的物質的量濃度是（　　）
A．0.15 mol/LB．0.225 mol/LC．0.35 mol/LD．0.45 mol/L

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6．下列化學用語正確的是（　�。�
A．乙烯的結構簡式：CH2CH2B．乙醇的分子式：C2H5OH
C．乙酸的實驗式：CH2OD．苯的結構式：

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5．含NO3-的工業(yè)廢水會造成水體富營養(yǎng)化，可利用如下反應將其轉化為NH3：Al+口+口+口→口+口，反應中涉及到的另外3種微粒是H2O、AlO2-、OH-．下列說法正確的是（　　）
A．反應中的Al被還原，NO3-是還原劑
B．產(chǎn)物分別是NH3、AlO2-和OH-
C．若有4mol Al參加反應，則有1.5mol NO3-被還原
D．隨著反應的進行，溶液的堿性逐漸增強

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4．下列有關物質“量”的說法正確的是（　　）
A．相同物質的量的Al和A1（OH）3分別與等濃度的NaOH溶液反應，至體系中均無固體時，Al（OH）3消耗的堿量較多
B．反應N2O4+N2H4→N2+H2O中，若有1molN2O4參加反應，則有4mol電子發(fā)生轉移
C．由Na2CO3和NaHCO3組成的混合物中，若n（Na+）：n（C）=7：5，則n（Na2CO3）：n（NaHCO3）=2：3
D．相同物質的量的濃硫酸分別與足量的銅和氧化銅反應，生成硫酸銅的兩相同

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3．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．25℃，pH=12的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.01 NA
B．已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol，在該反應中，當有3NA電子轉移時，上述熱化學反應方程式的焓變?yōu)椤鱄=-46.2KJ/mol
C．2.3g金屬鈉與過量氧氣充分反應，無論加熱與否轉移電子數(shù)為0.1NA
D．50mL 18.4mo1/L濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA

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2．油條是我國北方的傳統(tǒng)食品，其做法是將明礬，堿，食鹽按比例加入溫水中，再加入面粉攪拌成面團，放置，使面團產(chǎn)生氣體，形成孔洞，達到柔順，放置過程發(fā)生反應：3Na2CO3+2KAl（SO4）2•12H2O═3Na2SO4+K2SO4+3CO2↑+2A1（OH）3↓+21H2O，下列有關判斷正確的是（　�。�
A．從物質的分類角度來看，油條配方中的“明礬、堿”均屬于鹽
B．放置過程發(fā)生的反應為氧化還原反應
C．放置過程發(fā)生的反應中反應物和生成物均為電解質
D．反應的離子方程式為：3CO32-+2KAl（SO4）2•12H2O═3Na2SO4+2K++4SO42-+3CO2↑+2Al（OH）3↓+21 H2O

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科目： 來源： 題型：實驗題

1．（1）將鋅片和銀片用導線相連浸入稀硫酸中組成原電池．該電池中負極發(fā)生氧化反應（填“氧化”或“還原”）；溶液中的H+移向正極（填“正極”或“負極”）．若該電池中兩電極的總質量為60g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質量為47g，試計算產(chǎn)生氫氣的體積（標準狀況）4.48L．
（2）現(xiàn)有反應2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，請根據(jù)該反應的實質，設計成原電池，畫出裝置圖并標出正、負極材料、電解質溶液及書寫電極反應式；當線路中轉移0.2mol電子時，則被腐蝕銅的質量為6.4g．

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科目： 來源： 題型：選擇題

20．下列表示物質結構的化學用語正確的是（　�。�
A．8個中子的碳原子的核素符號：12CB．HF的電子式：
C．氯化鎂   D．Cl-離子的結構示意圖：

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科目： 來源： 題型：選擇題

19．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，33.6 L氯氣與27 g鋁充分反應，轉移電子數(shù)為3NA
B．標準狀況下，分子數(shù)為NA的CO、N2混合氣體體積為22.4 L，其質量為28 g
C．50 mL 8 mol•L-1的濃鹽酸與足量的MnO2加熱反應，生成Cl2的分子數(shù)為0.1NA
D．標準狀況下，80 g SO3中含3NA個氧原子，體積為22.4 L

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