3．電解飽和食鹽水時，陰極生成的氣體是 （　�。�

A．

H2

B．

Cl2

C．

HCl

D．

O2

2．已知：Fe²⁺能被稀硝酸氧化，反應(yīng)方程式為：3Fe（NO₃）₂+4HNO₃（�。�→3Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O
現(xiàn)將一定量的鐵和銅的混合物分為等質(zhì)量的4份，分別加入等濃度不同體積的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.20的稀硝酸（假設(shè)反應(yīng)中稀硝酸的還原產(chǎn)物只有NO），產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與剩余固體的質(zhì)量如下表：

硝酸體積（mL）	100	200	300	400
剩余固體（g）	18.0	9.6	0	0
放出氣體的體積（mL）	2240	4480	6720

（1）由NO與HNO₃的關(guān)系可知，稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為4 mol•L^-1．
（2）稀硝酸的密度為1.26g/cm³．
（3）放出2240mL氣體時，反應(yīng)的離子方程式是3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O，放出4480mL氣體時，消耗金屬的質(zhì)量為16.8g．
（4）原混合物中鐵和銅的物質(zhì)的量比為2：1．
（5）加入400mL稀硝酸，反應(yīng)完全后，溶液中NO₃^-的物質(zhì)的量為1.2mol．
（6）當(dāng)溶液中Cu²⁺、Fe²⁺的物質(zhì)的量濃度相等時，放出氣體的體積7840mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

1．為了證明乙醇分子中含有氧原子，某小組設(shè)計(jì)了如圖裝置進(jìn)行  實(shí)驗(yàn)研究．圖中燒杯A用作水浴器，錐形瓶B中盛有試劑X，分液漏斗C和廣口瓶D中均盛有濃硫酸，E是一根直導(dǎo)管，干燥管F中填滿新制的堿石灰，燒瓶G中裝有無水乙醇和一些新制白色無水鹽粉末Y．打開C處活塞，將濃硫酸慢慢滴入B中與試劑X作用，之后發(fā)現(xiàn)D瓶的導(dǎo)管口產(chǎn)生大量氣泡，水浴加熱G瓶，不久又觀察到G瓶中試劑Y變色，F(xiàn)端排出的氣體經(jīng)凈化后還能點(diǎn)燃．請回答下列問題：
（1）B瓶中所裝的試劑X是以下的C（填選項(xiàng)字母）．
A．飽和食鹽水   B．MnO₂和NaCl混合物    C．濃鹽酸
（2）C中濃硫酸的主要作用是溶解放熱，促進(jìn)HCl揮發(fā)；B中逸出的氣體成分是HCl和水蒸氣．
（3）D中所裝濃硫酸的作用是干燥HCl氣體．
（4）G瓶中發(fā)生有機(jī)反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH₃CH₂OH+HCl$\stackrel{△}{→}$CH₃CH₂Cl+H₂O．
（5）F中填滿新制的堿石灰的目的是防止空氣中的水蒸氣倒吸，E導(dǎo)管除了有導(dǎo)氣的基本功能外，在本實(shí)驗(yàn)中還具有的作用是冷凝回流．
（6）無水鹽粉末Y的化學(xué)式是CuSO₄，此實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明乙醇分子中含有氧原子的現(xiàn)象是試劑Y由白色變藍(lán)色．

20．在含Na₂CO₃和NaHCO₃各1mol的混合溶液中加入0.5mol下列物質(zhì)，其中能使HCO₃^-的數(shù)目均減少，CO₃^2-數(shù)目增加的是（　　）

A．

濃鹽酸

B．

Na2SO4濃溶液

C．

NaOH濃溶液

D．

Ba（OH）2濃溶液

19．已知HA、H₂B為二種弱酸，HA的電離常數(shù)為KHA，H₂B的電離常數(shù)為K₁、K₂，其大小依次是K₁＞KHA＞K₂，由此可以推測以下各反應(yīng)中不能進(jìn)行的是（　�。�

	A．	NaA+H2B→NaHB+HA		B．	2NaA+H2B→Na2B+2HA
	C．	NaHB+HA→NaA+H2B		D．	Na2B+HA→NaHB+NaA

18．在100mL 0.5mol/L AlCl₃溶液中加入100mL NaOH溶液，得到0.78g Al（OH）₃沉淀，則NaOH的物質(zhì)的量濃度可能為多少？

17．下列變化規(guī)律中正確的是（　�。�

	A．	金屬Na、Mg、A1熔、沸點(diǎn)由高到低
	B．	HC1、HBr、HI的還原性由弱到強(qiáng)
	C．	H+、Li+、H-的半徑由小到大
	D．	同濃度的硫酸鈉、乙酸鈉、碳酸鈉溶液的堿性由強(qiáng)到弱

16．取一定量的CuO粉末與0.5L稀硫酸充分反應(yīng)后，將一根50g鐵棒插入上述溶液中，至鐵棒質(zhì)量不再變化時，鐵棒增重0.24g，并收集到224mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．求此CuO粉末的質(zhì)量．

15．用18.4mol/L的濃硫酸配制lmol/L稀硫酸100mL，其操作有以下各步：
①用量筒量取若干mL濃硫酸
②洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中
③將稀釋、冷卻后的硫酸倒入100mL容量瓶中
④將濃硫酸倒入盛有水的燒杯中稀釋、冷卻
⑤加水至液面接近刻度線1～2cm處，定容，搖勻
完成下列填空：
（1）第①步操作中應(yīng)用量筒量取5.4mL濃硫酸；應(yīng)選擇10mL量筒（填5、10或50）
（2）本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器已有燒杯、量筒、玻璃棒，還缺少的儀器是100mL容量瓶、膠頭滴管、．．（可以不填寫滿）
（3）正確的操作順序是（用序號填寫）①④③②⑤．
（4）定容時，如果俯視刻度線，配制的硫酸濃度將偏大 （填大或小）．

14．有甲、乙、丙三種元素，甲元素M層的電子數(shù)是其K層的電子數(shù)的$\frac{1}{2}$，乙元素原子核內(nèi)無中子，丙元素原子核內(nèi)有8個質(zhì)子．
（1）依次寫出甲、乙、丙三種元素的元素名稱：甲鈉、乙氫、丙氧
（2）畫出甲、乙、丙三種元素形成的化合物的電子式和丙離子的結(jié)構(gòu)示意圖：化合物、丙．