8．下列化學用語書寫正確的是（　�。�

	A．	NH3分子的結(jié)構(gòu)式：		B．	CO2分子模型的示意圖：
	C．	氮分子的結(jié)構(gòu)式：N=N		D．	HClO的電子式：

7．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	1molCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
	B．	3mol NO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
	C．	常溫常壓下，46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA
	D．	常溫常壓下，11.2L甲烷含有共價鍵數(shù)為2NA

6．常溫下體積相同的鹽酸和氯乙酸（CH₂ClCOOH）兩種溶液中．c（Cl^-）=c（CH₂C1COO^-）=0.01mol•L^-1．回答下列問題：
（1）上述兩種酸溶液中，pH（鹽酸）＞（填“＜”“=”或“＞”）pH（氯乙酸）．
（2）兩種溶液分別加入足量的Zn，產(chǎn)生氣體較多的是氯乙酸．
（3）兩種溶液加水稀釋相同倍數(shù)后，c（Cl^-）=（填“＜”“=”“＞”）c（CH₂ClCOO^-），理由是稀釋后，兩離子物質(zhì)的量不變，體積依然相等，所以c（Cl^-）=c（CH₂ClCOO^-）．
（4）下列措施中能使CH₂ClCOOH的電離平衡向右移動的是AD
A．加水     B．降溫      C．加入氯乙酸鈉固體     D．加入氯乙酸．

5．向容積恒為5L的密閉容器中加入5mol SO₂、2.5mol O₂和0.5mol SO₃，在500℃的溫度和催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO₂+O₂$?_{△}^{催化劑}$2SO₃經(jīng)過amin后SO₃的物質(zhì)的量穩(wěn)定于4.5mol而不變．下列敘述錯誤的是（　　）

	A．	SO3的物質(zhì)的量為4.5mol的狀態(tài)為平衡狀態(tài)
	B．	O2的平均反應(yīng)速率為0.4amol•（L•min）-1
	C．	SO2和O2的反應(yīng)百分率相等
	D．	達到化學平衡狀態(tài)時容器內(nèi)壓強減小

4．許多物質(zhì)的氧化能力受溶液酸堿性的影響．高錳酸鉀在不同條件下發(fā)生的還原反應(yīng)如下：
MnO₄^-+5e+8H⁺→Mn²⁺+4H₂O     MnO₄^-+3e+2H₂O→MnO₂+4OH^-
MnO₄⁺+e→MnO₄^2-（溶液呈綠色）
MnO₂的還原反應(yīng)可表示如下：MnO₂+4H⁺+2e→Mn²⁺+2H₂O
（1）MnO₂ 與稀鹽酸不能制取氯氣，其原因是．
（2）將SO₂通入KMnO₄溶液中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程為MnO₄^-→Mn²⁺（用化學式或離子符號表示）．
（3）將PbO₂投入到酸性MnSO₄溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色．
下列敘述正確的是a（選填編號）．
a．氧化性：PbO₂＞KMnO₄  b．還原性：PbO₂＞KMnO₄  c．該反應(yīng)可以用鹽酸酸化
（4）將高錳酸鉀溶液逐滴加入到硫化鉀溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)，其中K₂SO₄和S的物質(zhì)的量之比為3：2．完成并配平該反應(yīng)的化學方程式．
28KMnO₄⁺5K₂S⁺24KOH→28K₂MnO₄⁺3K₂SO₄+2S↓+12H₂O
反應(yīng)若生成5.44g單質(zhì)硫，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2.38mol．

3．碳族元素的單質(zhì)及其化合物是一類重要物質(zhì)．請回答下列問題：
（1）碳族元素位于元素周期表的第IVA族，從原子結(jié)構(gòu)角度分析，它們的共同點是最外層上有4個電子．
（2）元素周期表中每一種元素都有具體信息，如圖是碳元素的相關(guān)信息，其中“2s²2p²”表示的是碳原子的最外層（價）電子排布式．
“12.01”是指c（選填答案編號）
a．¹²C的相對原子質(zhì)量              b．碳的摩爾質(zhì)量
c．碳元素的相對原子質(zhì)量           d．碳的質(zhì)量數(shù)
（3）合成氮化碳是一種硬度比金剛石還大的晶體，氮化碳的晶體類型為原子晶體，該晶體中微粒間的作用力是共價鍵．
（4）SiH₄是非極性（極性或非極性）分子，與CH₄相比，其化學穩(wěn)定性SiH₄＜CH₄（選填“＜”、“＞”）．

2．“碳捕捉技術(shù)”是指通過一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO₂分離出來并利用．如可利用NaOH溶液來“捕捉”CO₂，其基本過程如圖所示（部分條件及物質(zhì)未標出）．下列有關(guān)該方法的敘述中正確的是（　�。�

	A．	該方法的一大缺點是能耗較大
	B．	整個過程中，只有一種物質(zhì)可以循環(huán)利用
	C．	該方法可減少碳排放，捕捉到的CO2還可用來制備甲醇等產(chǎn)品
	D．	“反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中，分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾

1．室溫時，等體積、濃度均為0.1mol/L的下列水溶液，分別達到平衡．
①醋酸溶液：CH₃COOH?CH₃COO+H⁺
②醋酸鈉溶液：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-．
有關(guān)敘述中正確的是（　�。�

	A．	加入等體積水后，只有②中平衡向右移動
	B．	加入等體積水后，①中c（OH-）增大，②中c（OH-）減小
	C．	①和②中，由水電離出的c（H+）相等
	D．	c（CH3COOH）與c（CH3COO-）之和：①＞②

20．根據(jù)下列實驗，不能證明一元酸HR為弱酸的是（　　）

	A．	室溫下，NaR溶液的pH大于7
	B．	25℃時，0.01mol/L的HR溶液pH=2.8
	C．	加熱NaR溶液時，溶液的pH變小
	D．	HR溶液加入少量NaR固體，溶解后溶液的pH變大

19．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

	A．	c（H+）=10-12 mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
	B．	甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、HCO3-、Cl-
	C．	1.0 mol/L的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
	D．	加入苯酚顯紫色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I-