化學鍵 | H-H | O=O | O-H |
能量(kJ) | 436 | a | 463 |
分析 Ⅰ、以水為原料制取氫氣,需要消耗另一種能源,如水力,化石燃料等,而且這些能源都比較緊缺.而利用太陽能在某種催化劑作用下分解水是最好的,太陽能環(huán)保無污染,且取之不盡用之不竭,據(jù)此分析;
II.(1)根據(jù)反應H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g)△H=-241.8kJ•mol-1<0為放熱反應即反應物的總能量大于生成物的總能量判斷;
(2)根據(jù)△H=反應物鍵能之和-生成物鍵能之和計算;
(3)①H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g)△H=-241.8kJ•mol-1
②H2O(l)═H2O(g)△H=+44kJ•mol-1
根據(jù)蓋斯定律①-②書寫熱化學方程式.
解答 解:Ⅰ、a.太陽能環(huán)保無污染,且資源相當豐富,取之不盡用之不竭,故a正確;
b.焦炭是不可再生資源,故b錯誤;
c.用鐵和鹽酸反應放出氫氣成本太高,故c錯誤;
d.電能是清潔能源,無需轉(zhuǎn)化為氫氣,故d錯誤;
故選a;
II.(1)因為反應H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g)△H=-241.8kJ•mol-1<0,所以該反應屬于放熱反應,反應中化學能主要轉(zhuǎn)化為熱能,放熱反應即反應物的總能量大于生成物的總能量,則1mol H2(g)和0.5molO2(g)的總能量大于1mol H2O(g)的總能量,故答案為:放熱,大于,熱能;
(2)△H=反應物鍵能之和-生成物鍵能之和=436KJ/mol+$\frac{1}{2}$aKJ/mol-2×463KJ/mol=-241.8KJ/mol,則a=496.4KJ/mol,
故答案為:496.4;
(3)①H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g)△H=-241.8kJ•mol-1②H2O(l)═H2O(g)△H=+44kJ•mol-1,根據(jù)蓋斯定律①-②得H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(l)△H=-241.8kJ•mol-1-44kJ•mol-1=-285.8 kJ•mol-1,故答案為:H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(l)△H=-285.8 kJ•mol-1.
點評 本題考查反應熱的有關(guān)計算,熱化學方程式書寫,注意掌握根據(jù)蓋斯定律、熱化學方程式、反應焓變利用鍵能的計算方法,題目難度中等.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 加熱蒸發(fā)皿時墊上石棉網(wǎng) | B. | 將氫氧化鈉固體放入燒杯中稱量 | ||
C. | 在量筒中溶解氯化鈉固體 | D. | 將pH試紙浸入待測液中測定pH |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 標準狀況下,22.4L的CCl4中含CCl4分子數(shù)為NA | |
B. | 5.6g 鐵和6.4g 銅分別與0.1mol 氯氣完全反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等 | |
C. | 0.1mol•L-1MgCl2溶液中含Cl-數(shù)為0.2NA | |
D. | 3.9g Na2O2晶體中含有的離子總數(shù)為0.2NA |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 摩爾是物質(zhì)的量的單位,每摩爾物質(zhì)含有6.02×1023個分子 | |
B. | 2H既可表示2個氫原子,又可表示2mol氫原子 | |
C. | 1mol氯含有6.02×1023個電子 | |
D. | 阿伏伽德羅常數(shù)數(shù)值近似值為6.02×1023 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 0~5min,SO2的生成速率v(SO2)=0.12mol•L-1•min-1 | |
B. | 若起始時充入3 mol SO3,起始時SO3分解速率不變 | |
C. | 若某時刻消耗了1 molSO3同時生成了0.5molO2,則表明該反應達到了平衡狀態(tài) | |
D. | 達到平衡時,SO2和SO3的濃度相等 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 用長頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應的產(chǎn)物 | |
B. | 用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應產(chǎn)生的NO | |
C. | 將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl2 | |
D. | 配制氯化鐵溶液時,將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋 |
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