3．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
B．氧化鋁溶于氫氧化鈉：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2↑
C．硅酸鈉溶液中滴加稀鹽酸：SiO32-+2H+═H2SiO3↓
D．澄清石灰水中通入過量的二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O

分析 A．電荷不守恒；
B．原子個數(shù)不守恒；
C．二者反應(yīng)生成硅酸沉淀和氯化鈉；
D．二氧化碳過量反應(yīng)生成碳酸氫鈣．

解答 解：A．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板，離子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故A錯誤；
B．氧化鋁溶于氫氧化鈉，離子方程式：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O，故B錯誤；
C．硅酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，離子方程式：SiO32-+2H+═H2SiO3↓，故C正確；
D．澄清石灰水中通入過量的二氧化碳，離子方程式：OH-+CO2═HCO3-，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了離子方程式書寫，明確反應(yīng)實質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查復(fù)分解反應(yīng)離子方程式書寫，注意化學(xué)式拆分，注意原子個數(shù)、電荷守恒規(guī)律，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．已知酸性強弱順序為H2CO3＞＞HCO3-，下列化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．+H2O+CO2→+Na2CO3B．+NaHCO3→+Na2CO3
C．+H2O+CO2→+NaHCO3D．+NaHCO3→+H2O+CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．某無色溶液中含有K+，Cl-，OH-，SO32-，SO42-，為了檢驗除OH-外的其他所有陰離子，現(xiàn)用鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、氫氧化鋇溶液、溴水和酚酞六種試劑，按照如下實驗流程進(jìn)行檢驗，并記錄相關(guān)實驗現(xiàn)象．下列有關(guān)結(jié)論錯誤的是（　�。�
A．試劑③是AgNO3溶液，試劑⑤是稀硝酸，現(xiàn)象1中白色沉淀是AgCl
B．現(xiàn)象3中白色沉淀是BaSO4
C．產(chǎn)生現(xiàn)象2的離子方程式是：Br2+2H2O+SO2═4H++2Br-+SO42-
D．試劑②是稀鹽酸，試劑③是稀硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．填表：
發(fā)展階段原子結(jié)構(gòu)模型重要科學(xué)家
1近代原子論
2湯姆生
3原子行星模型

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．許多國家十分重視海水資源的綜合利用．不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是（　�。�
A．溴、碘B．鎂、鋁C．燒堿、氫氣D．食鹽、淡水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．5個碳的烷烴的同分異構(gòu)體共有（　�。�
A．1種B．2種C．3種D．4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A．加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液：Fe2+、NH4+、SO42-、NO3-
B．室溫下水電離出c（H+）=1×10-13mol/L的溶液：HCO3-、K+、SO42-、Cl-
C．含大量Fe3+的溶液：NH4+、Na+、SCN-、Cl-
D．使PH試紙呈深藍(lán)色的溶液：Na+、K+、AlO2-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．目前國際上使用的“海水淡化”主要技術(shù)之一是蒸餾，將海水變成蒸汽，蒸汽經(jīng)過冷卻得到淡水，剩余的溶液可用來提取氯化鈉、氯化鎂等多種工業(yè)原料．工業(yè)上用電解熔融NaCl或MgCl2的方法分別制備金屬鈉和鎂，同時得到氯氣．
（1）若金屬鈉長期暴露在空氣中，最終轉(zhuǎn)化為Na2CO3，取一定量的該物質(zhì)溶于水配制成飽和溶液，通入CO2氣體后發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓．
（2）若金屬鈉著火，不能用干冰滅火器滅火，原因是（用化學(xué)方程式表示）2Na+O2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Na2O2，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
若金屬鎂著火，也不能用干冰滅火器滅火，原因是（用化學(xué)式表示）2Mg+CO2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（3）近年來有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品及氯化鈉循環(huán)治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法，該方法的流程如下：

寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式NaOH+SO2=NaHSO3；
寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式NaHSO3+HCl=NaCl+SO2↑+H2O．
氯氣排放會污染環(huán)境，可用NaOH溶液來吸收Cl2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對該反應(yīng)的推斷合理的是（　�。�
A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+4D?6A+2C
B．0～1s內(nèi)，v（A）=v（c）
C．0～6s內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（L•s）
D．0～6s內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等

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