4．已知：CH₃CH₂CH₂CH₃（g）+6.5O₂（g）→4CO₂（g）+5H₂O（l），1mol CH₃CH₂CH₂CH₃完全燃燒放出 2878kJ熱量；（CH₃）₂CHCH₃（g）+6.5O₂（g）→4CO₂（g）+5H₂O（l），1mol（CH₃）₂CHCH₃燃燒放出2869kJ熱量．下列說法正確的是（　�。�

	A．	1 mol CH3CH2CH2CH3分子儲(chǔ)存的能量大于1 mol （CH3）2CHCH3分子
	B．	1 mol CH3CH2CH2CH3分子儲(chǔ)存的能量小于1 mol （CH3）2CHCH3分子
	C．	（CH3）2CHCH3轉(zhuǎn)化為CH3CH2CH2CH3的過程是一個(gè)放熱過程
	D．	斷開1 mol物質(zhì)中化學(xué)鍵吸收的能量CH3CH2CH2CH3大于（CH3）2CHCH3

3．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	將溶質(zhì)物質(zhì)的量之比為2：7的三氯化鋁溶液和氫氧化鋇溶液混合2Al3++7OH-═Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O
	B．	將溶質(zhì)物質(zhì)的量之比為4：3的 硫酸氫鈉和氫氧化鋇溶液兩溶液混合：4H++3SO42-+3Ba2++4OH-═3BaSO4↓+4H2O
	C．	用石墨電極電解碘化鎂溶液 2 I--2 e-=I 2
	D．	將16.8g 鐵粉投入100mL 4.0mol/L的HNO3溶液中（還原產(chǎn)物只有NO）6Fe+20 H++5NO3-═3Fe2++3Fe3++5NO↑+10H2O

2．草酸晶體的組成可表示為H₂C₂O₄•xH₂O．實(shí)驗(yàn)室常用其加熱分解制取CO氣體，反應(yīng)方程式為：H₂C₂O₄•xH₂O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO+CO₂+（x+1）H₂O．如圖為分解草酸晶體，用干燥純凈的CO還原CuO制取Cu，并收集CO的實(shí)驗(yàn)裝置（略去鐵架臺(tái)、鐵夾等支撐加持裝置），回答下列問題．

（1）實(shí)驗(yàn)過程中涉及到如下操作：①點(diǎn)燃A處的酒精燈 ②熄滅A處的酒精燈 ③點(diǎn)燃D處的酒精燈 ④熄滅D處的酒精燈．點(diǎn)燃D處酒精燈前必須要進(jìn)行的操作名稱是驗(yàn)純．這4步操作由先到后的順序?yàn)棰佗邰堍冢ㄌ钚蛱?hào)）．
（2）A裝置為加熱分解草酸的裝置，指出該裝置一處錯(cuò)誤：試管口應(yīng)向下傾斜，B和F裝置中盛放的試劑相同，其中溶質(zhì)是NaOH （填化學(xué)式），E裝置的作用是防止倒吸．
（3）用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸晶體，求x的值．
實(shí)驗(yàn)步驟：準(zhǔn)確稱取1.08g 草酸晶體，配成100mL溶液；取出20.00mL于錐形瓶中，再向瓶中加入足量稀H₂SO₄；用0.0500mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定，滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗高錳酸鉀溶液16.00mL．滴定時(shí)，所發(fā)生的反應(yīng)為：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=10CO₂+2Mn²⁺+8H₂O．
①配制草酸溶液除需要膠頭滴管、燒杯，還一定需要的玻璃儀器有100mL容量瓶、玻璃棒．
②x=1．

1．在如圖裝置中，若通電一段時(shí)間后乙裝置左側(cè)電極質(zhì)量增加，則下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	當(dāng)甲裝置中共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L氣體時(shí)，Cu電極上質(zhì)量增加43.2g
	B．	電解過程中裝置丙的pH無變化
	C．	向甲中通人適量的HCl氣體，可使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)
	D．	乙中左側(cè)電極反應(yīng)式：Cu2++2e-=Cu

