15．硫酸亞鐵晶體（FeSO₄•7H₂O）在醫(yī)藥上作補血劑．某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量．實驗步驟如下：

請回答下列問題：
（1）步驟②加入過量H₂O₂的目的：將Fe²⁺全部氧化為Fe³⁺．
（2）步驟③中反應的離子方程式：Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓[或Fe³⁺+3NH₃•H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺]．
（3）步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量．
（4）若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量0.07ag．
（5）該小組有些同學認為用KMnO₄溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定．（5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）
①上述實驗中的KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是b．
a．稀硝酸   b．稀硫酸    c．鹽酸    d．濃硝酸
②滴定到終點時（恰好完全反應）的顏色為紫紅色．

14．實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是A、C；（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是燒杯和玻璃棒（填儀器名稱）．

（2）配制NaOH時，在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度小于0.1mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（3）根據計算得知，所需質量分數為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸的體積為13.6mL（計算結果保留一位小數）．在實驗中其他操作均正確，若用量筒量取濃硫酸時仰視刻度線，則所得配得溶液濃度大于0.5mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）．

13．呋喃酚是生產呋喃丹、好安威等農藥的主要中間體，是高附加值的精細化工產品．一種以鄰氯苯酚（A）為主要原料合成呋喃酚（F）的流程如下：

回答下列問題：
（1）A 物質核磁共振氫譜共有5個峰，④的反應類型是取代反應（或水解反應），C和D中含有的相同官能團的名稱是氯原子、碳碳雙鍵．
（2）下列試劑中，能和D反應的有A B D（填標號）．
A．溴水    B．酸性K₂Cr₂O₇溶液    C．FeC1₂溶液    D．純堿溶液
（3）寫出反應①的化學方程式是（有機物用結構簡式表示，下同）．
（4）有機物B可由異丁烷經三步反應合成：異丁烷$→_{1：1}^{Cl_{2}光照}$X$\stackrel{條件a}{→}$Y$→_{500℃}^{Cl_{2}}$有機物B
條件a為NaOH的乙醇溶液、加熱，Y 生成 B 的化學方程式為CH₂=C（CH₃）₂+Cl₂ $\stackrel{500℃}{→}$ CH₂=C（CH₃）CH₂Cl+HCl．
（5）呋喃酚的同分異構體很多，寫出符合下列條件的所有同分異構體的結構簡式
①苯環(huán)上的一氯代物只有一種    ②能發(fā)生銀鏡反應的芳香酯．

12．實驗室用下圖所示裝置制備氯氣并進行一系列相關的實驗（夾持設備已省略）．
（1）a、b兩儀器的名稱：a分液漏斗；b蒸餾燒瓶．
（2）洗氣裝置B是為了除去Cl₂中的HCl氣體，應放入的試劑是飽和食鹽水；同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱．
（3）制備氯氣選用的藥品為：漂粉精固體【主要成分為Ca（ClO）₂】和濃鹽酸，相關的化學反應方程式為Ca（ClO）₂+4HCl（濃）=CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O．
（4）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III依次放入c．

	a	b	c	d
I	干燥的有色布條	干燥的有色布條	濕潤的有色布條	濕潤的有色布條
II	堿石灰	硅膠	無水氯化鈣	濃硫酸
III	濕潤的有色布條	濕潤的有色布條	干燥的有色布條	干燥的有色布條

（5）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性．當向D中緩緩通入一定量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)辄S色，說明氯的非金屬性大于溴（填“大于”或“小于”）．
（6）F處為燒堿溶液，寫出吸收Cl₂的離子方程式Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

11．用固體氫氧化鈉配制一定物質的量濃度溶液時，下列說法正確的是（　　）

	A．	稱量固體氫氧化鈉時托盤天平兩邊放大小一樣的白紙
	B．	配置溶液時洗滌燒杯和玻璃棒，引起所得溶液濃度偏高
	C．	容量瓶使用前未經干燥會導致所得溶液濃度偏低
	D．	容量瓶、分液漏斗、滴定管使用前都要檢查是否漏水

10．下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是（　�。�

選項	實驗操作	現(xiàn)象	結論
A	淀粉溶液中加稀硫酸，加熱片劑，滴加銀氨溶液，再水浴加熱	無銀鏡生成	淀粉未發(fā)生水解
B	將一鋁箔放在酒精燈外焰上灼燒	鋁箔熔化但不滴落	鋁箔表面生成致密的Al2O3薄膜，且Al2O3熔點高于Al
C	銅放入稀硫酸中，再加入硝酸鈉固體	開始無明顯現(xiàn)象，后溶液變藍，有明顯的氣泡放出，銅溶解	硝酸鈉可以加快銅與稀硫酸的反應速率
D	向2mL0.1mol/LNa2S溶液中滴加幾滴0.1mol/LZnSO4溶液；再加入幾滴0.1mol/LCuSO4溶液	先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀	溶度積（Ksp）：ZnS＞CuS

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（　�。�

	A．	通入足量SO2的溶液中：Fe2+、Na+、SO42-、ClO-
	B．	常溫下，c（H+）═$\sqrt{{K}_{w}}$的溶液中：Na+、Fe3+、HCO3-、K+
	C．	水電離出的c（OH-）=10-13 mol/L的溶液中：Ba2+、Cl-、NO3-、I-
	D．	遇酚酞顯紅色的溶液中：AlO2-、HCO3-、K+、NH4+

8．下列關于儀器使用的說法正確的是（　�。�

	A．	用四氯化碳萃取碘單質，靜置，上層顯示紫紅色
	B．	坩堝需要墊石棉網加熱
	C．	蒸餾時溫度計水銀球可以高于蒸餾燒瓶支管口
	D．	蒸發(fā)時用玻璃棒和向容量瓶移液時用玻璃棒用途不同

7．有關雜化軌道理論的說法不正確的是（　�。�

	A．	雜化軌道全部參加形成化學鍵
	B．	雜化前后的軌道數不變，但軌道的形狀發(fā)生了改變
	C．	sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角分別為109°28′、120°、180°
	D．	四面體形、三角錐形的結構可以用sp3雜化軌道解釋

6．五種短周期元素的某些性質如下表所示，其中W、Y、Z為同周期元素，下列說法正確的是（　　）

元素代號	X	W	Y	Z	Q
原子半徑（×10-12m）	37	64	66	70	154
主要化合價	+1	-1	-2	+5、-3	+1

	A．	Z與X之間形成的化合物具有還原性
	B．	由Q與Y形成的化合物中只存在離子鍵
	C．	由X、Y、Z三種元素形成的化合物的水溶液呈堿性
	D．	Y與W形成的化合物中，Y顯負價