15．X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置關(guān)系如圖：
Ⅰ．若Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍．
（1）W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）一定條件下，X的最低價(jià)氫化物與X的某種氧化物按2：3物質(zhì)的量比混合恰好反應(yīng)生成X單質(zhì)和水，該氧化物的化學(xué)式為NO．
（3）寫(xiě)出銅片置于Z的最高價(jià)氧化物水化物稀溶液，沒(méi)有明顯變化．加熱，依然如故．再通入空氣，溶液就逐漸變藍(lán)，反應(yīng)的離子方程式：2Cu+4H⁺+O₂=2Cu²⁺+2H₂O．
II．若Y和Z的核外電子數(shù)之和為20．
（4）相對(duì)分子質(zhì)量為28 的Y的氫化物電子式為
（5）W的一種單質(zhì)溶于足量濃硝酸，反應(yīng)過(guò)程轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量是該單質(zhì)的20倍．反應(yīng)的化學(xué)方程式：P₄+20HNO₃（濃）=20NO₂↑+4H₃PO₄+4H₂O．
（6）X單質(zhì)熔點(diǎn)2076℃．沸點(diǎn)3927℃，晶體硬度近似于金剛石，則X單質(zhì)晶體屬于原子晶體；Z單質(zhì)晶體結(jié)構(gòu)與金剛石類似，晶體內(nèi)化學(xué)鍵鍵角為109°28′．

14．下列敘述正確是的（　�。�

	A．	人工固氮的過(guò)程一定涉及到氧化還原反應(yīng)
	B．	簡(jiǎn)單的金屬陽(yáng)離子只有氧化性，簡(jiǎn)單的非金屬陰離子只有還原性
	C．	1mol鈉在足量氧氣中燃燒生成Na2O2，失去2mol電子
	D．	發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，得電子越多的物質(zhì)，氧化能力越強(qiáng)

13．碳酸氫鈉，俗稱小蘇打，是重要的化工原料．
（1）寫(xiě)出HCO₃^-的電離方程式HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-
（2）寫(xiě)出HCO₃^-水解反應(yīng)的離子方程式HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-
（3）NaHCO₃水溶液呈堿性（選填酸、堿、中），這說(shuō)明HCO₃^-電離能力弱于其水解能力（選填強(qiáng)、弱、等）
（4）寫(xiě)出NaHCO₃與NaOH反應(yīng)的離子方程式HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O．

12．為了更好地表示溶液的酸堿度，科學(xué)家提出了酸度（AG）的概念．定義：AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$，則下列敘
述中正確的是（　�。�

	A．	中性溶液AG=0
	B．	酸性溶液AG＞0
	C．	常溫下0.1mol/L的氫氧化鈉溶液的AG=12
	D．	常溫下0.1mol/L的醋酸溶液的AG=12

11．周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增．R基態(tài)原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為L(zhǎng)，最高能級(jí)上只有兩個(gè)自旋方向相同的電子．工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得X單質(zhì)．Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之積等于R、W、X三種元素的原子序數(shù)之和．Z基態(tài)原子的最外能層只有一個(gè)電子，其他能層均已充滿電子．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Z²⁺基態(tài)核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹．
（2）YX₄^-的空間構(gòu)型是：正四面體；與YX₄^-互為等電子體的一種分子為CCl₄等（填化學(xué)式）；HYX₄酸性比HYX₂強(qiáng)，其原因是：HClO₄有 3 個(gè)非羥基氧，而 HClO₂有 1 個(gè)非羥基氧．
（3）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為RX（WH₂）₂的化合物中R原子的雜化軌道類型為：sp²；1molRX（WH₂）₂分子中含有σ鍵數(shù)目為：11N_A．（H為氫元素，下同）
（4）往Z的硫酸鹽溶液中通入過(guò)量的WH₃，可生成[Z（WH₃）₄]SO₄，下列說(shuō)法正確的是：A．
A．[Z（WH₃）₄]SO₄中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵
B．在[Z（WH₃）₄]²⁺中Z²⁺給出孤對(duì)電子，WH₃提供空軌道
C．[Z（WH₃）₄]SO₄組成元素中第一電離能最大的是氧元素
（5）某Y與Z形成的化合物的晶胞如右圖所示（黑點(diǎn)代表Z原子）．
①該晶體的化學(xué)式為：CuCl．
②已知Z和Y的電負(fù)性分別為1.9和3.0，則Y與Z形成的化合物屬于共價(jià)（填“離子”、“共價(jià)”）化合物．
③已知該晶體的密度為ρg•cm^-3，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，則該晶體中Z原子和Y原子之間的最短距離為：$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{4×99.5}{ρN{\;}_{A}}}$×10¹⁰cm（只寫(xiě)計(jì)算式）（Z原子位于體對(duì)角線上）．

10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為24．X的原子半徑比Y大，Y與Z同主族，Y原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	Y元素形成的單核陰離子還原性強(qiáng)于X元素形成的單核陰離子還原性
	B．	Z元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物沸點(diǎn)高
	C．	W元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Z元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性
	D．	X的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物

9．下列各組物質(zhì)間反應(yīng)可能包括多步反應(yīng)，其總的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	NaClO（aq）中通入過(guò)量SO2：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-
	B．	FeCl2在空氣中被氧化：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH-
	C．	AlCl3（aq）中投入少量Na：Al3++4Na+2H2O=AlO2-+4Na++2H2↑
	D．	FeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2

8．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	在水玻璃中通入過(guò)量二氧化碳，加熱蒸干，最終得到混合物
	B．	鐵件鍍銅的目的是利用電化學(xué)防腐原理保護(hù)鐵件不受腐蝕
	C．	制糖工業(yè)用活性炭脫色和制紙工業(yè)用次氯酸鹽漂白紙漿的原理相同
	D．	使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中能大顯存在Na+、Fe3+、NO3-、Cl-

7．已知：
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-282.9kJ/mol
某H₂與CO的混合氣體完全燃燒放出113.74kJ熱量，同時(shí)生成3.6g液態(tài)水，則原混合氣體中H₂與CO的物質(zhì)的量之比是（　�。�

A．

1：1

B．

1：3

C．

1：4

D．

2：3

6．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　　）

	A．	基態(tài)碳原子的L層電子排布圖：
	B．	二氧化碳的電子式：
	C．	硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
	D．	質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：${\;}_{35}^{80}$Br