12．有A、B、C、D、E、F六種氣體，分別是Cl₂、O₂、H₂、CO₂、HCl、HBr．其中A 和D 混合見光會發(fā)生爆炸；C和D混合時，點(diǎn)燃也會發(fā)生爆炸；若將F通入澄清石灰水，會產(chǎn)生渾濁，再通入B或E，渾濁又變澄清，將A和B混合時，有紅棕色的液體在容器內(nèi)壁生成，試寫出
（1）六種氣體的化學(xué)式
ACl₂     BHBr       CO₂     DH₂      EHC      FCO₂
（2）寫出  A 和D反應(yīng)的化學(xué)方程式H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;光\;}}{\;}$2HCl
（3）寫出過量的 F通入澄清石灰水的離子方程式CO₂+OH^-=HCO₃^-
（4）寫出A 和B混合時的化學(xué)方程式Cl₂+2HBr=2HCl+Br₂．

11．A、B是短周期元素，A元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，B元素的陽離子是第三周期金屬元素中離子半徑最小的．則A、B元素組成的化合物的化學(xué)式為Al₂O₃．工業(yè)制備B元素的單質(zhì)，常采用電解方法．化學(xué)方程式為2Al₂O₃$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O₂↑．A、B組成的化合物可溶于鹽酸生成C溶液，用pH試紙檢驗(yàn)C的溶液，可見溶液呈酸性（填“酸性”、“堿性”或“中性”）．用離子方程式解釋原因：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺．向C溶液中加入過量氨水，可得到D．已知D既有酸式電離又有堿式電離，寫出D的電離方程式AlO₂^-+H⁺+H₂O?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-．

10．（1）元素周期表分為7個橫行，即7個周期，周期表中有18個縱行，共16個族．
（2）寫出下列物質(zhì)的電子式：①CO₂；②NaOH．
（3）下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學(xué)式填空回答以下問題：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

①在這些元素中最活潑的非金屬元素是F．
②元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO₄，堿性最強(qiáng)的是KOH．
③呈兩性的氫氧化物是Al（OH）₃，其與③的最高價(jià)氧化物水化物反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+H₂O．
④在③～⑦元素中，原子半徑最大的是Na．

9．元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要工具，圖是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、F、G、Q、M、R、N、T分別代表某種化學(xué)元素．請依據(jù)這9種元素回答下列問題．

（1）金屬性最強(qiáng)的元素是K（填元素符號），寫出表中所給元素中氧化物其氧化物具有兩性的與同周期最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物顯堿性化合物之間的離子反應(yīng)：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（2）元素的非金屬性：M＜R（填“＞”或“＜”）．
（3）R的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是HClO₄．
（4）F、G兩元素形成的淡黃色固體物質(zhì)的電子式為，該物質(zhì)含有的化學(xué)鍵的類型是離子鍵、非極性共價(jià)鍵  ．
（5）表中某些元素的原子可形成與Ar具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡單離子，這些離子的半徑由大到小的順序是S^2-＞Cl^-＞K⁺（填離子符號）．
（6）表中某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（7）A與D形成分子的空間結(jié)構(gòu)可能是（填序號）cd．

8．下列化合物中不存在配位鍵的是（　�。�

A．

NH4Cl

B．

[Cu（NH3）4]SO4

C．

[Ag（NH3）2]NO3

D．

CaCl2

7．關(guān)于氫鍵，下列說法正確是（　　）

	A．	所有含氫元素的化合物中都存在氫鍵，氫鍵比范德華力強(qiáng)
	B．	H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，就是由于水分子間形成氫鍵所致
	C．	氫原子和非金屬性很強(qiáng)的元素原子（F、O、N）形成的共價(jià)鍵，稱為氫鍵
	D．	分子間形成的氫鍵使相應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高，氫鍵也可存在于分子內(nèi)

6．有①甲烷分子；②氨分子；③白磷分子；④氯仿分子；⑤四氯化碳分子；⑥二氧化碳分子．其中不是四面體構(gòu)型的是（　　）

A．

①③

B．

③⑤

C．

①⑤

D．

②⑥

5．¹⁶O和¹⁸O是氧元素的兩種核素，N_A 表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）

	A．	16O2與18O2互為同分異構(gòu)體
	B．	16O與18O核外電子排布方式不同
	C．	16O與18O的質(zhì)量數(shù)相同
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含0.1 NA 個氧原子

4．普魯士藍(lán)晶體結(jié)構(gòu)如圖所示（每兩個立方體中，一個 K⁺在其中一個立方體中心，另一個則無 K⁺），下列說法正確的是（　�。�

	A．	化學(xué)式可以表示為 KFe2（CN）6
	B．	每一個立方體中平均含有 24 個π鍵
	C．	普魯士藍(lán)不屬于配位化合物
	D．	每個 Fe3+周圍與之相鄰的 Fe2+離子有 12 個

3．銅是重要金屬，Cu的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，如CuSO₄溶液常用作電解液、電鍍液等．請回答以下問題：
（1）Cu位于元素周期表ⅠB 族．Cu²⁺的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹．
（2）CuSO₄可由金屬銅與濃硫酸反應(yīng)制備，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；CuSO₄粉末常用來檢驗(yàn)一些有機(jī)物中的微量水分，其原因是白色無水硫酸銅可與水結(jié)合生成藍(lán)色的CuSO₄•5H₂O．
（3）SO₄^2-的立體構(gòu)型是正四面體，其中S原子的雜化軌道類型是sp³．
（4）Cu₂O的熔點(diǎn)比Cu₂S的高（填“高”或“低”），請解釋原因半徑越小，晶格能越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高．
（5）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成²⁺配離子．已知NF₃與NH₃的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF₃不易與Cu²⁺形成配離子，其原因是F的電負(fù)性大于N，NF₃中，共用電子對偏向F，偏離N原子，導(dǎo)致NF₃中N原子核對其孤對電子的吸引能力增強(qiáng)，難以形成配位鍵．
（6）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，Au原子最外層電子排布式為6s¹；一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為3：1；該晶體中，原子之間的作用力是金屬鍵．
（7）上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中．若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)為CaF₂的結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲氫后的化學(xué)式應(yīng)為Cu₃AuH₈．