7．實驗室用如圖I所示的裝置制取干燥的氨氣．

（1）A處反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+2H₂O+CaCl₂．
（2）為收集到干燥的氨氣C應(yīng)接E．（填序號）
（3）為了檢驗氨氣是否集滿，可將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍或蘸有濃鹽酸的玻璃棒，冒白煙，則證明已收集滿．
（4）在水槽中加入滴加酚酞的水，將充滿氨氣的試管管口向下倒拿著放入水槽中（如圖Ⅱ），將拇指稍移開試管口，可觀察到：圖Ⅱ滴加酚酞的水溶液進入試管中，無色溶液變紅．
（5）在D、E、F三種氣體收集方法中，能用于收集NO的是D．

6．常見金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標出）．其中B是地殼中含量居第一的金屬元素．請回答下列問題：

（1）氣體丙的化學(xué)式為HCl．
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
③2OH^-+2H₂O+2Al═2AlO₂^-+3H₂↑
⑤2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-
（3）金屬C在一定條件下與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H₂O（g）═Fe₃O₄+4H₂ ．
（4）溶液F中加入溶液D后的現(xiàn)象是先出現(xiàn)白色沉淀，迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色沉淀，最后轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl₂+2NaOH=Fe（OH）₂↓+2NaCl，4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃
（5）溶液F放置于空氣中容易變質(zhì)，檢驗溶液F是否變質(zhì)的方法是取少量溶液于試管中，滴加幾滴硫氰化鉀溶液，若溶液變紅，則證明溶液F已經(jīng)變質(zhì) 

5．以下是對金屬及其化合物的討論，根據(jù)要求回答問題：
（1）中學(xué)所學(xué)的金屬單質(zhì)中，在冷的濃硫酸或濃硝酸中會發(fā)生鈍化現(xiàn)象的有Fe、Al（填化學(xué)式）．
（2）寫出鈉與水反應(yīng)的離子方程式2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．
（3）在AlCl₃溶液中逐滴滴入過量的NaOH溶液，觀察到的現(xiàn)象是先生成白色沉淀，后沉淀消失，反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（4）鋁分別與足量的NaOH溶液和稀硫酸反應(yīng)，若兩個反應(yīng)在相同狀況下放出等量的氣體，則兩個反應(yīng)中消耗的鋁的物質(zhì)的量之比為1：1．

4．在反應(yīng)3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl中，氧化劑與還原劑分子個數(shù)之比為（　�。�

A．

8：3

B．

3：8

C．

3：2

D．

1：3

3．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）

	A．	用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
	B．	氧化鋁溶于氫氧化鈉：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2↑
	C．	硅酸鈉溶液中滴加稀鹽酸：SiO32-+2H+═H2SiO3↓
	D．	澄清石灰水中通入過量的二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O

2．下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，不正確的是（　�。�

	A．	硅可用作半導(dǎo)體材料
	B．	二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維
	C．	Fe2O3 俗稱鐵紅，常用作紅色油漆和涂料
	D．	煤是一種清潔能源，直接燃燒不會造成環(huán)境污染

1．檢驗銨鹽的方法是將待檢物取出少量放在試管中，然后（　�。�

	A．	加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口觀察現(xiàn)象
	B．	加水溶解，用紅色石蕊試紙測其溶液的酸堿性
	C．	加強堿溶液，加熱，滴入酚酞試液，觀察溶液顏色
	D．	加苛性鈉溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口進行檢驗

20．下列化學(xué)藥品名稱與警示標志對應(yīng)正確的是（　�。�

A．

酒精

B．

濃硫酸

C．

汽油

D．

濃硝酸

19．下列分散系當有一束平行光通過時，會產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)的是（　�。�

A．

氯化鈉溶液

B．

酒精溶液

C．

氯水

D．

氫氧化鐵膠體

18．許多國家十分重視海水資源的綜合利用．不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是（　�。�

A．

溴、碘

B．

鎂、鋁

C．

燒堿、氫氣

D．

食鹽、淡水