2．下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	有化學(xué)鍵被破壞的變化不一定是化學(xué)變化
	B．	金屬元素與非金屬元素原子間形成的化學(xué)鍵不一定是離子鍵
	C．	乙炔分子中，σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1：1
	D．	金剛石中碳原子采取sp3雜化，12g金剛石中含2mol 碳碳單鍵

1．硫酸亞鐵晶體（FeSO₄•7H₂O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血劑．某課外小組的同學(xué)欲測定該補(bǔ)血劑中鐵元素的含量．實驗步驟如下：

請回答下列問題：
（1）證明步驟①濾液中含有Fe²⁺的方法之一是：取少量濾液，滴加NaOH 溶液，現(xiàn)象為生成白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，則證明原溶液中含有Fe²⁺，該反應(yīng)的離子或化學(xué)方程式為Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂↓；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（2）步驟②加入過量H₂O₂的目的是使Fe²⁺全部轉(zhuǎn)化為Fe³⁺．
（3）若實驗中鐵無損耗，則每片補(bǔ)血劑中含鐵元素的質(zhì)量為0.07ag．
（4）該小組有些同學(xué)認(rèn)為用酸性KMnO₄溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測定．
 ①其實驗原理用離子方程式可以表示為5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．
②實驗前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO₄溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需要250mL容量瓶．
③上述實驗中KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是B（填序號）
A．稀硝酸          B．稀硫酸         C．稀鹽酸       D．濃硝酸
④若取m g該補(bǔ)血劑用0.1mol/L的KMnO₄溶液進(jìn)行滴定，在此實驗過程中共用去KMnO₄溶液100mL，則該補(bǔ)血劑中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{2.8}{m}$×100%．

20．鋁、鐵及其化合物在國民經(jīng)濟(jì)、日常生活中占有非常重要的地位．請回答下列問題：
（1）鋁在自然界中以化合態(tài)（填“游離”或“化合”）存在；鐵的氧化物中常用作紅色油漆和涂料的是Fe₂O₃（填化學(xué)式），該氧化物與鋁粉在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃；
（2）用離子方程式表示除去鐵粉中混有的鋁粉2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）寫出利用FeCl₃飽和溶液與沸騰的蒸餾水制備氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式：FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3HCl；
（4）檢測FeCl₃溶液中是否含有少量的FeCl₂的操作方法是取少量待測液于試管中，滴加幾滴高錳酸鉀溶液，若紫色退去，則含有氯化亞鐵，反之則無；
（5）已知t℃時，F(xiàn)eO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）的平衡常數(shù)K=0.25，在該溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡時n（CO）：n（CO₂）=4．

19．小民同學(xué)配置100mL1.00mol/LNaCl溶液的步驟如下：
①用托盤天平稱取5.85gNaCl固體并全部移入燒杯中、②在上述燒杯中加入適量的蒸餾水，攪拌至NaCl固體全部溶解，冷卻至室溫、③將燒杯中的溶液傾倒至容量瓶中、④將蒸餾水注入容量瓶至刻度線下1～2cm  ⑤用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切  ⑥蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻  ⑦靜置后因液面低于刻度線再用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切，你認(rèn)為上述步驟中不合理或不正確的是（　�。�

A．

②③⑤

B．

①③⑦

C．

①⑥⑦

D．

②④⑥

18．某�；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖Ⅰ-Ⅳ所示．

（1）只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實驗，能夠達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ㄌ钛b置序號）II．
（2）圖Ⅲ、Ⅳ所示實驗均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
（3）若用實驗Ⅳ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是（填化學(xué)式）NaHCO₃．
（4）將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應(yīng)．
①當(dāng)石灰水過量時，其離子方程式為Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-═CaCO₃↓+H₂O．
②當(dāng)碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質(zhì)的量之比為2：1時，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為Na₂CO₃
（5）若將圖Ⅲ中導(dǎo)管直接與圖V裝置干燥管相連，則圖V裝置中C中可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)化學(xué)方程式2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂、2Na₂O₂+2H₂ O=4NaOH+O₂．

17．下列物質(zhì)①Al₂O₃   ②Al（OH）₃   ③NaHSO₄   ④NaHCO₃⑤Mg（OH）₂   ⑥NaClO中，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的是（　�。�

A．

①②④

B．

②③④⑥

C．

①②④⑤

D．

①②③④⑤⑥

16．下列文字表述與反應(yīng)方程式對應(yīng)且正確的是（　　）

	A．	溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBr↓
	B．	少量CO2氣體通入苯酚鈉溶液中：2 →O-+H2O+CO2→2 -OH+CO32-
	C．	甲苯與濃硝酸和濃硫酸的混合物反應(yīng)：+3HNO3$→_{100℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$+3H2O
	D．	工業(yè)上通過苯與乙烯反應(yīng)獲得乙苯：+CH2═CH2$→_{△}^{催化劑}$

15．常溫下，0.2mol•L^-1NaHA 與等濃度等體積的 NaOH 溶液混合，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

	A．	NaHA 溶液顯酸性		B．	混合溶液中 c（OH-）、c（H+）相等
	C．	圖中 X、Y、Z 分別代表 OH-、HA-、H+		D．	混合溶液中：c（Na+）═c（H2A）+c（HA-）+c（A2-）

14．如圖幾種物質(zhì)是食用香精的主要成分

（1）以上三種食用香精都含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵（填名稱）．
（2）用于鑒別桂醛和玫瑰醇的試劑為銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液．
（3）寫出符合下列條件的桂醛的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
a．苯環(huán)上連接著兩個互為對位的基團(tuán)                      b．有一個甲基
c．能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)　　　 　　d．遇FeCl₃溶液顯示特征顏色
（4）已知醛在一定條件下可以兩分子加成：

有機(jī)物M為芳香族化合物且與D一香芹酮互為同分異構(gòu)體，其合成路線如圖

①試劑X為濃硫酸；
②M的結(jié)構(gòu)簡式為；
③D發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

13．亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌．如圖是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：
①NaClO₂的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO₂•3H₂O．
②純ClO₂易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全．
③160g•L ^-1NaOH溶液是指160gNaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L．
（1）160g•L^-1 NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為4mol/L．若要計算該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還需要的一個條件是該溶液的密度（用文字說明）．
（2）發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是b（選填序號）．
a．將SO₂氧化成SO₃，增強(qiáng)酸性；b．稀釋ClO₂以防止爆炸；
d．將NaClO₃氧化成ClO₂
（3）吸收塔的溫度不能超過20℃，其目的是防止H₂O₂分解．
（4）在堿性溶液中NaClO₂比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的簡單實驗方法是連續(xù)測定吸收塔內(nèi)溶液的pH
（5）吸收塔中為防止NaClO₂被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中．除H₂O₂外，還可以選擇的還原劑是a（選填序號）．
a．Na₂O₂         b．Na₂S          c．FeCl₂
（6）從濾液中得到NaClO₂•3H₂O粗晶體的實驗操作依次是bed（選填序號）．
a．蒸餾b．蒸發(fā)c．灼燒d．過濾e．冷卻結(jié)晶
要得到更純的NaClO₂•3H₂O晶體必須進(jìn)行的操作是重結(jié)晶（填操作名稱）．