1．（提示：計算結(jié)果請注明單位．）
在一體積固定的密閉容器中加入反應(yīng)物A、B，發(fā)生如下反應(yīng)：A+3B=2C．反應(yīng)經(jīng)2min后，A的濃度從開始時的1.20mol•L^-1下降到0.9mol•L^-1，已知B的起始濃度為1.6mol•L^-1．求：
（1）2min 末B的濃度0.7mol/L，C的濃度0.6mol/L．
（2）以B來表示2min 內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為0.45mol/（L．min）．

20．氫氣、甲烷、乙烷、一氧化碳燃燒熱分別為285.8kJ•mol^-1、890kJ•mol^-1、1560kJ•mol^-1、283kJ•mol^-1，相同質(zhì)量上述四種物質(zhì)分別燃燒放出熱量最多的 是（　�。�

A．

氫氣

B．

甲烷

C．

乙烷

D．

一氧化碳

19．用如圖所示裝置進行實驗（夾持裝置已略去）．請回答下列問題：
（1）若A中為濃硫酸，B中為鐵單質(zhì)，C中為氫氧化鈉溶液．將濃硫酸滴入B中，則B中將發(fā)生鈍化現(xiàn)象；鐵元素在周期表中的位置為第四周期第VIII族；基態(tài)鐵原子核外電子排布式為[Ar]3d⁶4s²．
（2）若A中為濃硝酸，B中為銅單質(zhì)，C中為氫氧化鈉溶液．將濃硝酸滴入B中，則B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O．
（3）若A中為濃氨水，B中為某固體，C中為明礬溶液．
①將濃氨水逐滴滴入B中，可產(chǎn)生大量氨氣，則B中固體可能是ab（填序號）．
a．CaO      b．NaOH     c．NaCl      d．P₂O₅
②C中通入過量氨氣時，反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（4）若A中為稀鹽酸，B中為碳酸鈣，C中為NaAlO₂溶液，將稀鹽酸滴入B中后，B中反應(yīng)的離子方程式為CaCO₃+2H+=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；不考慮HCl 的揮發(fā)，若產(chǎn)生的氣體足量，則C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

18．某課外實驗小組設(shè)計的下列實驗合理的是（　�。�

A．制備少量氨氣	B．吸收HCl	C．配制一定濃度硫酸溶液	D．制備并收集少量NO2氣體

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．下列解釋實驗事實的方程式不準確的是（　�。�

	A．	雙氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I-═I2+2H2O
	B．	在100 mL 2 mol/L FeBr2溶液中通入4.48 L氯氣（標況下），充分反應(yīng)：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
	C．	向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
	D．	向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

16．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)為8NA
	B．	12 g金剛石中含有的碳原子數(shù)為4NA
	C．	46 g NO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA
	D．	1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去2NA個電子

15．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	酸性氧化物一定是非金屬氧化物；金屬氧化物一定是堿性氧化物
	B．	滲析可用于提純膠體；用丁達爾效應(yīng)可以鑒別溶液和膠體
	C．	某元素從游離態(tài)變?yōu)榛�合態(tài)，該元素可能被氧化，也可能被還原
	D．	SO2的任意排放會形成酸雨，氮氧化物的任意排放會形成光化學(xué)煙霧

14．在一定條件下，在容積為2L的密閉容器中，將2mol氣體M和3mol氣體N混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2M（g）+3N（g）?Q（g）+3R（g），經(jīng)2min達平衡，生成2.4molR．求：
（1）用M來表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是0.4mol/（L．min）；
（2）反應(yīng)前后的壓強比25：21；（提示：定容條件下，壓強之比等于物質(zhì)的量之比）
（3）N的轉(zhuǎn)化率是80%；
（4）平衡時氣體Q所占的體積分數(shù)為19%．

13．實驗室制氯氣，用MnO₂和足量濃鹽酸反應(yīng)制得標準狀況下Cl₂4.48L，生成的Cl₂全部用石灰水吸收，求：
（1）理論上需要消耗MnO₂多少克？
（2）被氧化的HCl為多少mol？
（3）可制得漂白粉多少克？

12．黃鐵礦主要成分是FeS₂．某硫酸廠在進行黃鐵礦成分測定時，取0.1000g樣品在空氣中充分灼燒，將生成的SO₂氣體與足量Fe₂（SO₄）₃溶液完全反應(yīng)后，用濃度為0.02000mol/L的K₂Cr₂O₇標準溶液滴定至終點，消耗K₂Cr₂O₇溶液25.00mL．
已知：SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺
Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
（1）樣品中FeS₂的質(zhì)量分數(shù)是（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)）90.00%．
（2）若灼燒6g FeS₂產(chǎn)生的SO₂全部轉(zhuǎn)化為SO₃氣體時放出9.83kJ熱量，產(chǎn)生的SO₃與水全部化合生成H₂SO₄，放出13.03kJ熱量，寫出SO₃氣體轉(zhuǎn)化為H₂SO₄的熱化學(xué)方程式：SO₃（g）+H₂O（1）═H₂SO₄（1）；△H═-130.3 kJ/mol．
（3）．煅燒10t上述黃鐵礦，理論上產(chǎn)生SO₂的體積（標準狀況）為3.36×10⁶ L，制得98%的硫酸質(zhì)量為15 t，SO₂全部轉(zhuǎn)化為H₂SO₄時放出的熱量是3.43×10⁷ kJ．