3．化學與生活、社會密切相關，下列有關說法中正確的是（　　）

	A．	纖維素、蛋白質(zhì)、油脂都是天然有機高分子化合物
	B．	燃煤中加入CaO后可減少酸雨的發(fā)生氣體的排放
	C．	纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，是人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)之一
	D．	明礬是一種水處理劑，可用于水的殺菌、消毒

2．下述實驗方案能達到實驗目的是（　�。�

編號	A	B	C	D
實驗 方案				置于光亮處
實驗 目的	制取并收集氨氣	驗證濃硫酸的強氧化性	驗證乙炔的還原性	驗證甲烷與氯氣發(fā)生 化學反應

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

1．環(huán)保材料的研發(fā)和使用為綠色生活提供了可能．由-種生物可降解的高分子材料甲制備的一次性餐盒，對保護環(huán)境有較大的幫助，甲的單體[CH₃CH（OH）COOH]可通過以下方法合成：
$\stackrel{丙烯}{A}$$→_{②水解}^{①}$$→_{△}^{氧化/催化劑}$$→_{△}^{H_{2}/Ni}$
①流程中①的反應類型為加成．化合物D中官能團的名稱為羥基和羧基．
②B分子中化學環(huán)境不同的氫原子有5種．
③化合物A發(fā)生加聚反應生成的有機產(chǎn)物的結構簡式為．
④兩分子的D發(fā)生反應，可生成鏈狀和環(huán)狀兩種化合物，其中環(huán)狀化合物的結構簡式為．

20．青蒿素是一種高效的抗瘧疾藥物，其結構簡式如圖所示．
①青蒿素的分子式為C₁₅H₂₂O₅．
②青蒿素分子中含有的六元環(huán)有3個．該分子中的含氧官能團除“-O-O-”之外，還有2種．
③在一定條件下，青蒿素可轉(zhuǎn)化為抗瘧疾效果高10倍的雙氫青蒿素，一個雙氫青蒿素分子比一個青蒿素分子多2個氫原子且分子中的環(huán)數(shù)相同，則雙氫青蒿素的結構簡式為．

19．合理飲食、正確用藥，有利于身體健康．

①人類的生命活動不可缺少維生素，缺乏維生素C易患壞血病�。�雞蛋中的蛋白質(zhì)在人體內(nèi)水解的最終產(chǎn)物為氨基酸，氨基酸的結構可表示為，X的名稱為氨基．
②阿司匹林泡騰片常用于治療感冒引起的發(fā)熱．右圖為某阿司匹林泡騰片說明書的部分內(nèi)容．泡騰片溶于水時產(chǎn)生“沸騰”效果，是由于其中含有的無水枸櫞酸和碳酸鈣反應釋放出了氣體．阿司匹林（  ）易水解，其水解反應的產(chǎn)物為乙酸和（填結構簡式）．
③在阿司匹林、三硅酸鎂、碳酸氫鈉片、青霉素這四種常見的藥物中，能用于抗菌消炎的是青霉素．

18．防治環(huán)境污染，保護生態(tài)環(huán)境已成為全人類的共識．
①近年，我國不少地區(qū)霧霾天氣頻發(fā)，給人們的生產(chǎn)生活和健康造成了嚴重影響．導致霧霾形成的主要污染物是PM2.5．空氣污染指數(shù)是根據(jù)空氣中SO₂、NO₂和可吸入顆粒物等污染物的濃度計算出來的數(shù)值．
②燃煤產(chǎn)生的CO₂、SO₂經(jīng)處理可生產(chǎn)多種化工產(chǎn)品．將CO₂通入氨的氯化鈉飽和溶液中可制得碳酸氫鈉，該反應的化學方程式為NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl．SO₂經(jīng)石灰石-石膏法或氨水法處理后可分別得到副產(chǎn)品石膏（CaSO₄•2H₂O）和硫酸銨，這兩種副產(chǎn)品中，硫元素的質(zhì)量分數(shù)較高的是（NH₄）₂SO₄（填化學式）．
③工業(yè)廢水中的重金屬離子的去除，通常采用加入適量堿控制廢水的pH，將重金屬離子轉(zhuǎn)化為氫氧化物（填“鹽”“氧化物”或“氫氧化物”）的形式而沉淀除去．“地溝油”流入餐桌已嚴重威脅到人的健康，綜合利用“地溝油”的一種方法是將其發(fā)生水解（填“氧化”“水解”或“加成”）反應以獲取甘油和高級脂肪酸．

17．根據(jù)下面的反應路線及所給信息填空．
A$→_{I}^{Cl_{2}，光照}$（一氯環(huán)己烷）$→_{II}^{NaOH，乙醇，△}$$→_{Ⅲ}^{Br_{2}的CCl_{4}溶液}$B$\stackrel{Ⅳ}{→}$
①A的結構簡式是
I的反應類型是取代反應，II的反應類型是消去反應
②反應Ⅳ的化學方程式是．

16．有關物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示（部分條件已略去）．在通常狀況下，B是黑色的金屬氧化物的固體，C、D、E、F、H、I均為氣體，C的水溶液顯堿性，D、E、F是單質(zhì)，且D、F是空氣的主要成分，I為紅棕色，H易與D化合生成I；G為紫紅色的金屬單質(zhì)；反應①（反應條件為“催化劑、加熱”）是工業(yè)上制備K的反應原理之一．
（1）B的化學式為CuO．
（2）F的電子式為．
（3）寫出反應①的化學方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H₂O．
（4）寫出反應②的離子方程式：Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O．

15．材料是人類賴以生存的物質(zhì)基礎，材料科學的發(fā)展離不開化學．
①下列材料中，主要成分是硅酸鹽的是c（填字母）．
a．光導纖維　　　　　　b．大理石　　　　　　c．水泥
②氮化硅是一種新型高溫陶瓷材料，它的硬度大、熔點高、化學性質(zhì)穩(wěn)定．氮化硅屬于a（填字母）．
a．無機非金屬材料　  b．新型金屬材料　  c．復合材料
③合金是生活中常見的材料．某合金具有密度小、強度高的優(yōu)良性能，常用于制造門窗框架．該合金中含量最高的金屬是Al（填字母）．
a．鐵  b．鋁　  c．銅．

14．某水溶液中可能含有Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-離子中的若干種．某同學取200mL該溶液分成兩等份依次進行如下實驗：①向第一份溶液中加過量的NaOH溶液后加熱，充分反應后生成0.02mol氣體，無沉淀產(chǎn)生，同時得到溶液甲．②向溶液甲中通入過量的CO₂氣，充分反應生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒至恒重得到1.02g固體．③向第二份溶液中加入足量的BaCl₂溶液，充分反應生成白色沉淀，沉淀用鹽酸充分洗滌、干燥，得到11.65g固體．據(jù)此，該同學得到的結論正確的是（　�。�

	A．	實驗①中產(chǎn)生的氣體為氨，并可得原溶液中c（NH4+）=0.1 mol•L-1
	B．	實驗③中的沉淀里一定有BaSO4，可能有Mg（OH）2
	C．	若要確定原溶液中是否含有Cl-，無需另外再設計實驗驗證
	D．	原溶液中一定含有Na+，且c（Na+）≥0.2 mol•L-1