4．某同學(xué)設(shè)計了由乙烯合成高聚物Z的三條路線（I、II、III）如圖所示．

（1）三條合成路線中，你認(rèn)為符合“原子經(jīng)濟(jì)”要求的合成路線是（填序號“I”、“II”或“III”）I．
（2）寫出X的結(jié)構(gòu)簡式．
有機(jī)化合物F是合成電子薄膜材料高聚物Z 的重要原料．已知1mol F在O₂中充分燃燒，生成CO₂ 和H₂O的物質(zhì)的量之比為 8：3，消耗7.5mol O₂．F能與NaHCO₃反應(yīng)生成CO₂，不能使Br₂的CCl₄溶液褪色．F分子中含3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．
（3）F中的含氧官能團(tuán)的名稱是羧基．
（4）寫出下列反應(yīng)的方程式：Y→Z：CH₂ClCH₂Cl→Y：CH₂ClCH₂Cl+2NaOH$→_{△}^{水}$CH₂OHCH₂OH+2NaCl．

3．常溫下，在丙酮-鹽酸混合溶液中，F(xiàn)e³⁺比Cu²⁺的溶解度更大，用該溶液作展開劑分離Fe³⁺和Cu²⁺的裝置如圖．以下敘述錯誤的是（　�。�

	A．	該方法為徑向紙上層析法		B．	試樣點需浸沒于展開劑中
	C．	試樣點晾干或電風(fēng)吹干后才能補(bǔ)滴		D．	噴濃氨水內(nèi)層圓環(huán)色斑呈絳藍(lán)色

2．無機(jī)非金屬材料、金屬材料和有機(jī)高分子材料并稱為三大材料，是發(fā)展高新技術(shù)的基石，在未來科技發(fā)展中發(fā)揮著重要的作用．
（1）新型材料α-Fe粉具有超強(qiáng)的磁性能，用作高密度磁記錄的介質(zhì)以及高效催化劑等．將5.60g α-Fe粉與一定量水蒸氣在高溫下反應(yīng)一定時間后冷卻，其質(zhì)量變?yōu)?.88g．
①產(chǎn)生的氫氣的體積為1792mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
②將冷卻后的固體物質(zhì)放入足量FeCl₃溶液中充分反應(yīng)（已知Fe₃O₄不溶于FeCl₃溶液），計算最多消耗FeCl₃的物質(zhì)的量．
（2）Nierite是一種高熔點高硬度的陶瓷材料．Nierite的摩爾質(zhì)量為140g/mol，其中硅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%．已知1mol NH₃與足量的化合物T充分反應(yīng)后可得到35g Nierite與3mol HCl氣體．Nierite的化學(xué)式為Si₃N₄．T的化學(xué)式為SiCl₄．
（3））K金是常見的貴金屬材料，除黃金外，還含有銀、銅中的一種或兩種金屬．為測定某18K金樣品的組成，將2.832g樣品粉碎后投入足量的濃硝酸中，充分溶解后，收集到NO₂和N₂O₄的混合氣體224mL（折算至標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同），將該混合氣體與84mL O₂混合后緩緩?fù)ㄈ胨�中，恰好被完全吸收�?br />①混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為69g/mol．
②填寫該18K金的成分表（精確至0.01%，若不含該金屬則填0）．

18K金成分	Au	Ag	Cu
含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）	75.00%	11.44%	13.56%

（4）有機(jī)高分子材料聚酯纖維可由二酸與二醇通過縮聚形成．如100個乙二酸分子與100個乙二醇分子發(fā)生縮聚，當(dāng)形成一條聚酯鏈時，其（平均）式量達(dá)到最大（如圖所示，其式量為11618）．
為降低聚酯鏈的長度與平均式量，可調(diào)整乙二酸與乙二醇的相對用量，使形成的聚酯鏈兩端均為相同基團(tuán)，從而無法再連接增長．現(xiàn)有100個乙二酸分子與105個乙二醇分子恰好完全反應(yīng)，且聚酯鏈無法再增長．
①共形成5條聚酯鏈．
②計算所得聚酯的平均式量．

