4．在元素周期表中，周期的劃分依據(jù)是（　�。�

	A．	元素原子的核電荷數(shù)		B．	元素的化合價(jià)
	C．	元素原子的電子層數(shù)		D．	元素原子的最外層電子數(shù)

3．（1）下列物質(zhì)中，其核磁共振氫譜中給出的峰值（信號(hào)）有2個(gè)且峰的面積比為3：2的是CD（多選）

A、B、C、D、CH₃CH₂CH₂CH₃
（2）化合物A的分子式是C₂H₄Br₂，A的核磁共振氫譜圖如圖，則：A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：Br-CH₂-CH₂-Br
（3）某烴的化學(xué)式為C₄H₈，其同分異構(gòu)體的數(shù)目有6種（要考慮順反異構(gòu)）
（4）某化合物A 3.1g在氧氣中完全燃燒，只生成4.4gCO₂和2.7gH₂O．則該有機(jī)物A的最簡(jiǎn)式為CH₃O，A的紅外光譜表明有羥基O-H鍵和烴基上C-H鍵的紅外吸收峰，而A在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，且其面積之比為2：1，則該有機(jī)物的簡(jiǎn)式為HO-CH₂-CH₂-OH．

2．已知A、B、C、D和E 5種分子所含原子數(shù)目依次為1、2、3、4和6，且都含有18個(gè)電子．又知B、C和D是由兩種元素的原子組成．請(qǐng)回答：
（1）B、C和D的化學(xué)式分別是HCl、H₂S和PH₃或H₂O₂；
（2）若將1mol E在氧氣中完全燃燒，只生成1mol CO₂和2mol H₂O，則E的化學(xué)式是CH₄O．

1．水是一種廉價(jià)而且非常有用的試劑，下列用水就能鑒別的一組物質(zhì)是（　�。�

	A．	苯、乙酸、四氯化碳		B．	苯、乙醇、冰醋酸
	C．	硝基苯、乙醇、四氯化碳		D．	硝基苯、乙醇、乙酸

20．某鐵粉跟1L0.92mol/L稀硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)鐵全部反應(yīng)完畢時(shí)，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2L．
（1）此反應(yīng)中消耗鐵的質(zhì)量是28g，消耗硫酸的物質(zhì)的量為0.5mol．
（2）若要配制上述硫酸溶液需要取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸（密度為1.84g/mL）50mL．在溶液的配制過程中，未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中，待定容后溶液仍未冷卻，則會(huì)導(dǎo)致配制的硫酸溶液物質(zhì)的量濃度偏高（填“偏低”、“偏高”、“無影響”）．
（3）定容的具體操作是向容量瓶中加入蒸餾水，到液面離刻度線1～2cm處時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切．

19．已知二氧化硫可使高錳酸鉀溶液褪色反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5SO₂+2KMnO₄+2H₂O=K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄
如圖為驗(yàn)證濃硫酸與木炭在加熱條件下，反應(yīng)產(chǎn)物中是否含有SO₂和CO₂的部分裝置． 
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，從b端連接盛有澄清石灰水的實(shí)驗(yàn)裝置（用a或b 填空）．
（2）可觀察到A瓶溶液中的現(xiàn)象是褪色
（3）SO₂氣體通入BaCl₂溶液中，無沉淀產(chǎn)生，再通入以下氣體，均可產(chǎn)生沉淀，其中，能產(chǎn)生BaSO₄沉淀的是CD
A．NH₃     B．H₂S      C．NO₂      D．Cl₂．

18．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行NH₃、Cl₂的制備、性質(zhì)等實(shí)驗(yàn)（圖中夾持裝置有省略）．請(qǐng)按要求填空．
供選擇的裝置：

（1）裝置A除可制備NH₃外，還可制備以下哪種氣體H₂（CH₄、H₂、CH₂=CH₂、），寫出制備該氣體的化學(xué)方程式Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．
（2）為制取干燥氨氣，可將裝置A與裝置I（填編號(hào)I、II、III）連接；裝置A中的燒瓶?jī)?nèi)固體宜選用ad（選填以下選項(xiàng)的代號(hào)）．
a．堿石灰      b．氯化鈣     c．五氧化二磷      d．生石灰
（3）用裝置C制取的氯氣中還含有雜質(zhì)氣體水、氯化氫，若欲制取純凈、干燥的氯氣，可從裝置I、II、III中選取合適的裝置與C依次相連．則連接次序?yàn)镃、Ⅲ、Ⅱ（填編號(hào)）；
（4）B為探究氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置．實(shí)驗(yàn)時(shí)先向B通入氨氣，然后關(guān)閉c活塞，再向B通入氯氣．實(shí)驗(yàn)中裝置B的燒瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，試推測(cè)該白煙（固體物質(zhì)）的化學(xué)式NH₄Cl，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案鑒定該固體中的陽離子取少量固體于試管中，加入適量NaOH溶液并加熱，在管口用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，若濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，證明固體中有NH₄⁺．