20．常溫下，甲、乙、丙三位同學(xué)用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)的方案分別是：
甲：用pH試紙測定0.1moI/L HA溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)．
乙：①分別取pH=l的HA溶液和稀鹽酸各10.00mL，再加水稀釋為100mL：
②各取相同體積的兩種稀釋液（適量），同時(shí)分別加入純度和形狀大小均相同的鋅粒（足量），觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)．
丙：將適量的HA溶液和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，分析表中數(shù)據(jù)可以說明HA是弱電解質(zhì)．

編號(hào)	NaOH/mol•L-1	HA/mol•L-1	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH=9
②	c	0.2	pH=7
③	0.1	0.2	pH＜7

（1）甲的方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH＞1（填“＞”、“＜”或“=”）．甲進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)的具體操作方法是先把一小塊pH試紙放在表面皿或玻璃片上，再用玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)在試紙的中部，待變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比確定溶液的pH．
（2）在乙的方案的第①步中，需要用到的定量儀器是酸式滴定管．pH均為1的HA溶液和稀鹽酸中，水的電離程度的大小關(guān)系是c（填字母）．
a．HA溶液中水的電離程度大
b．稀鹽酸中水的電離程度大
c．兩種溶液中水的電離程度相同
（3）乙的方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的主要現(xiàn)象是B（填字母）．
A．裝稀鹽酸的試管中放出H₂的速率快
B．裝HA溶液的試管中放出H₂的速率快
C．兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體的速率一樣快
（4）丙的方案中，編號(hào)②中的c＞（填“＞”、“＜”或“=”）0．l，該混合液中的離子濃度：c（Na⁺）=（填“＞”、“＜”或“=”）c（A^-）．
（5）丙的方案中，編號(hào)③的數(shù)據(jù)表明，混合溶液中HA的電離程度比NaA的水解程度：強(qiáng)（填“強(qiáng)”、“弱”或“無法確定”）．

19．將Mg和Cu組成的混合物7.64g投入足量的稀硝酸中使其完全反應(yīng)，得到的唯一還原產(chǎn)物NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L．將反應(yīng)后的溶液稀釋為1L，測得溶液的pH=1，此時(shí)溶液中NO₃^-的濃度為（　�。�

A．

0.3 mol/L

B．

0.4 mol/L

C．

0.5 mol/L

D．

0.6 mol/L

18．根據(jù)反應(yīng)式：（1）Br₂+2I^-=2Br^-+I₂     （2）Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-可判斷離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是（　　）

A．

Cl2、Br2、I2

B．

Br2、Cl2、I2

C．

I2、Cl2、Br2

D．

I2、Br2、Cl2

17．常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是（　�。�

	A．	pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
	B．	0.1mol•L-1的Na2CO3溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+c（CO32-）
	C．	向0.2mol•L-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol•L-1NaOH溶液：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）
	D．	常溫下，CH3COOH）和CH3COONa混合溶液【PH=7，c（Na+）=0.1mol•L-1】：c（CH3COO-）=0.1mol•L-1

16．某無色透明溶液可能含有下列離子：K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、HCO₃^-、Cl^-，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①用藍(lán)色石蕊試紙檢測該溶液，試紙顯紅色；
②取原溶液少許，加入銅片和稀硫酸共熱，產(chǎn)生無色氣體，該氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色；
③取原溶液少許，加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加入過量氨水，沉淀不消失；
④取原溶液少許，滴入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀；
⑤取實(shí)驗(yàn)④后的澄清溶液，滴入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)判斷原溶液中肯定存在的離子是Al³⁺、NO₃^-、SO₄^2-，肯定不存在的離子是Fe³⁺、Ba²⁺、HCO₃^-．
（2）寫出與②④兩個(gè)實(shí)驗(yàn)有關(guān)的離子方程式：
②3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
④Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．
（3）若要檢驗(yàn)?zāi)澄粗�溶液中是否含有SO₄^2-離子，檢驗(yàn)方法是取待測液，先加鹽酸酸化，取上層清液，滴加氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液含有SO₄^2-．

15．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

	A．	飽和氯水中  Br-、NO3-、Na+、SO32-
	B．	由水電離出的C（H+）=1×10 -12 mol•L-1的溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Cl-
	C．	0.1 mol•L-1FeCl3溶液：K+、NH4+、NO3-、SO42-
	D．	c（H+）/c（OH-）=1×10 -12的溶液：Ca2+、Fe3+、ClO-、NO3-