12．已知六方氮化硼類似于石墨的結(jié)構(gòu)，如圖所示，利用所學(xué)知識結(jié)合該圖回答下列問題．
（1）寫出六方氮化硼的化學(xué)式BN．
（2）硼原子與氮原子之間的化學(xué)鍵為極性共價鍵，層間作用力為分子間作用力．
（3）六方氮化硼雖然類似于石墨結(jié)構(gòu)，但是不導(dǎo)電，其原因是六方氮化硼晶體結(jié)構(gòu)其層結(jié)構(gòu)中沒有自由電子．
（4）氮化硼和磷化硼都是高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，但氮化硼晶體的熔點要比磷化硼晶體高，其原因是磷化硼和氮化硼都屬于原子晶體，而氮原子的半徑比磷原子小，B-N共價鍵鍵長比B-P鍵短，鍵能大，所以氮化硼晶體的熔點要比磷化硼晶體的高．
（5）六方氮化硼在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為另外一種結(jié)構(gòu)X，該結(jié)構(gòu)類似于金剛石，回答下列問題．
①在X結(jié)構(gòu)的晶胞中含有的B原子數(shù)為4，含有的N原子數(shù)為4．
②在X中B原子與N原子之間共價鍵與配位鍵的數(shù)目比為3：1．

11．在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，針對圖象下列分析不正確的是（　�。�

	A．	圖Ⅰ研究的是t1時刻增大壓強(qiáng)（縮小體積）對反應(yīng)速率的影響
	B．	圖Ⅱ研究的是t1時刻通入氦氣（保持恒容）對反應(yīng)速率的影響
	C．	圖Ⅱ研究的是t1時刻加入正催化劑對反應(yīng)速率的影響
	D．	圖Ⅲ研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高

10．等質(zhì)量的SO₂和SO₃相比較，下列正確的是（　�。�

	A．	它們的分子數(shù)目之比為1：1		B．	它們的氧原子數(shù)目之比為4：5
	C．	它們的體積之比為5：4		D．	它們所含的硫原子數(shù)之比為5：4

9．反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題．
（1）該反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“吸熱”“放熱”）；
（2）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E₁和E₂的變化是：E₁減小，E₂減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”、“不變”）．
（3）反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響？否，（填“是”或“否”）原因是只降低反應(yīng)所需活化能，不改變反應(yīng)物、生成物總能量，所以反應(yīng)熱不變．
（4）該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=E₁-E₂kJ/mol．（用E₁和E₂表示）

8．在容積不變的密閉容器中加入1mol N₂和3mol H₂反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1，下列結(jié)論正確的是（　�。�

	A．	該反應(yīng)達(dá)到平衡時，放出的熱量等于92.4kJ
	B．	達(dá)到平衡后向容器中通入1mol氦氣，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，平衡向右移動
	C．	降低溫度和縮小容器體積均可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
	D．	若達(dá)到平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為20%，則平衡時容器內(nèi)的壓強(qiáng)是起始時的90%

7．實驗室利用如圖裝置進(jìn)行中和熱的測定，請回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）在操作正確的前提下，提高中和熱測定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是提高裝置的保溫效果；
（3）做一次完整的中和熱測定實驗，溫度計需使用3次；
（4）把溫度為13℃，濃度為1.0mol/L的酸溶液和1.1mol/L的堿溶液各50mL混合[溶液密度均為1g/mL，生成溶液的比熱容c=4.184J/（g•°C）]，輕輕攪動，測得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如表：

反應(yīng)物	起始溫度t1/°C	終了溫度t2/°C	中和熱
HCl+NaOH	13	19.8	△H1
HCl+NH3•H2O	13	19.3	△H2

①計算上述兩組實驗測出的中和熱：提示$△H=-\frac{{0.4184（{t_2}-{t_1}）}}{{n（{H_2}O）}}kJ/mol$2△H₁=-56.9kJ/mol；
△H₂=-52.7kJ/mol．
②兩組實驗結(jié)果差異的原因是一水合氨為弱堿，在中和過程中一水合氨發(fā)生電離，要吸收熱量，因而總體放熱較少．

6．在4L密閉容器中充入6mol A氣體和5mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g），達(dá)到平衡時，生成了2mol C，經(jīng)測定，D的濃度為0.5mol•L^-1，下列判斷正確的是（　�。�

	A．	B的轉(zhuǎn)化率為20%
	B．	平衡時A的濃度為1.50 mol•L-1
	C．	x=1
	D．	達(dá)到平衡時，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的85%

4．目前，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芑螂娔苋允侨祟愂褂玫淖钪饕�能源�?br />I．氫氣是一種很有前途的新能源，以水為原料大量制取氫氣的最理想途徑是a．
a．利用太陽能直接將水分解產(chǎn)生氫氣    b．以焦炭和水制取水煤氣后分離出氫氣
c．用Fe跟HCl反應(yīng)放出氫氣           d．由熱電站提供電力電解水產(chǎn)生氫氣
II．下表列出了斷裂1mol某些化學(xué)鍵所需的能量

化學(xué)鍵	H-H	O=O	O-H
能量（kJ）	436	a	463

已知：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1，回答下列問題：
（1）該反應(yīng)屬于_放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，1mol H₂（g）和0.5molO₂（g）的總能量大于（填“大于”“小于”或“等于”） 1mol H₂O（g）的總能量，此反應(yīng)中化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能．
（2）表中a=496.4 kJ．
（3）若H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44kJ•mol^-1
請寫出H₂（g）燃燒生成液態(tài)水時的熱化學(xué)方程式_H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1．

3．化學(xué)反應(yīng)中伴隨能量變化，如圖是兩反應(yīng)能量變化示意圖．
（1）反應(yīng)A+B→C（△H）分兩步進(jìn)行：①A+B→X（△H₁），②X→C（△H₂）總反應(yīng)過程中能量變化示意圖如圖Ⅰ所示．△H＜（填“＞”或“＜”）0，△H₁＞0，△H₂＜0．
（2）肼（N₂H₄）是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖Ⅱ所示．已知：斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量：N≡N為942kJ、O=O為500kJ、N-N為154kJ，斷裂1molN-H鍵所需的能量是391kJ．