16．下列說法正確的是（　　）

	A．	難失去電子的原子，易形成陰離子
	B．	只有化合物分子中才存在共價鍵
	C．	共價分子中所有原子都具有8電子穩(wěn)定結構
	D．	含氧酸的組成中可以含有金屬元素

15．下列化學用語正確的（　�。�

	A．	I-131：${\;}_{53}^{77}$I		B．	Cl-的結構示意圖：
	C．	乙炔的結構簡式：CHCH		D．	Na2S的電子式：

14．如果敞口放置下列各物質，其中不會變質的是（　　）

A．

過氧化鈉

B．

氯化鈉

C．

漂白粉

D．

新制氯水

13．新型材料固體碳被稱作“納米泡沫”，納米泡沫碳與金剛石的關系是（　�。�

A．

同系物

B．

同分異構體

C．

同位素

D．

同素異形體

12．國家食品監(jiān)督局發(fā)出公告“警惕油炸食品中的丙烯酰胺（CH₂=CH-CONH₂）”，丙烯酰胺對人體可造成神經(jīng)毒性和遺傳毒性．下圖流程中的有機物K是丙烯酰胺的相鄰同系物．

請回答下列問題：
（1）①～⑦反應中屬于加成反應的有①，屬于消除反應的是④．
（2）寫出反應條件 ②NaOH水溶液、△．
（3）寫出結構簡式H．
（4）寫出下列反應的化學方程式：
C→D
E→F
（5）反應③除生成F、G外，還可能生成其它副產(chǎn)物，任寫其中兩種不同類別產(chǎn)物的結構簡式HOOCC（CH₃）₂COC（CH₃）₂COOH，HO（CH₃）₂COOC（CH₃）₂COOH（合理均可）．

11．利用Y型管與其它儀器組合可以進行許多實驗（固定裝置略）．分析并回答下列問題：

（1）		實驗目的：驗證SO2有氧化性 將膠頭滴管中濃硫酸分別滴入Y型管的兩個支管中，在支管交叉處實驗現(xiàn)象為管壁內有淡黃色固體生成；硫化亞鐵處加水的目的是稀釋濃硫酸，防止硫化氫被氧化．
（2）		實驗目的：探究SO2與BaCl2反應產(chǎn)生沉淀的條件 二氧化硫通入氯化鋇溶液并不產(chǎn)生沉淀，而通入另一種氣體后可以產(chǎn)生白色沉淀．則右側Y型管中應放置的藥品是濃氨水、堿石灰（固體NaOH、生石灰）（必要時可以加熱），該沉淀的化學式為BaSO3．
（3）		實驗目的：探究電石氣中的成分 ①裝置A中的化學反應方程式為： CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑． ②B裝置中出現(xiàn)黑色沉淀，可判斷電石氣中含有H2S；C裝置的作用為除去硫化氫． ③為驗證電石氣的主要成分，D中盛放酸性高錳酸鉀溶液或溴水．
（4）		實驗目的：鋅鐵合金中鐵含量的測定 ①讀取量氣管中數(shù)據(jù)時，若發(fā)現(xiàn)水準管中的液面低于量氣管中液面，應采取的措施是抬高（或移動）水準管位置，使水準管、量氣管內液面相平 ②若稱得鋅鐵合金的質量為0.117g，量氣管中初讀數(shù)為1.00mL，末讀數(shù)為45.80mL，則合金中鐵的含量為69.14%（保留2位小數(shù)，已折算標況）．

10．作為世界衛(wèi)生組織（WHO）推薦的A1級廣譜、安全高效消毒劑，二氧化氯（ClO₂）在水處
理領域有著廣泛應用．與氯氣相比，它不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機氯代物．
（1）反應時，ClO₂生成ClO₂^-、Cl^-的轉化率與溶液的pH的關系如圖所示．則pH=8時，ClO₂被還原為ClO₂^-．
（2）亞氯酸根離子（ClO₂^-）對人體不利．欲在弱堿性條件下將水中的ClO₂^-轉化為Cl^-除去，若該反應體系中的物質有：NaClO₂、Fe（OH）₃、NaHCO₃、FeCl₂、NaCl、H₂O、CO₂．寫出、配平有關化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目：
（3）以下是ClO₂的兩種制備方法：
方法一：2NaClO₃+4HCl→2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O
方法二：2NaClO₃+H₂O₂+H₂SO₄→2ClO₂↑+O₂↑+Na₂SO₄+2H₂O
①方法一，當有0.2mol電子發(fā)生轉移時，參與反應的還原劑為0.2 mol．
②方法二：該反應中H₂O₂a（填序號）．
a．發(fā)生氧化反應  b．僅做氧化劑  c．既被氧化又被還原  d．既未被氧化也未被還原
③用方法二制備的ClO₂更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是方法二制備的ClO₂中不含Cl₂．

9．組成生命細胞的11種宏量元素（約占人體總質量的99.97%），全部位于周期表的前20號．其中組成人體蛋白質、脂肪、碳水化合物和核酸的主要有6種元素．
（1）這六種元素中除H、C、O、P、S外，應該還有N（寫元素符號），它的原子最外層共有5種不同運動狀態(tài)的電子；與它同周期，且單質熔點最高的元素在周期表中的位置第二周期IVA族．
（2）糖類是人體獲得能量的來源之一．已知1mol 葡萄糖在人體內完全氧化為二氧化碳和水，放出2804kJ的熱量，該反應的熱化學方程式C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）→6CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-2804kJ•mol^-1．
（3）CO₂是一種溫室氣體，它的電子式為，將其轉變其他化工原料，必須破壞的化學鍵屬于極性（填“極性”或“非極性”）鍵．
（4）元素周期表中元素的性質存在遞變規(guī)律，下列關系正確的是d（填序號）．
a．離子半徑：S^2-＞Na⁺＞O^2-＞H⁺   b．與水反應的劇烈程度：K＞Na＞Mg＞Ca
c．熔點：CO₂＞SiO₂＞Na₂O＞SO₃      d．還原性：PH₃＞H₂S＞HCl＞HF
（5）表為部分非金屬元素與氫形成共價鍵的鍵長與鍵能數(shù)據(jù)：

共價鍵	H-H	H-F	H-Cl	H-Br	H-O	H-S	H-N	H-P
鍵長（pm）	74	92	127	141	98	135	101	321
鍵能（kJ/mol）	436	568	432	368	464	364	391	142

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，歸納共價鍵鍵能與鍵長的關系同類分子中（同主族元素原子與相同其他原子等合理均可），鍵長越小，鍵能越大．

8．向200mL 0.1mol/L 的Fe（NO₃）₂溶液中加入一定量NaOH，使Fe²⁺完全沉淀，過濾、加熱并灼燒直至質量不再變化，此時固體的質量可能為（　　）

A．

1.60 g

B．

2.76 g

C．

4.36 g

D．

5.54 g

7．現(xiàn)有常溫下的四種溶液（如表）：

	①	②	③	④
溶液	氨水	氫氧化鈉溶液	醋酸	鹽酸
pH	11	11	3	3

下列有關敘述中正確的是（　�。�

	A．	分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①＞②＞④＞③
	B．	將③、④分別稀釋到pH=5，由水電離出氫離子的濃度均減小100倍
	C．	在①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，①的pH減小，②的pH不變
	D．	將①、④兩種溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH-）：c（H+）＞1