15．在原子序數(shù)1～18號元素中：
（1）與水反應最劇烈的金屬單質(zhì)是Na．
（2）與水反應最劇烈的非金屬單質(zhì)是F₂．
（3）在室溫下有顏色的氣體單質(zhì)是F₂和Cl₂．
（4）在空氣中容易自燃的單質(zhì)名稱是P．
（5）除稀有氣體元素外，原子半徑最大的元素是C，主族序數(shù)等于電子層數(shù)2倍的元素是S．
（6）原子半徑最小的元素是H，其次是F．
（7）氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素是N．
（8）最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物的化學式是HF．
（9）最高價氧化物對應的水化物酸性最強的化學式是HClO₄；堿性最強的是NaOH．
（10）描述出15號元素在周期表中的位置第三周期ⅤA族；寫出第二周期第IVA族的元素原子序數(shù)是6．

14．某烴折合為標準狀況下的密度為3.215g/L，現(xiàn)取3.6g該烴完全燃燒，將全部產(chǎn)物依次通入足量的濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重5.4g，堿石灰增重11g，求：
（1）該烴的相對分子質(zhì)量
（2）確定該烴的分子式．

13．新合成的一種烴，其碳架呈三棱柱體（如圖所示）
（1）寫出該烴的分子式C₆H₆．
（2）該烴的一氯取代物有1種，二氯取代物有3種．

12．有A、B兩位學生利用原電池反應驗證金屬的活動性順序，并探究產(chǎn)物的有關(guān)性質(zhì)．分別設計如圖所示的原電池（電解質(zhì)溶液為稀硫酸），請完成以下問題：

（1）負極材料：A池Zn，B池Fe
（2）電極反應式：
A池正極2H⁺+2e^-=H₂↑
B池負極Fe-2e-=Fe²⁺
（3）由上述實驗分析三種電極材料金屬活動性順序為Zn＞Fe＞Pb．

11．一定條件下，H₂O₂在水溶液中發(fā)生分解反應：2H₂O₂ $\stackrel{一定條件}{→}$2H₂O+O₂↑反應過程中，測得不同時間H₂O₂的物質(zhì)的量濃度如表：

t/min	0	10	20	30	40
c（H2O2） mol•L-1	0.80	0.40	0.20	0.10	0.05

（1）H₂O₂的分解反應是氧化還原反應（填“是”或“不是”），H₂O₂的電子式為
（2）該分解反應0─20min的平均反應速率v（H₂O₂）為0.03mol•L^-1•min^-1
（3）若反應所用的H₂O₂溶液為100mL，反應進行到40分鐘時，則產(chǎn)生O₂的質(zhì)量為D
A．0.04g       B．0.08g      C．0.6g      D．1.2g．

10．短周期元素（前18號元素）A、B、C、D、E、F在元素周期表中的位置如圖所示，其中D為地殼中含量最高的元素．
請用化學用語回答下列問題：
（1）D元素離子結(jié)構(gòu)示意圖：．
（2）F、E原子半徑由大到小順序為S＞Cl．（用具體的微粒符號表示，下同）
（3）A和F均對應的最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式NaOH+HClO₄=NaClO₄+H₂O．
（4）工業(yè)上制F單質(zhì)的離子方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．

9．KClO₃和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成綠黃色的易爆物二氧化氯．其變化可表述為：
□KClO₃+□HCl（濃）→□KCl+□ClO₂↑+□Cl₂↑+□H₂O
（1）請配平該化學方程式．
（2）產(chǎn)生0.1molCl₂，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol．
（3）ClO₂具有很強的氧化性．因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是Cl₂的2.63倍．

8．已知：I^-、Fe²⁺、SO₂、Cl^-和H₂O₂均有還原性．它們在酸性溶液中還原性強弱順序為：SO₂＞I^-＞H₂O₂＞Fe²⁺＞Cl^-，判斷下列反應不能發(fā)生的是（　�。�

	A．	2Fe3++SO2+2H2O→SO42-+2H++2Fe2+		B．	I2+SO2+2H2O→H2SO4+2HI
	C．	H2O2+2H++SO42-→SO2↑+O2↑+2H2O		D．	2Fe3++2I-→2Fe2++I2

7．2010年1月4日，所羅門群島連續(xù)發(fā)生里氏6.5級和里氏7.2級地震以及多次余震，引發(fā)海嘯，部分海域浪高2.5米，造成大約1000人無家可歸．
（1）有人計算后表明，造成海嘯的海底地震的能量相當于3000顆廣島原子彈爆炸的能量．235₉₂U是制造原子彈的材料之一，它的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差是51，它與²³⁸₉₂U互稱同位素．
（2）海嘯之后，飲用水成為當?shù)氐膯栴}之一．可用作飲用水消毒的消毒劑很多，如氯氣．制備氯氣時，為防止尾氣污染空氣，可用NaOH溶液吸收多余的氯氣，原理是（用化學方程式表示）Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．
根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂粉精，漂粉精的有效成分是Ca（ClO）₂（填化學式），長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是C（用字母代號填）．
A、O₂       B、Cl₂        C、CO₂        D、HClO
（3）H₂O₂也是一種常用的消毒劑，它的電子式為，從共用電子對是否偏移的角度，說明在H₂O₂中的共價鍵的不同之處：H、O之間極性共價鍵，O、O之間非極性共價鍵．
（4）隨著災民生活的漸漸穩(wěn)定，工業(yè)生產(chǎn)也將逐漸恢復．現(xiàn)有一氯堿廠，試寫出該廠電解飽和食鹽水的化學反應方程式：2NaCl+2H₂O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．

6．分析下述變化是氧化還是還原，再按要求填空：
（1）FeCl₂→FeCl₃需要加入氧化劑，如氯氣．
（2）CuO→Cu需要加入還原劑，如CO（H₂）．
（3）HCl→Cl₂是氧化反應，HCl是還原劑．
（4）H₂SO₄→H₂是還原反應，H₂SO₄是氧化劑．