6．3月22日是世界水日．下列有關(guān)水的說法中不正確的是（　�。�

	A．	用太陽能蒸餾海水是海水淡化的方法之一
	B．	推廣使用無磷洗衣粉主要是為了防止水體富營(yíng)養(yǎng)化
	C．	水廠常用硫酸亞鐵和氯氣處理水，可起到消毒殺菌和除去水中懸浮雜質(zhì)的作用
	D．	水在3.98℃時(shí)，主要以（H2O）2存在，這兩個(gè)水分子間是以共價(jià)鍵相結(jié)合的

5．在一定條件下的可逆反應(yīng)中，關(guān)于反應(yīng)速率和達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	溫度只能改變某一個(gè)方向的反應(yīng)速率
	B．	決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)
	C．	反應(yīng)體系中混合物的組成保持不變
	D．	正、逆反應(yīng)速率相等但不為零

4．下列過程中，只破壞離子鍵的是（　　）

	A．	NO2被木炭吸附		B．	NaHSO4加熱至熔化
	C．	KHSO4晶體溶于水		D．	Na2O2溶于水

3．下列關(guān)于鋁及其化合物的說法中不正確的是（　�。�

	A．	鋁既可以用于食品包裝，也可以用于建筑材料
	B．	氧化鋁既可以用來冶煉鋁，也可用作耐火材料
	C．	氫氧化鋁既可以用于治療胃酸過多，也可用來制備一些鋁鹽
	D．	明礬既能用來凈水，也可用作消毒劑

2．下列說法正確的是（　�。�

	A．	氯水和二氧化硫都具有漂白作用，兩者漂白原理相同
	B．	等質(zhì)量的銅粉按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，途徑a和途徑b消耗的H2SO4相等，途徑a：Cu$→_{△}^{O_{2}}$CuO$?_{加熱}^{稀H_{2}SO_{4}}$CuSO4；途徑b：Cu$→_{△}^{濃硫酸}$CuSO4
	C．	不用其它化學(xué)試劑只用適當(dāng)儀器就可以區(qū)別NaCO3溶液和稀硫酸
	D．	從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)

1．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的廢液中含有Fe³⁺、Cu²⁺、Zn²⁺、Cl^-四種離子，現(xiàn)設(shè)計(jì)下列方案對(duì)廢液進(jìn)行處理，以回收金屬并制備較純凈的氯化鋅、氯化鐵晶體．

氫氧化物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Cu（OH）2	Zn（OH）2
開始沉淀pH	2.7	7.6	5.2	5.4
完全沉淀pH	3.7	9.6	6.9	7.8

（1）氧化過程中加入H₂O₂發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O，加入H₂O₂后立即有大量氣泡生成，可能的原因是溶液中金屬陽離子催化H₂O₂分解．
（2）Fe³⁺水解的平衡常數(shù)表達(dá)式為Kh=$\frac{{c}^{3}（{H}^{+}）}{c（F{e}^{3+}）}$，加入試劑X調(diào)pH合適范圍為[3.7，5.4），X可以是下列試劑中的AD（填字母）．
A．ZnCO₃       B．NH₃•H₂O       C．ZnCl₂        D．ZnO
（3）由沉淀2獲得FeCl₃•6H₂O晶體的操作為①加入過量鹽酸溶解；②蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；③過濾、洗滌、干燥．

20．下列涉及學(xué)科觀點(diǎn)的有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	微粒觀：二氧化碳是由碳原子和氧原子構(gòu)成的
	B．	轉(zhuǎn)化觀：升高溫度可以將不飽和硝酸鉀溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡?/td>
	C．	守恒觀：1g鎂與1g稀硫酸充分反應(yīng)后所得的溶液質(zhì)量為2g
	D．	結(jié)構(gòu)觀：金剛石和石墨由于結(jié)構(gòu)中碳原子的排列方式不同，性質(zhì)存在著較大的差異

19．實(shí)驗(yàn)室常用的制取氣體的發(fā)生裝置如下：

（1）儀器a的名稱是試管；搭建B裝置時(shí)，酒精燈應(yīng)在固體儀器a之前（選填“前”或“后”）放置．
（2）實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫溶液和二氧化錳混合制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）在實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的研究中，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)編號(hào) 藥品	甲	乙	丙	丁
大理石	mg，塊狀	mg，塊狀	mg，粉末狀	mg，粉末狀
鹽酸（過量）	wg，稀鹽酸	wg，濃鹽酸	wg，稀鹽酸	wg，濃鹽酸

①上述實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
②若要研究鹽酸濃度大小對(duì)反應(yīng)的影響，可選擇實(shí)驗(yàn)甲與乙對(duì)照（選填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）．
③除鹽酸的濃度外，上述實(shí)驗(yàn)研究的另一個(gè)影響反應(yīng)因素是固體反應(yīng)物的顆粒大�。ɑ蚍磻�(yīng)物的接觸面積）．
④研究發(fā)現(xiàn)酸的濃度越大，產(chǎn)生氣體的速度越快．與甲比較，對(duì)丁分析正確的是ab．（選填編號(hào)）
a．反應(yīng)更為劇烈                         b．最終剩余溶液的質(zhì)量更小
c．產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量更大               d．粉末狀大理石利用率更高．

18．向一定量4%的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，有關(guān)分析錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．			B．
	C．			D．

17．下列說法正確的是（　　）

	A．	乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
	B．	分子式為C4H7ClO2，可與NaHCO3產(chǎn)生CO2的有機(jī)物可能結(jié)構(gòu)有3種
	C．	分子中至少有11個(gè)碳原子處于同一平面上
	D．	1mol有機(jī)物    一定條件下能和7molNaOH反應(yīng)