10．把500mL有BaCl₂和KC1的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀．則該混合溶液中鉀離子濃度為（　　）

A．

0.1（b-2a）mol•L-1

B．

10（2a-b）mol•L-1

C．

10（b-a）mol•L-1

D．

10（b-2a）mol•L -1

9．取7.8克的過(guò)氧化鈉投入水中，完全反應(yīng)后，所得溶液的體積為1L，問(wèn)：
（1）生成的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下為多少升？
（2）所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？（要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

8．（1））同溫同壓下，同體積的氫氣和氣體A的質(zhì)量分別是0.2g和3.4g，則氣體A的摩爾質(zhì)量為34g/mol，A的分子數(shù)為6.02×10²²；
同溫同壓下，同體積的氨氣（NH₃） 和硫化氫 （H₂S） 的質(zhì)量比為1：2；同質(zhì)量的氨氣和硫化氫氣體的體積比2：1；同質(zhì)量的氨氣和硫化氫氣體，其中含有的氫原子個(gè)數(shù)比為3：1．
（2）用18mol•L^-1的濃硫酸配制100mL 1.5mol•L^-1的稀硫酸，其操作步驟有：
①用量筒量取xmL濃硫酸，緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌；
②用約30mL蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次的洗液都倒入容量瓶里；
③將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里；
④將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近刻度線；
⑤蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液，轉(zhuǎn)移到貼有標(biāo)簽的試劑瓶中；
⑥用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到液面最低點(diǎn)恰好與刻線相切．
正確的操作順序是（填編號(hào)）①③②④⑥⑤，x=8.3（保留一位小數(shù)）．

7．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	氯元素在自然界中存在游離態(tài)，只是量極少
	B．	海水中的氯元素主要以NaCl等鹽的形式存在
	C．	人體血液中含有NaCl，其濃度大約為0.9%
	D．	NaCl對(duì)維持人體的生理功能有著重要作用

6．“分類(lèi)”是一種思想方法，在化學(xué)發(fā)展中起到了重要作用．下列分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)合理的是（　�。�

	A．	根據(jù)水溶液能否導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)
	B．	根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
	C．	根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液
	D．	根據(jù)能否與堿溶液反應(yīng)，可將氧化物分為酸性氧化物和堿性氧化物

5．下列物質(zhì)與常用危險(xiǎn)化學(xué)品的類(lèi)別不對(duì)應(yīng)的是（　�。�

	A．	濃H2SO4、NaOH-腐蝕品		B．	酒精-易燃?xì)怏w
	C．	KMnO4-氧化劑		D．	白磷-易燃固體

4．某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)展開(kāi)研究．現(xiàn)行高中化學(xué)教材中對(duì)“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．查閱《化學(xué)手冊(cè)》知，Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)	Al	Al2O3	Fe	Fe2O3
熔點(diǎn)/℃	660	2054	1535	1462
沸點(diǎn)/℃	2467	2980	2750	--

Ⅰ．（1）某同學(xué)推測(cè)，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金．理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點(diǎn)比鐵低，此時(shí)液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金．你認(rèn)為他的解釋是否合理？答：合理（填“合理”或“不合理”）．
（2）設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁．該實(shí)驗(yàn)所用試劑是NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）實(shí)驗(yàn)室溶解該熔融物，下列試劑中最好的是B（填序號(hào)）．
A．濃硫酸          B．稀硫酸         C．稀硝酸          D．氫氧化鈉溶液
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低．某同學(xué)取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol•L^-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示．試回答下列問(wèn)題：
（4）圖中OC段沒(méi)有沉淀生成，此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H⁺+OH^-═H₂O．
（5）在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒(méi)有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH₄⁺+OH^-═NH₃•H₂O，上述現(xiàn)象說(shuō)明溶液中Al³⁺、Fe³⁺、H⁺結(jié)合OH^-的能力比NH₄⁺強(qiáng)（填離子符號(hào)）．
（6）B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為0.032mol，C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積為7mL．

3．下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（　　）

	操作及現(xiàn)象	結(jié)論
A	向AgCl懸濁液中加入NaI溶液時(shí)出現(xiàn)黃色沉淀	Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
B	向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色	溶液中一定含有Fe2+
C	向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色	Br-還原性強(qiáng)于Cl-
D	向溶液X的稀溶液中滴加NaOH稀溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍(lán)	溶液X中無(wú)NH4+

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

2．下列微粒在指定溶液中能夠大量共存的一組是（　　）

	A．	遇到苯酚顯紫色的溶液：SCN-、Na+、SO32-、Cl-
	B．	含有Na2CO3的溶液：Al3+、Ca2+、Cl-、NO3-
	C．	通入足量CO2的溶液：K+、SiO32-、Cl-、NO3-
	D．	25℃時(shí)pH＜7的溶液：K+、Cu2+、Fe3+、NO3-

1．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�

	A．	FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：2Fe2++O2+4H+=2Fe3++2H2O
	B．	MgSO4溶液滴入到Ba（OH）2溶液中：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
	C．	向NaAlO2溶液中通入足量CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
	D．	FeCl3溶液中加入少量NaHS溶液：Fe3++3HS-+3H2O=Fe（OH）3↓+3H2S↑