17．（1）某小組分析二氧化鉛分解產(chǎn)物的組成，取478g的PbO₂加熱，PbO₂在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如圖所示，已知失重曲線上的a為96.66%，則a點(diǎn)固體的分子式為Pb₂O₃
已知PbO₂與硝酸不反應(yīng)且氧化性強(qiáng)于硝酸，而PbO是堿性氧化物，能和酸反應(yīng)，寫出上述分解產(chǎn)物與硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Pb₂O₃+2HNO₃=PbO₂+Pb（NO₃）₂+H₂O
（2）①另一實(shí)驗(yàn)小組也取一定量的PbO₂加熱得到了一些固體，為探究該固體的組成，取一定質(zhì)量該固體加入到30mLCH₃COOH一CH₃COONa溶液中，再加入足量KI固體，搖蕩錐瓶使固體中的PbO₂與KI全部反應(yīng)而溶解，得到棕色溶液．寫出PbO₂參與該反應(yīng)的化學(xué)方程式PbO₂+2KI+4CH₃COOH=（CH₃COO）₂Pb+2CH₃COOK+I₂+2H₂O，用淀粉指示劑，0.2mol/L的Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液藍(lán)色剛消失為止，（2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI），Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液的消耗量為20mL．
②固體加入到醋酸而非鹽酸中是因?yàn)闀?huì)產(chǎn)生有毒氣體，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式PbO₂+4HCl=PbCl₂+Cl₂↑+H₂O
用CH₃COOH一CH₃COONa的混合液而不用CH₃COOH可以控制pH不至于過低，否則會(huì)產(chǎn)生渾濁和氣體，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Na₂S₂O₃+2CH₃COOH=2CH₃COONa+S↓+SO₂↑+H₂O
③取相同質(zhì)量的上述固體與硝酸混合，過濾出的濾液加入足量的鉻酸鉀溶液得到鉻酸鉛（PbCrO₂相對(duì)分子質(zhì)量323）沉淀，然后過濾、洗滌、烘干，得固體質(zhì)量為0.969g，依據(jù)上述數(shù)據(jù)，該固體的分子式Pb₅O₇．

16．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律．
（Ⅰ）（1）甲同學(xué)在a、b、c三只燒杯里分別加入50mL水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相近的鋰塊、鈉塊、鉀塊，觀察現(xiàn)象．
甲同學(xué)設(shè)計(jì)該實(shí)驗(yàn)的目的是驗(yàn)證鋰、鈉、鉀的活潑性（或同一主族，從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)），
反應(yīng)最劇烈的燒杯是C（填字母），結(jié)論是鉀的活潑性最強(qiáng)．
（2）乙同學(xué)想驗(yàn)證同周期元素金屬性強(qiáng)弱的規(guī)律，最好選用第三周期的鈉、鎂、鋁三種元素．最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)是將大小相近的三小塊金屬分別投入相同濃度的稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象．應(yīng)該看到的現(xiàn)象是：
①鈉劇烈反應(yīng)，可能著火或爆炸，
②鎂反應(yīng)較劇烈，產(chǎn)生大量氣泡，
③鋁反應(yīng)比鎂緩慢，有較多的氣泡產(chǎn)生．
（Ⅱ）丙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性就越強(qiáng)．他設(shè)計(jì)了如圖裝置以驗(yàn)證氮、碳、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱．
丙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)可直接證明三種酸的酸性強(qiáng)弱，
已知A是強(qiáng)酸，常溫下可與銅反應(yīng)；B是塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到有白色沉淀生成．
（1）寫出所選用物質(zhì)的化學(xué)式：A：HNO₃，B：CaCO₃，C：Na₂SiO₃．
（2）寫出燒杯中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CO₂+SiO₃^2-+H₂O═H₂SiO₃↓+CO₃^2-或2CO₂+SiO₃^2-+2H₂O═H₂SiO₃↓+2HCO₃^-．

15．某�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色．
（1）提出問題：Fe³⁺、Br₂哪個(gè)氧化性更強(qiáng)？
（2）猜想：①甲同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe³⁺＞Br₂，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不是發(fā)生氧化還原反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含Br₂（填化學(xué)式，下同）所致．
②乙同學(xué)認(rèn)為氧化性：Br₂＞Fe³⁺，故上述現(xiàn)象是發(fā)生氧化還原反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含F(xiàn)e³⁺所致．
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證
丙同學(xué)為驗(yàn)證乙同學(xué)的觀點(diǎn)，選用下列某些試劑設(shè)計(jì)出兩種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，證明了乙同學(xué)的觀點(diǎn)是正確的．供選用的試劑：a、酚酞試液  b、CCl₄   c、無水酒精   d、KSCN溶液．
請(qǐng)你在下表中寫出丙同學(xué)選用的試劑及實(shí)驗(yàn)中觀察到得現(xiàn)象．

	選用試劑（填序號(hào)）	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
方案1
方案2

（4）結(jié)論
氧化性：Br₂＞Fe³⁺．故在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-．
（5）實(shí)驗(yàn)后的思考
①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推測(cè)，若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是Fe²⁺．
②在100mLFeBr₂溶液中通入2.24LCl₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液中有$\frac{1}{2}$的Br^-被氧化成單質(zhì)Br₂，則原FeBr₂溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．