20．為了檢驗淀粉水解產(chǎn)物，某學生設計了如下實驗方案：

回答下列問題：
（1）試劑1是稀硫酸，作用是起催化作用；
（2）試劑2是NaOH溶液，作用是中和硫酸，發(fā)生的離子反應為：H⁺+OH^-=H₂O；
如果實驗過程中沒有加入試劑2而直接加入試劑3，能否實現(xiàn)實驗目的否，若不能，其原因是如果實驗過程中沒有加入試劑2而直接加入試劑3，不能實現(xiàn)實驗目的，其原因是硫酸能溶解Cu（OH）₂而使實驗失敗，．
（3）如何檢驗第①步實驗已基本完成用試管取出少量水解液，加入碘水，若不顯藍色，說明水解反應已基本完成．

19．一定溫度下，在容積為VL的密閉容器中進行反應：aN（g）?bM（g），M、N的物質的量隨時間的變化曲線如圖示．
（1）此反應的化學方程式中a：b=2：1
（2）t₁到t₂時刻，以M的濃度變化表示的平均化學反應速率為$\frac{1}{（{t}_{2}-{t}_{1}）V}$mol•L^-1•min^-1
（3）此反應在該條件下達到限度時，反應物的轉化率為75%
（4）下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是CEF
A．反應中M與N的物質的量之比為1：1
B．混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化
C．混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化
D．單位時間內消耗amol N，同時生成bmol M
E．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
F．N的轉化率達到最大，且保持不變．

18．圖中A～J均代表無機物或其水溶液，其中B、D、G是單質，B是地殼中含量最高的金屬元素，G是氣體，J是磁性材料．
根據(jù)圖示回答問題：
（1）反應①的離子方程式2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；
（2）反應②的化學方程式3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；
（3）J與鹽酸反應的化學方程式Fe₃O₄+8HCl=FeCl₂+2FeCl₃+4H₂O，J與鹽酸反應后的溶液再與足量D反應的離子方程式2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺；
（4）如何檢驗J與鹽酸反應后的溶液再與足量D反應所得溶液中金屬陽離子？在試管中取少量B溶液，滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，再滴加Cl₂水（或H₂O₂溶液），溶液變紅色，則含有Fe²⁺，反之則無．

17．暑期很多同學都會去海邊或江湖邊玩耍，發(fā)現(xiàn)很多水體都發(fā)生了藻類大量生長引起的水體污染，很多都是由含氮廢水進入水體中對環(huán)境造成的污染引起的．某校環(huán)保科研小組的同學認為可以用金屬鋁將水中的NO₂^-還原成N₂，從而減少或消除由它引起的污染．
（1）配平下列有關的離子方程式：
6NO₂^-+10Al+18H₂O=3N₂↑+10Al（OH）₃+6OH^-
（2）以上反應中，得電子的物質是NO₂^-（寫化學符號），氧化產(chǎn)物是Al（OH）₃（寫化學符號），每生成1mol 還原產(chǎn)物，發(fā)生轉移的電子的物質的量為10．
（3）現(xiàn)需除去10m³含氮廢水中的NO₂^-（假設氮元素均以NO₂^-的形式存在，且濃度為1×10^-4mol/L），至少需要消耗金屬鋁的質量為13.5g．

16．200℃時，11.6g CO₂和H₂O的混合物氣體與足量的Na₂O₂反應，反應后固體增加了3.6g，則原混合物的平均相對分子質量為（　　）

A．

5.8

B．

11.6

C．

23.2

D．

36.4

15．寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：
NaHSO₄：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-
NaHCO₃：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-．

14．可以由下列反應合成三聚氰胺：CaO+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaC₂+CO↑，CaC₂+N₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaCN₂+C，CaCN₂+2H₂O═NH₂CN+Ca（OH）₂，NH₂CN與水反應生成尿素[CO（NH₂）₂]，尿素合成三聚氰胺．
（1）寫出與Ca在同一周期且最外層電子數(shù)相同、內層排滿電子的基態(tài)原子的價層電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²或[Ar]3d¹⁰4s²．CaCN₂中陰離子為CN₂^2-，與CN₂^2-互為等電子體的分子有N₂O和CO₂（填化學式），由此可以推知CN₂^2-的空間構型為直線形．
（2）尿素分子中C原子采取sp²雜化．
（3）三聚氰胺（       ）俗稱“蛋白精”，三聚氰酸（        ）．

