19．一定條件下，反應(yīng)A₂（g）+B₂（g）?2AB（g）達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標志是（　　）

	A．	容器內(nèi)的總壓強不隨時間而變化
	B．	2v正（A2）=v逆（AB）
	C．	單位時間內(nèi)生成2n mol AB的同時，生成n mol B2
	D．	A2、B2、AB的反應(yīng)速率之比為1：1：2

18．反應(yīng)C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（　�。�

	A．	增加C的量
	B．	將容器的體積縮小一半
	C．	使體積不變，充水蒸氣使體系壓強增大
	D．	使壓強不變，充氮氣使容器體積增大

17．有A、B兩個完全相同的裝置，某學(xué)生分別在它們的側(cè)管中裝入1.06g Na₂CO₃和0.84gNaHCO₃，A、B中分別有10mL相同濃度的鹽酸，將兩個側(cè)管中的物質(zhì)同時倒入各自的試管中，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	A裝置的氣球膨脹速度比B快
	B．	若最終兩氣球體積相同，則鹽酸的濃度一定大于或等于2 mol/L
	C．	若最終兩氣球體積不同，則鹽酸的濃度一定小于或等于1 mol/L
	D．	最終兩試管中Na+、Cl-的物質(zhì)的量一定相同

16．關(guān)于如圖裝置圖的敘述中，不正確的是（　�。�

	A．	用裝置精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液
	B．	裝置的總反應(yīng)是：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
	C．	裝置中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負極相連
	D．	裝置中的發(fā)生的是鐵釘?shù)奈鰵涓�蝕

15．下列說法正確的是（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　　）

	A．	1 mol聚乙烯含有的原子數(shù)目為6NA
	B．	標準狀況下1 L己烷完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，生成氣態(tài)物質(zhì)分子數(shù)為$\frac{5{N}_{A}}{22.4}$
	C．	1 mol甲基含10NA個電子
	D．	2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA

14．某實驗需要100mL、0.1mol/L的Na₂CO₃溶液，現(xiàn)通過如下操作配制：
①把稱量好的固體Na₂CO₃放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．為加快溶解可以使用玻璃棒（填儀器名稱）攪拌
②把①所得溶液冷卻到室溫后，小心轉(zhuǎn)入100毫升容量瓶（填儀器名稱）
③繼續(xù)加蒸餾水至液面至刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管（填儀器名稱）小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點與刻度線相切
④用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯2～3次，每次洗滌的溶液都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻
⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻．
（1）操作步驟正確的順序是①②④③⑤（填序號）．
（2）若所配溶液的密度為1.06g/mL，則該溶液的質(zhì)量分數(shù)為1%．
（3）若取出20mL配好Na₂CO₃的溶液，加蒸餾水稀釋成c（Na⁺）=0.01mol/L的溶液，則稀釋后溶液的體積為400mL
（4）在配制100mL、0.1mol/L的Na₂CO₃溶液時，下列操作中的ac會導(dǎo)致結(jié)果偏低（請用序號填寫）
a．將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外
b．定容時俯視刻度線
c．定容時仰視刻度線
d．干凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液．

13．如圖所示：黑色固體A有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系，每個方框表示有一種反應(yīng)或生成物（反應(yīng)條件及生成的水已略去），其中C、F常溫下為無色氣體，D、E有共同的陽離子．

（1）寫出B和C的化學(xué)式：BFeSO₄，CH₂S
（2）寫出反應(yīng)①、②、④的離子方程式
①FeS+2H⁺=H₂S↑+Fe²⁺
②2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-
④2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．

12．蒸饅頭時，在發(fā)酵粉的面團里加入些純堿溶液的作用是（　�。�
①使饅頭變白；②增加甜味；③除去發(fā)酵時生成的酸；④產(chǎn)生CO₂使饅頭體積膨脹．

A．

①③

B．

②

C．

③④

D．

①④

11．X、Y、W為常見的四種單質(zhì)，常溫下X是固體，Y是液體，Z是無色氣體，W為黃綠色氣體．其反應(yīng)關(guān)系如下，其中B的溶液顯強酸性．

（1）根據(jù)反應(yīng)推斷X、Y、Z的化學(xué)式：XFe，YBr₂，ZH₂
（2）指出X的元素在元素周期表中的位置：第四周期第Ⅷ族
（3）寫出A溶于水后加入X的離子方程式：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺
（4）寫出C與過量W反應(yīng)的離子方程式：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-．

10．某溫度下，CuSO₄飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為a%，取一定量的此飽和溶液，向其中加入m g無水CuSO₄，在溫度不變的情況下析出W g CuSO₄•5H₂O晶體，則原飽和溶液中溶質(zhì)CuSO₄的質(zhì)量減少（　�。�

A．

m×a%

B．

W×a%

C．

（m+W）×a%

D．

（W-m）×a%