7．下列說法中用離子方程式表達(dá)正確的是（　　）

	A．	氯氣溶于水：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
	B．	向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2A1 （OH）3↓+CO32-
	C．	Fe（NO3）2溶液中滴加少量稀鹽酸：Fe2++NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
	D．	用醋酸溶液除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

6．工業(yè)上從海水中提取溴的方法如下：
①將蒸餾（制淡水）后濃縮的海水用硫酸進(jìn)行酸化；
②向酸化的海水中通入足量氯氣，使溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)；
③向上述溶液中通入空氣和水蒸氣，將溴單質(zhì)吹入盛有二氧化硫水溶液的吸收塔內(nèi)轉(zhuǎn)化成氫溴酸；
④向吸收塔內(nèi)通入適量的氯氣；
⑤用四氯化碳萃取吸收塔中的溴單質(zhì)． 請完成下列問題：
（1）步驟②中反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-．
（2）步驟③的目的是使溴單質(zhì)富集，試寫出溴單質(zhì)與二氧化硫水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄．反應(yīng)中Br₂（寫化學(xué)式）是氧化劑．1mol氧化劑在反應(yīng)中得到2mol電子．
（3）實(shí)驗(yàn)室中用四氯化碳萃取溴水中的溴所用的玻璃儀器的名稱是分液漏斗、燒杯，溶液分層后呈橙紅色的液體位于下（“上”或“下”）層．

5．在一定溫度下，4L密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中氣體M、氣體N的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N?M．
（2）t₂時(shí)刻，正逆反應(yīng)速率大小關(guān)系為V_正＞ V_逆．（填“＞”、“=”、“＜”）
（3）若t₂=2min，計(jì)算反應(yīng)開始至t₂時(shí)刻，M的平均化學(xué)反應(yīng)速率為：0.25mol/（L•min）．
（4）t₃時(shí)刻化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為75%．
（5）如果升高溫度則V_逆增大（填增大、減小或不變）．

4．元素X、Y、Z的原子序數(shù)之和為36，Y、Z在同一周期，X與Z在同一主族，X原子最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的3倍．
（1）寫出下列元素符號：XO，YMg，ZS
（2）Z在元素周期表中的位置是第三周期ⅥA族
（3）X與Y兩元素可形成化合物屬離子（“離子”或“共價(jià)”）化合物．
（4）寫出X與Z所形成的化合物的化學(xué)式：SO₂、SO₃．

3．下列關(guān)于${\;}_{2}^{3}$He的說法正確的是（　�。�

	A．	${\;}_{2}^{3}$He原子核內(nèi)含有2個(gè)中子
	B．	${\;}_{2}^{3}$He原子核內(nèi)含有2個(gè)質(zhì)子
	C．	${\;}_{2}^{3}$He原子核外有3個(gè)電子
	D．	${\;}_{2}^{3}$He和${\;}_{2}^{4}$He是兩種不同的元素

2．下列關(guān)于煤及其綜合利用的說法中正確的是（　　）

	A．	煤的主要成分是單質(zhì)碳
	B．	煤的干餾是指將煤在空氣中加強(qiáng)熱使之分解的過程
	C．	煤通過干餾得到的苯和甲苯屬于同系物
	D．	煤氣化的目的主要是獲得甲烷，煤液化的目的主要是獲得苯

1．苯與乙烯相比較，下列敘述正確的是（　　）

	A．	都可以與溴發(fā)生取代反應(yīng)
	B．	乙烯易發(fā)生加成反應(yīng)，苯不能發(fā)生加成反應(yīng)
	C．	常溫下都是氣態(tài)物質(zhì)
	D．	乙烯易被酸性高錳酸鉀溶液氧化，而苯不能

20．某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe²⁺、Fe³⁺的性質(zhì)．回答下列問題：
注：Fe²⁺遇K₃[Fe（CN）₆]溶液生成藍(lán)色沉淀
（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl₂溶液中需加入少量鐵屑，其目的是防止氯化亞鐵被氧化．
（2）甲組同學(xué)取2mL  FeCl₂溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl₂可將Fe²⁺氧化．FeCl₂溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-．
（3）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeCl₂溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是隔離空氣（排除氧氣對實(shí)驗(yàn)的影響）．
（4）丙組同學(xué)取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl₃溶液混合．分別取2mL此溶液于3 支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①第一支試管中加入1mLCCl₄充分振蕩、靜置，CCl₄層呈紫色；
②第二只試管中加入1滴K₃[Fe（CN）₆]溶液，生成藍(lán)色沉淀：
③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅．
實(shí)驗(yàn)②檢驗(yàn)的離子是Fe²⁺（填離子符號）；實(shí)驗(yàn)①和③說明：在I^-過量的情況下，溶液中仍含有Fe³⁺（填離子符號），由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為可逆反應(yīng)．
（5）丁組同學(xué)向盛有H₂O₂溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl₂溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；一段時(shí)間后．溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成．產(chǎn)生氣泡的原因是鐵離子做過氧化氫分解催化劑分解生成氧氣．

19．下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的一組是（　�。�
①液氨、液氧、干冰、碘化銀均為化合物    
②氫氟酸、鹽酸、石灰乳、氨水均為混合物
③明礬、小蘇打、醋酸、高氯酸均為電解質(zhì)  
④碘酒、牛奶、豆?jié){、84消毒液均為膠體
⑤Na₂O₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、Na₂SiO₃均為鈉鹽  
⑥CH₃COONa、Na₂CO₃、NaHSO₄、NaOH溶液均為堿性．

A．

①和②

B．

②和③

C．

③和④

D．

②③⑥

18．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	Fe2O3溶于過量的氫碘酸中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
	B．	氯化鋁溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
	C．	FeBr2溶液中加入過量的氯水：2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-
	D．	鋁和燒堿溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