①三聚氰酸所含元素電負性由大到小的順序是O＞N＞C＞H，第一電離能（除氫外）由大到小的順序是：N＞O＞C．
②動物攝入三聚氰胺和三聚氰酸后，三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間通過C結合，在腎臟
內易形成結石．
A．共價鍵　　            B．離子鍵　            　C．分子間氫鍵
（4）CaO晶胞如圖所示，CaO晶體中Ca²⁺的配位數(shù)為6．
已知CaO晶體的密度為ρg/cm³，用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，求晶胞中距離最近的兩個鈣離子之間的距離$\sqrt{2}\root{3}{\frac{28}{ρ{N}_{A}}}$cm． CaO晶體和NaCl晶體的晶格能分別為CaO 3401kJ•mol^-1、NaCl 786kJ•mol^-1．導致兩者晶格能差異的主要原因是CaO晶體中Ca²⁺、O^2-的帶電量大于NaCl晶體中Na⁺、Cl^-的帶電量．

13．2015年8月28日，由中國稀土行業(yè)協(xié)會儲氫材料分會主辦的“2015中國稀土儲氫論壇”在山東省棗莊召開，與會代表共同研究解決儲氫合金產(chǎn)業(yè)化發(fā)展過程中存在的各類問題，為儲氫材料未來的發(fā)展尋求創(chuàng)新之路．鈦（Ti）、釩（V）、鎳（Ni）、鑭（La）等在儲氫材料方面具有廣泛的用途．
下面是一些晶體材料的結構示意圖．

請回答下列問題：
（1）寫出鎳原子的核外電子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²．
（2）鈦金屬晶體的原子堆積方式如圖1所示，則每個鈦原子周圍有12個緊鄰的鈦原子．
（3）鑭系合金是稀土系儲氫合金的典型代表．某合金儲氫后的晶胞如圖2所示，該合金的化學式為LaNi₅，1mol鑭形成的該合金能儲存3mol氫氣．
（4）嫦娥三號衛(wèi)星上的PTC元件（熱敏電阻）的主要成分--鋇鈦礦晶體結構如圖3所示，該晶體經(jīng)X射線分析鑒定，重復單位為立方體，邊長為acm．頂點位置被Ti⁴⁺所占據(jù)，體心位置被Ba²⁺所占據(jù)，所有棱心位置被O^2-所占據(jù)．
①該晶體中的O元素與氫形成的化合物的中心原子的雜化類型為sp³，其分子空間構型為V形．
②該晶體中的O元素與其同周期左右相鄰的元素第一電離能由大到小的順序是F＞N＞O，電負性由小到大的順序是N＜O＜F．
③寫出該晶體的化學式：BaTiO₃．
④若該晶體的密度為ρg/cm³，阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，則a=$\root{3}{\frac{233}{ρ{N}_{A}}}$cm．

12．（I）表中①～⑥均是由Na、Mg、H、O、S、Cl等元素中的幾種組成，根據(jù)物質的組成和性質將它們進行了分類．

物質類別	含氧強酸	堿	鈉鹽
化學式	①H2SO4②HClO4	③  ④Mg（OH）2	⑤NaCl  ⑥Na2SO3

（1）表中物質②的化學式為HClO₄；③的電子式為．
（2）①的稀溶液和⑥的溶液反應的離子方程式為：2H⁺+SO₃^2-═H₂O+SO₂↑．
（II）如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為：11.9mol/L．
（2）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配置500mL 物質的量濃度為0.400mol/L的稀鹽酸．
①該學生需要量取16.8mL上述濃鹽酸．
②實驗中除合適的量筒、燒杯、玻璃棒外還需要的玻璃儀器有500mL容量瓶、膠頭滴管．
③在配置過程中，下列實驗操作對所配稀鹽酸的物質的量濃度有何影響？（填“偏高”、“偏低”或無影響）．
a．用量筒量取濃鹽酸時俯視讀數(shù)偏低．
b．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量蒸餾水偏低．
（3）①假設該同學成功配置了0.400mol/L的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4g NaOH的氫氧
化鈉溶液，該同學需取25mL鹽酸．
②該同學用新配置的鹽酸中和含0.4g NaOH的氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)實際所用體積偏小，則可能
的原因是C．
A．鹽酸揮發(fā)，濃度不足                   B．配置過程中未洗滌燒杯和玻璃棒
C．配置溶液定容時，俯視容量瓶刻度線     D．加水超過刻度線，用膠頭滴管吸出．

11．設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中一定正確的是（　　）

	A．	1 mol C4H10分子中共價鍵總數(shù)為13NA
	B．	1L 1mol•L-1 鹽酸中，含有HCl分子數(shù)為NA
	C．	18g D2O 中含有的質子數(shù)和電子數(shù)均為10NA
	D．	1molCl2與Fe 反應轉移的電子數(shù)目為3NA