2．在周期表主族元素中，X 元素位于第二周期，且分別與 Y、Z、W 三元素相鄰，X、Y 的原子序數(shù)之和等于 Z的原子序數(shù)；這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為 20．下列判斷正確的是（　�。�

	A．	原子序數(shù)：Z＞Y＞X＞W(wǎng)
	B．	X、Y、Z、W 形成的單質(zhì)最多有 6 種
	C．	X 元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為：H3XO4
	D．	四種元素的氣態(tài)氫化物中，W 的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定

1．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表：

元素代號	L	M	Q	R	T
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074
主要化合價	+2	+3	+6、-2	+2	-2

下列敘述正確的是（　�。�

	A．	L、R 的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率 L＜R
	B．	L 與 T 形成的化合物具有兩性
	C．	Q、T 兩元素的氫化物熱穩(wěn)定性 Q＜T
	D．	L、Q 形成的簡單離子核外電子數(shù)相等

20．在下列變化過程中，既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞的是（　　）

A．

將 SO2通入水中

B．

燒堿溶于水

C．

將 HCl 通入水中

D．

NaHSO4溶于水中

19．下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�

	A．	無色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-
	B．	在酸性溶液中：Mg2+、Na+、SO42-、Cl-
	C．	加入 Al 能放出 H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+
	D．	酸性溶液中：K+、Cl-、NO3-、Fe2+

18．下列各組粒子中屬于同位素的是（　�。�

A．

24Mg 和 24Na

B．

O2 和 O3

C．

H2 和 D2

D．

16O 和 18O

17．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	1.8gD2O 分子中含有的質(zhì)子數(shù)為 NA
	B．	常溫下，7.8gNa2O2中含有的陰離子個數(shù)為 0.1NA
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L 18O2中所含中子數(shù)為 8NA
	D．	25℃時，2.24 LCO2分子中共用電子對數(shù)目為 0.4NA

16．化學(xué)與生產(chǎn)、生活和社會密切相關(guān)．下列說法正確的是（　�。�

	A．	二氧化硫、氮氧化物和可入肺顆粒物是霧霾的主要成分，PM2.5 就是指大氣中直徑小于或等于 2.5 微米的可入肺顆粒物，霧霾都有丁達(dá)爾效應(yīng)
	B．	屠呦呦最早提出用乙醚提取青蒿素，其提取物抗瘧作用達(dá) 95%到 100%，這種提取原理就是萃取，屬于物理過程
	C．	硅是一種良好的半導(dǎo)體材料，是制造光導(dǎo)纖維的基本原料
	D．	工業(yè)生產(chǎn)中，常在元素周期表金屬與非金屬分界線附近尋找催化劑

15．如表列出了①～⑧八種元素在周期表中的位置：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①
3	②	③	④	⑤			⑦
4	⑥						⑧

請按要求回答下列問題：
（1）②、③、④三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，其中堿性最強(qiáng)的是NaOH（填寫化學(xué)式）．
（2）②、③、⑥三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為K＞Na＞Mg（用元素符號表示）．
（3）元素①的氣態(tài)氫化物的電子式是．寫出實(shí)驗室里制取該氣體的化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（4）元素⑨的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．
元素⑤的單質(zhì)的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，因此是一種良好的半導(dǎo)體材料．
（5）向元素②的單質(zhì)與水反應(yīng)后的溶液中加入元素④的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑．
（6）用離子方程式證明⑦⑧兩元素非金屬性的強(qiáng)弱Cl₂+2Brˉ═Br₂+2Clˉ．

14．表為元素周期表的一部分．

碳	氮	Y
X		硫	Z

回答下列問題
（1）Z元素在周期表中的位置為第三周期，第ⅤⅡA族．
（2）表中元素的原子半徑最大的是（填元素符號）Si．
（3）下列事實(shí)能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是ac；
a．Y單質(zhì)與H₂S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁
b．在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多
c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
（4）X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成8.5gX的最高價化合物，恢復(fù)至室溫，放熱34.35kJ，已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為-69℃和58℃，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式Si（s）+2Cl₂（g）=SiCl₄（l）△H=-687kJ/mol．
（5）碳與鋁形成的1mol化合物Q與水反應(yīng)，生成4molAl（OH）₃和3mol化合物L(fēng)（僅含碳、氫兩種元素），則L的電子式為．
（6）H₂Y₂是實(shí)驗室中的常用試劑，其結(jié)構(gòu)中存在的共價鍵有和，在制備過程中要防止Fe³⁺的混入，理由是鐵離子對過氧化氫分解起到催化劑作用，．

13．下列說法正確的是（　�。�

	A．	常溫時，F(xiàn)eCl3溶液中Fe3+與Cl-的個數(shù)之比等于1：3
	B．	利用Na2CO3溶液可除油污：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
	C．	常溫時，0.1mol•L-1鹽酸中由水電離出的c（H+）＜10-7mol/L
	D．	氯化鈉溶于水發(fā)生電離，電離方程式為：NaCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Na++Cl-