（2010?安徽模擬）用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

一定溫度下在容積為5L的密閉容器中，通入5mol  N₂和8mol H₂，在一定條件下反應(yīng)生成NH₃，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，測(cè)得容器內(nèi)有4mol NH₃．則：
（1）求2min內(nèi)，H₂的平均反應(yīng)速率．
（2）求2min時(shí)N₂的轉(zhuǎn)化率．
（3）2min時(shí)，求容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與反應(yīng)前氣體壓強(qiáng)的比值．（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到E依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C在空氣中燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物．D為原子核內(nèi)有12個(gè)中子的二價(jià)金屬，當(dāng)2.4克D與鹽酸反應(yīng)時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體2.24L．
試根據(jù)以上敘述回答：
（1）寫(xiě)出元素名稱：A    E，寫(xiě)出D的原子符號(hào)（標(biāo)出質(zhì)子數(shù)和質(zhì)量數(shù)）
（2）畫(huà)出C的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）寫(xiě)出AB2與C2B2反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）比較B和E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（用化學(xué)式回答）：．
（5）判斷C元素和D元素的金屬性強(qiáng)弱，簡(jiǎn)要地說(shuō)明你的一個(gè)判斷依據(jù)：
．

如圖所示原電池裝置，回答下列問(wèn)題：
（1）此電池的負(fù)極是：，正極的電極反應(yīng)式是：．
（2）該電池工作一段時(shí)間后，裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象是，
將銀電極小心取出洗滌并晾干，經(jīng)稱量發(fā)現(xiàn)比原來(lái)增重了5.4g．則導(dǎo)線中通過(guò)的電子的物質(zhì)的量為．

下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩種元素，填寫(xiě)下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）元素⑩名稱為在周期表中的位置．
（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：．
（3）用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過(guò)程：，該化合物屬于（填“共價(jià)”或“離子”）化合物．
（4）寫(xiě)出一種由上述元素組成的既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)的化學(xué)式．
（5）⑥、⑦、⑨三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是（用離子符號(hào)表示）．

短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，已知X最外層電子數(shù)為2，則下列敘述中正確的是（　　）

在一定溫度下，反應(yīng)A₂（g）+B₂（g）2AB（g） 達(dá)到反應(yīng)限度的標(biāo)志是（　�。�

某主族元素R的最高正價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4，由此可以判斷（　�。�

下列分子含有的電子數(shù)目與HF相同，且只有兩個(gè)極性共價(jià)鍵的是（　�。�

某實(shí)驗(yàn)興趣小組用如圖所示裝置做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書(shū)卡片上記下了如下6條記錄，其中合理的是（　　）