6．在相同溫度和壓強條件下，質量相同的O₂、NH₃、H₂、Cl₂四種氣體中，體積最大的是H₂．

5．有以下幾種物質①熔融氯化鈉  ②濃硫酸   ③Cu   ④蔗糖   ⑤CH₃COOH   ⑥NaHCO₃   ⑦酒精  ⑧液溴，填空回答：（填序號）
（1）以上物質中屬于強電解質的是①⑥； 屬于非電解質的是④⑦．
（2）寫出⑤在水中的電離反應方程式：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺．

4．中學化學教材中，常借助于圖象的這一表現(xiàn)手段清晰地突出實驗裝置的要點、形象地闡述化學過程的原理．下列有關化學圖象表現(xiàn)的內(nèi)容正確的是（　�。�

	A．	比較碳酸鈉與碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性		B．	稱取NaOH
	C．	除去Cl2中HCl		D．	稀釋濃H2SO4

3．在實驗室中，對下列事故或藥品的處理正確的是（　�。�

	A．	有大量的氯氣泄漏時，用肥皂水浸濕軟布蒙面，并迅速離開現(xiàn)場
	B．	金屬鈉著火燃燒時，用泡沫滅火器滅火
	C．	蒸餾操作時，加熱到較高溫度時，發(fā)現(xiàn)未加沸石，應立即打開瓶塞加入沸石
	D．	含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖入下水道

2．氧元素和鹵族元素都能形成多種物質，我們可以利用所學物質結構與性質的相關知識去認識和理解．
（1）BCl₃的空間構型為；溴的價電子排布式為4s²4p⁵．
（2）已知CsICl₂不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質，則它按下列A式發(fā)生． 
A． CsICl₂═CsCl+ICl
B． CsICl₂═CsI+Cl₂
（3）根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是I．

	氟	氯	溴	碘
第一電離能（KJ/mol）	1681	1251	1140	1008

（4）下列分子既不存在s-pσ鍵，也不存在p-pπ鍵的是D．
A． HCl  B．HF   C．CO₂   D． SCl₂
（5）已知ClO₂^-為角型，中心氯原子周圍有四對價層電子．ClO₂^-中心氯原子的雜化軌道類型為sp³雜化，寫出CN^-的等電子體的分子式（寫出1個）N₂或CO．
（6）由H、N、O三種元素組成的常用作化肥，且水溶液顯酸性化合物固態(tài)時屬于離子晶體，假設其晶體的空間結構與氯化鈉相似，且晶胞的棱長為acm，則該晶胞的密度為$\frac{320}{{N}_{A}•{a}^{3}}$g/cm³．

1．氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品，在生產(chǎn)和科研中應用廣泛，氨氣是工業(yè)合成氨的原料之一，工業(yè)上制取氨氣有下列兩種途徑：
途徑一、用水和天然氣作原料一步反應制得
途徑二，用煤和水作原料經(jīng)多步反應制得．
請回答下列問題：
（1）途徑一反應的還原產(chǎn)物是氫氣
（2）途徑二中的一步反應為：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0
①上述反應達到平衡后，為提高CO的轉化率，下列措施中正確的是BC（填寫序號）
A．增大壓強B．降低溫度C．增大H₂O（g）的濃度D．使用催化劑
②已知1000K時，上述反應的平衡常數(shù)K=0.627，若要使CO的轉化率超過90%，則起始無中c（H₂O）：c（CO）不低于13.8．
③在容積為2L的容器中發(fā)生上述反應，測得c（H）₂與反應時間t的變化曲線Ⅰ如圖1所示，若在t₀時刻將容器的體積擴大至4L，請在答題卡圖中繪出c（H₂）與反應時間變化的曲線Ⅱ
（3）目前常用氨氣處理硝酸生產(chǎn)的工業(yè)尾氣，在400℃左右且有催化劑存在的情況下，氨氣能把NO（g）還原成無色無毒氣體，直接排入空氣中，已知氫氣的燃燒熱為286kJ•mol^-1
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1
N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H=+180kJ•mol^-1
試寫出氨氣與NO（g）反應生成五毒氣體和液態(tài)水的熱化學方程式4NH₃（g）+6NO（g）═5N₂（g）+6H₂O（l）△H=-2071.2kJ•mol^-1
（4）工業(yè)上用氨和二氧化碳反應合成尿素，其反應為：2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（l）+H₂O（g）生成過程中，原料原料氣常混有水蒸氣，CO₂的轉化率與氨碳比$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$、水碳比$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{O}_{2}）}$的變化關系如圖所示
①曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對應的水碳比最小的是Ⅰ．
②若B點氨的轉化率為60%，則x₁=2．
（5）某同學將NH3和CO2按物質的量之比2：1通入水中，充分反應所得溶液中NH${\;}_{4}^{+}$、CO${\;}_{3}^{2-}$、HCO${\;}_{3}^{-}$   三種離子濃度由大到小的順序是c（NH₄⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）（已知：氨水、碳酸的電離平衡常數(shù)如表）

弱電解質	化學式	電離常數(shù)（K）
氨水	NH3•H2O	1.79×10-5
碳酸	H2CO3	K1=4.30×10-7
		K2=5.61×10-11

11．根據(jù)如圖判斷，下列說法正確的是（　�。�

	A．	該過程化學能轉化為熱能
	B．	該反應過程中只有化學鍵形成，沒有化學鍵斷裂
	C．	CuSO4溶液里Cu2+移向負極
	D．	可以用銅片代替碳棒

10．常溫下為氣態(tài)的烷烴A和炔烴B的混臺氣體，其密度是H₂的27.5倍．已知A、B分子中含碳原子數(shù)相同．求：
（1）A、B的分子式．
（2）A與B的體積之比．
（3）若在120℃和1.01×10⁵Pa下將1L該混何合氣體與9L O₂混臺后充入密閉容器中，點燃充分燃燒后又恢復到原來狀況下，問此時氣體總體積為多少升．

9．下列關于相同質量的O₂和臭氧（O₃）的說法一定正確的是（　�。�

A．

分子數(shù)之比為1：1

B．

原子數(shù)之比為1：1

C．

原子數(shù)之比為3：2

D．

物質的量之比2：3

8．將鎂、鋁各0.3mol分別放入100mL1mol•L^-1的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生氣體的體積比是（　�。�

A．

2：3

B．

1：1

C．

3：2

D．

2：1