2．“碳捕捉技術(shù)”是指通過(guò)一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來(lái)并利用．如可利用NaOH溶液來(lái)“捕捉”CO2，其基本過(guò)程如圖所示（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）．下列有關(guān)該方法的敘述中正確的是（　�。�
A．該方法的一大缺點(diǎn)是能耗較大
B．整個(gè)過(guò)程中，只有一種物質(zhì)可以循環(huán)利用
C．該方法可減少碳排放，捕捉到的CO2還可用來(lái)制備甲醇等產(chǎn)品
D．“反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中，分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)、結(jié)晶、過(guò)濾

分析 用燒堿來(lái)吸二氧化碳發(fā)生在捕捉室，生成碳酸鈉與氧化鈣作用發(fā)生在分離室，同時(shí)又生成燒堿，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳發(fā)生在高溫爐，有兩種物質(zhì)CaO、NaOH循環(huán)，“反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中，應(yīng)該是先過(guò)濾，濾液不需要濃縮結(jié)晶，直接循環(huán)使用．

解答 解：A．碳酸鈣的分解在高溫條件下進(jìn)行，消耗能量，故A正確；
B．基本過(guò)程中有兩個(gè)反應(yīng)：①二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)，②碳酸鈣的高溫分解，循環(huán)利用的應(yīng)該有CaO和NaOH 兩種物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．甲醇工業(yè)上可用CO2制備，故C正確；
D．“反應(yīng)分離”過(guò)程中分離物質(zhì)的操作應(yīng)該是過(guò)濾，目的是通過(guò)過(guò)濾得到碳酸鈣沉淀，故D錯(cuò)誤．
故選AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分離、提純的實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，題目難度中等，注意把握題給信息，為解答該題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．對(duì)于某反應(yīng)X+3Y=2E+2F，在甲、乙、丙、丁四種不同條件下，分別測(cè)得反應(yīng)速率為：甲，v（X）=0.3mol•L-1min-1；乙，v（Y）=1.2mol•L-1min-1；丙，v（E）=0.6mol•L-1min-1；丁，v（F）=0.9mol•L-1min-1．則反應(yīng)最快的是（　�。�
A．甲B．乙C．丙D．丁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．電子表中的電源常用微型銀鋅原電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，總反應(yīng)式為：Ag2O+H2O+Zn═Zn（OH）2+2Ag．請(qǐng)回答：
放電時(shí)氧化銀電極上的反應(yīng)式為：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-；隨著電極反應(yīng)的進(jìn)行，鋅極區(qū)域的pH減小填“增大”、“不變”、“減小”）；當(dāng) 6.5g Zn 完全溶解時(shí)，電子轉(zhuǎn)移了0.2 mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（　　）
化學(xué)性質(zhì)實(shí)際應(yīng)用
AAl2（SO4）3和小蘇打反應(yīng)泡沫滅火器滅火
B鐵比銅金屬性強(qiáng)刻制印刷電路板
C次氯酸鹽具有氧化性作殺菌消毒劑
D二氧化硫具有漂白性漂白紙漿
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列過(guò)程或現(xiàn)象與鹽類(lèi)水解有關(guān)的是（　�。�
A．NaHSO4溶液呈酸性B．NaHCO3與鹽酸混合產(chǎn)生CO2氣體
C．Na2CO3溶液加熱后去污能力增強(qiáng)D．NaHSO3能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1molCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
B．3mol NO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
C．常溫常壓下，46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA
D．常溫常壓下，11.2L甲烷含有共價(jià)鍵數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．原子數(shù)、價(jià)電子總數(shù)相同的微�；シQ(chēng)等電子體，等電子體具有相同的結(jié)構(gòu)特征．已知硝酰陽(yáng)離子NO2+與XO2分子互為相同結(jié)構(gòu)的等電子體，則元素X可能為（　　）
A．ClB．SiC．CD．S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．氧族元素的單質(zhì)及其化合物對(duì)人類(lèi)的生活、生產(chǎn)有著舉足輕重的影響．如氧氣、水、臭氧、二氧化硫等．
（1）在氧、硫、硒、碲元素原子形成的簡(jiǎn)單陰離子中，其離子半徑由大到小的順序?yàn)門(mén)e2-＞Se2-＞S2-＞O2-（用離子符號(hào)表示）．與硫元素同周期且在本周期中非金屬性最強(qiáng)的元素在周期表中的第三周期ⅦA族位置．
（2）氧族元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)存在著相似性和遞變性．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是AC
A．氧族元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的順序依次減弱
B．其氫化物中的鍵長(zhǎng)按O-H、S-H、Se-H、Te-H的順序依次減小
C．其陰離子的還原性按O2-、S2-、Se2-、Te2-的順序依次增強(qiáng)
D．其最高價(jià)氧化物的水化物酸性按H2SO4、H2SeO4、H2TeO4順序依次增強(qiáng)
（3）火山噴發(fā)時(shí)會(huì)釋放出許多H2S氣體，請(qǐng)寫(xiě)出H2S分子的電子式．在H2S分子中，兩個(gè)H-S鍵之間的夾角小于（填“大于”、“小于”或“等于”）180°，H2S分子屬極性極性此空不填（填“極[來(lái)源：]性”或“非極性”）分子．
（4）從如圖可知氧族元素氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律是除水外，隨著原子序數(shù)遞增，氧族元素氫化物的沸點(diǎn)也遞增除H2O外，隨著氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量增大而熔沸點(diǎn)升高此空不填．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．工業(yè)上可由下列方法制得高效飲用水處理劑高鐵酸鈉（Na2FeO4）：Fe2O3+3Na2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na2FeO4+Na2O，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)中Fe2O3是還原劑
B．Fe2O3可以通過(guò)鐵絲在氧氣中燃燒制得
C．3molNa2O2反應(yīng)，有3mol電子轉(zhuǎn)移
D．在Na2FeO4中Fe為+4價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌

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