4．25℃時，pH=3的鹽酸中由水電離出的H⁺離子濃度是pH=5的鹽酸中由水電離的H+離子濃度的多少倍（　�。�

A．

10-2

B．

102

C．

2

D．

12

3．以下不屬于有機合成材料的是（　�。�

A．

塑料

B．

合成橡膠

C．

合成纖維

D．

淀粉

2．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	鈉與水反應  Na+H2O═Na++OH-+H2↑
	B．	碳酸鈉與稀硫酸反應CO32-+2H+═CO2↑+H2O
	C．	氫氧化銅與稀硫酸反應OH-+H+═H2O
	D．	鐵與鹽酸反應2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

1．某有機物的結構簡式如圖，關于該物質(zhì)的敘述錯誤的是（　　）

	A．	一個分子中含有12個H原子		B．	苯環(huán)上的一氯代物有2種
	C．	含有一種含氧官能團		D．	分子式是C11H12O4

20．已知乙酸與乙酸乙酯的混合物中含氫的質(zhì)量分數(shù)為7%，則含O的質(zhì)量分數(shù)是（　�。�

A．

42%

B．

44%

C．

51%

D．

91.9%

19．下列物質(zhì)：（1）Na（2）Br₂ （3）Na₂O （4）NO₂（5）CO₂（6）SO₃（7）NH₃（8）H₂S（9）HCl （10）H₂SO₄ （11）Ba（OH）₂（12）NaCl（13）蔗糖 （14）NaCl溶液，其中屬于電解質(zhì)的是（　�。�

A．

（1）（3）（6）（8）（9）（11）

B．

（2）（3）（6）（10）（11）（13）

C．

（3）（8）（9）（10）（11）（12）

D．

（4）（5）（7）（10）（11）（14）

18．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	標準狀況下，22.4 L SO3含有NA個分子
	B．	過氧化鈉與CO2反應時，0.1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA
	C．	6.4 g氧氣和3.2 g臭氧（O3）混合氣體所含有的氧原子數(shù)為0.6 NA
	D．	標準狀況下，2.24 L Cl2與過量的稀FeCl2溶液反應，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1 NA

17．取兩支試管A、B，分別加入5mL 4%、5mL 12%的過氧化氫溶液，再各加入幾滴0.2mol/L的氯化鐵溶液．下列說法或操作正確的是（　�。�

	A．	、加入氯化鐵的目的是加深溶液顏色，放大實驗現(xiàn)象
	B．	、本實驗的目的是研究濃度對雙氧水分解速率的影響
	C．	、本實驗過程中A、B試管都不明顯，可以將那個很不明顯的試管放入熱水浴中來觀察
	D．	、小明剛把A藥品準備好，就有事情出去了，第二天繼續(xù)這個實驗來進行比較

16．下列有關物質(zhì)應用的說法正確的是（　�。�

	A．	生石灰用作食品抗氧化劑
	B．	鹽類都可作調(diào)味品
	C．	水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品
	D．	小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一

15．學習化學要準確掌握化學基本概念和研究方法．按要求回答下列問題：
（1）下列是某同學對有關物質(zhì)進行分類的列表：

	堿	酸	鹽	堿性氧化物	酸性氧化物
第一組	Na2CO3	H2SO4	NaHCO3	CaO	CO2
第二組	NaOH	HCl	NaCl	Na2O	SO3
第三組	NaOH	CH3COOH	CaF2	Al2O3	SO2

找出上述三組分類中的錯誤，錯誤物質(zhì)的化學式為Na₂CO₃、Al₂O₃．
（2）下列2個反應，按要求填寫相關量．
①2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂反應中，每消耗lmol Na₂O₂生成16g O₂；
②除去NaCl溶液中少量的Na₂SO₄雜質(zhì)，要判斷所加BaCl₂溶液是否過量，可向濾液中加入X溶液．X可以是D（填代號）
A．NaOH    B．AgNO₃    C．HCI    D．Na₂SO₄
（3）配平下面化學方程式，回答下列問題：
3C+K₂Cr₂O₇+8H₂SO₄=2K₂SO₄+3CO₂↑+2Cr₂（SO₄）₃+8H₂O
①H₂SO₄在上述反應中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是（填選項編號）C．
A．氧化性．  B．氧化性和酸性  C．酸性    D．還原性和酸性
②若反應中電子轉(zhuǎn)移了0.8mol，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為4.48L．
（4）在一個密閉容器中放人M、N、Q、P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關數(shù)據(jù)如表，按要求回答下列問題：

物質(zhì)	M	N	Q	P
反應前質(zhì)量（g）	50	1	3	12
反應后質(zhì)量（g）	X	26	3	30

該變化的基本反應類型是分解反應，Q物質(zhì)的作用為催化劑．