1．某小組同學(xué)設(shè)計并進(jìn)行了一系列Fe²⁺與Fe³⁺的相關(guān)實驗．
【實驗I】配制FeCl₂溶液
取部分變質(zhì)的氯化亞鐵固體[含有難溶性雜質(zhì)Fe（OH）₂Cl]，向其中加入稀鹽酸，使其   完全溶解，再加入稍過量的鐵粉．
【實驗Ⅱ】Fe²⁺與H₂O₂的反應(yīng)
10mL0.1mol/LFeCl₂溶液（含HCl）$\stackrel{滴加KSCN溶液}{→}$無明顯現(xiàn)象$\stackrel{滴加少量H_{2}O_{2}溶液}{→}$溶液變紅

【實驗Ⅲ】Fe^3-與I^-的反應(yīng)
10mL 0.1mol/LKI溶液$\stackrel{滴加6滴0.1mol/LFeCl_{3}溶液}{→}$黃色溶液
回答下列問題：
（1）寫出實驗I中Fe（OH）₂Cl與鹽酸反應(yīng)的離子方程式Fe（OH）₂Cl+2H⁺=Fe³⁺+2H₂O+Cl^-．加入稍過量Fe粉的作用是將鐵離子還原為亞鐵離子．
（2）請用離子方程式解釋實驗II中滴加少量H₂O₂后溶液變紅的原因．
（3）綜合分析實驗III的現(xiàn)象，推測黃色溶液中含有的溶質(zhì)微粒有K⁺、Cl^-和Fe³⁺、Fe²⁺、I₂、I^-．據(jù)此該小組同學(xué)提出，F(xiàn)e³⁺與I^-反應(yīng)寫成2Fe³⁺+2I^-→2Fe²⁺+I₂是不符合實際情況的，正確的書寫方式應(yīng)為：2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂．
（4）某同學(xué)取2mL黃色溶液用6mL CCl₄分三次洗滌后，再往水層中滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液未變紅．洗滌時所用的主要玻璃儀器是分液漏斗．
請解釋為何最終溶液不變紅的原因．
（已知Fe³⁺用KSCN檢驗時最低顯色濃度為1×10^-5mol/L）

20．在探究氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論錯誤的是（　�。�

實驗序號	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
A	氯水呈淺黃綠色	氯水中含有Cl2
B	向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液變成棕黃色	氯水中含有HClO
C	向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀	氯水中含有Cl-
D	向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生	氯水中含有H+

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

19．溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl₅，反應(yīng)PCl₅（g）═PCl₃（g）+Cl₂（g）經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見表：

t/s	0	50	150	250	350
n（PCl3）/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

下列說法正確的是（　　）

	A．	反應(yīng)在前50s 的平均速率 （PCl3）=0.0032mol•L-1•s-1
	B．	保持其他條件不變，升高溫度，平衡時 （PCl3）=0.11mol•L-1，則反應(yīng)的△H＜0
	C．	相同溫度下，起始時向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2，反應(yīng)達(dá)到平衡前 （正）＞（逆）
	D．	相同溫度下，起始時向容器中充入2.0mol PCl3和2.0mol Cl2，達(dá)到平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%

18．下列說法正確的是（　�。�

	A．	糖類在一定條件下可以水解生成乙醇和二氧化碳
	B．	檢驗淀粉在稀硫酸催化條件下水解產(chǎn)物的方法：取適量水解液于試管中，加入少量新制Cu（OH）2溶液，加熱，觀察是否出現(xiàn)磚紅色沉淀
	C．	煤制煤氣是物理變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑
	D．	蛋白質(zhì)在紫外線、CuSO4溶液、福爾馬林作用下均會發(fā)生變性

17．一定條件下，將一定體積的H₂和Cl₂的混合氣體點燃，充分反應(yīng)后，將混合氣體通入含amol NaOH的熱溶液中，氣體恰好被完全吸收，NaOH無剩余，測得反應(yīng)后溶液中含有Cl^-、ClO^-、ClO₃^-且三者物質(zhì)的量之比為8：1：1，則：
（1）原混合氣體中Cl₂的物質(zhì)的量為$\frac{1}{2}$amol（用含a的數(shù)學(xué)式表示）．
（2）氫氣和氯氣的物質(zhì)的量之比為1：5．

16．A的結(jié)構(gòu)簡式為寫出同時符合下列條件的同分異構(gòu)體：
①與A屬于同系物；②¹H的核磁共振譜圖只有4個峰；③分子中碳原子數(shù)目等于10．

15．下列物質(zhì)與水反應(yīng)，能放出氧氣的是（　�。�

A．

Na

B．

Na2O

C．

Na2O2

D．

Al