6．下列實(shí)驗(yàn)操作：①用50mL量筒量取5mL蒸餾水；②稱量沒有腐蝕性固體藥品時(shí)，把藥品放在托盤上稱量；③濃硫酸沾到皮膚上要立即用大量水沖洗；④傾倒液體時(shí)試劑不對準(zhǔn)容器口；⑤塊狀藥品都要用藥匙取用；⑥固體藥品用細(xì)口瓶保存．其中錯(cuò)誤的是（　�。�

A．

①②③

B．

③④

C．

②⑤⑥

D．

①②④⑤⑥

5．常溫下，現(xiàn)有A、B、C、D四種電解質(zhì)分別完全溶于水，所得四種溶液中含H⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Na⁺、HCO₃^-、Cl^-、OH^-、SO₄^2-八種離子（不考慮水解）．為了檢驗(yàn)這四種物質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取少量A的溶液分別與另三種物質(zhì)反應(yīng)，依次觀察到：白色沉淀和氣體、氣體、白色沉淀．
②經(jīng)測定，A和D的溶液顯堿性，B和C的溶液pH＜7．B與D的溶液反應(yīng)產(chǎn)生兩種沉淀，當(dāng)D的量增大時(shí)，其中一種沉淀不斷溶解，最終還存在一種沉淀．
③C與D的溶液反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象．經(jīng)測定，該反應(yīng)的產(chǎn)物總能量小于反應(yīng)物總能量．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，請回答下列問題：
（1）C的名稱是氯化氫，D的化學(xué)式Ba（OH）₂．
（2）用離子方程式表示A的溶液顯堿性的原因：HCO₃^-+H₂O=H₂CO₃+OH^-．
（3）A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．
（4）等物質(zhì)的量濃度、等體積的B和D的溶液混合，寫出反應(yīng)的離子方程式：3Ba²⁺+6OH^-+2Al³⁺+3SO₄^2-=3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓．

4．向一定質(zhì)量、一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中逐滴加入某碳酸鈉溶液．實(shí)驗(yàn)過程中，產(chǎn)生氣體質(zhì)量與加入碳酸溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試計(jì)算：

（1）恰好完全反應(yīng)時(shí)，所加碳酸鈉溶液中Na₂CO₃質(zhì)量是多少？
（2）若恰好完全時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%，則稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

3．按要求用化學(xué)符號填空．
（1）2個(gè)氮?dú)夥肿?N₂；
（2）氯化亞鐵中鐵元素的化合價(jià)+2；
（3）最簡單的有機(jī)物CH₄．

2．將適量的銅粉和鎂粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到固體物質(zhì)和無色濾液，則關(guān)于濾出的固體和無色濾液的下列判斷正確的是（　　）

	A．	濾出的固體中一定含有銀和銅，一定不含鎂
	B．	濾出的固體中一定含有銀，可能含有銅和鎂
	C．	濾液中一定含有硝酸銀和硝酸鎂，一定沒有硝酸銅
	D．	濾液中一定含有硝酸鎂，一定沒有硝酸銀和硝酸銅

1．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
	B．	Fe3O4溶解在過量的稀硝酸中：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
	C．	向AlCl3溶液中加入過量的NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
	D．	用銅除去CuCl2 溶液中少量的FeCl3：Fe2++Cu═Fe3++Cu2+

20．由某物質(zhì)R 和Na₂SO₄組成的混合固體放入足量的水中，充分?jǐn)嚢瑁�過濾后得到白色沉淀11.65g，經(jīng)試驗(yàn)該白色沉淀不溶于稀硝酸，濾液呈堿性．加入稀鹽酸中和濾液，當(dāng)加入146g 濃度為5%的鹽酸時(shí)溶液恰好成中性．求混合物中R 的質(zhì)量（R不是氧化物）．

19．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	原子的質(zhì)量幾乎全部集中在原子核上
	B．	放射性同位素可以用于食物保鮮和腫瘤的治療
	C．	在含有多個(gè)電子的原子里能量高的電子在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)
	D．	${\;}_{92}^{234}$、${\;}_{92}^{235}$U、${\;}_{92}^{238}$U三種核素互為同位素

18．（1）將Al片和Cu片用導(dǎo)線相連，插入稀H₂SO₄中組成原電池，標(biāo)出正負(fù)極及電極反應(yīng)式：
Al片（負(fù)極）2Al-6e^-═2Al³⁺，
Cu片（正極）6H⁺+6e^-═3H₂↑．
（2）若將Al片和Cu片用導(dǎo)線相連，插入濃HNO₃中也能組成原電池，寫出電極名稱及電極反應(yīng)式：
Al片（正極）NO₃^-+e^-+2H⁺═NO₂↑+H₂O，
Cu片（負(fù)極）Cu-2e^-═Cu²⁺．

17．2011年8月12日，網(wǎng)上傳云南曲靖市越州鎮(zhèn)有總量5000余噸的重毒化工廢料鉻渣由于非法丟放，毒水被直接排放南盤江中．
某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr（III）回收與再利用工藝如圖（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺）：

部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如表：

陽離子	Fe3+	Fe2+	Mg2+	Al3+	Cu2+	Cr3+
開始沉淀時(shí)的pH	1.9	7.0	--	--	4.7	--
沉淀完全時(shí)的pH	3.2	9.0	11.1	8	6.7	9 （＞9溶解）

（1）實(shí)驗(yàn)室用18.4mol•L^-1的濃硫酸配制250mL 4.8mol•L^-1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還需250mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施是①升高反應(yīng)溫度，②攪拌，③過濾后再向?yàn)V渣中加入硫酸（多次浸�。�，④適當(dāng)延長浸取時(shí)間（至少答一點(diǎn)）．
（3）加入H₂O₂的作用是氧化+3價(jià)Cr使之轉(zhuǎn)變成+6價(jià)Cr（或Cr₂O₇^2-），以便于與雜質(zhì)離子分離．調(diào)節(jié)溶液的pH=8是為了除去Fe³⁺和Al³⁺離子．
（4）鈉離子交換樹脂的原理為：Mⁿ⁺+nNaR→MR_n+nNa⁺，被交換的雜質(zhì)離子是Ca²⁺、Mg²⁺．
（5）還原過程發(fā)生以下反應(yīng)（請配平）：
1Na₂Cr₂O₇+3SO₂+11H₂O=2 Cr（OH）（H₂O）₅SO₄+1Na₂SO₄．